高中化學必修一課件(范本9篇)

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高中化學必修一課件【篇1】

1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。

3.使學生理解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。

電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1 mol?L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3?H2O、CH3COOH溶液。 1 mol?L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

［引入］回顧化學反應的分類知識。 ［投影］

［小結］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應 ［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質在什么情況下可以電離呢?

電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結］應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2

與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1―1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。 (結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同) ［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3?H2O溶液中的自由移動離子數目較少。

［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3?H2O、CH3COOH等。

433是否屬強電解質?

［小結］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程

熄滅 漸亮，反應為：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

1．電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3?H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質的區(qū)別。

［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示?

教學目標：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。

。 2；電離指電解質 ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

5．(1)電解質；在 或能夠導電的化合物。

(2)非電解質：在或都不能導電的 (3)強電解質：在的電解質 (4)弱電解質：在的電解質

6．離子反應指 、 之間發(fā)生的反應都是離子反應。

7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。

（2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應的 。

8．書寫下列反應的離子方程式：

9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl―跟Ag＋反應生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于 的；C032-跟H＋反應生成能使 變渾濁的無色、無味的 。

一、電解質中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”

(1)電解質概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。

(2)無論是電解質還是非電解質，闡述的對象都是化合物。因此單質即不是電解質也不是非電解質。溶液是混合物，因此也即不是電解質也不是非電解質。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質。

(4)電離不需要通電，電離是電解質溶液導電的前提。

(5)能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。

(6)電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。

(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。 (4)溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，強電解質溶液不一定導電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題

1、電離方程式的書寫：強電解質用“=”，弱電解質用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―

2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

H + H2PO4＋

高中化學必修一課件【篇2】

(3)強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質，大多數鹽強酸、強堿是強電解質。

(4)弱電解質:在水溶液里只有部分電離成離子的電解質,弱酸、弱堿、水是弱電解質。

(1)概念:電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動的陰、陽離子的過程稱為電離。

(2)電離方程式:電離方程式在書寫時要遵循質量守恒和電荷守恒，書寫時強電解質連接符用“可逆號”，弱電解質連接符用“一”。

②堿;電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。

③鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+ )和酸根陰離子的化合物。

①概念:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

②書寫步驟:可概括為四個字，即“寫”“拆“刪”“查”。

③意義:表示某一個具體的化學反應，表示同一類型的離子反應。

不一定最據化合物在水溶液中或端融狀態(tài)下能香導電，將化合物分為電郵解質和非電解質、即電解質和非電解質是針對化合物而言的，判斷物質是電解質還是非電為化合物。單質和混合物不屬于化合物，它們既不是電解質也不是非電解質。因此,不是電解質解質的前提條件是物質的物質不一定是非電解質，正確的說法是”不是電解質的化合物定是 非電解質”。

問題2:在水溶液中能導電的化合物定是電解質嗎?電解質在熔觸狀態(tài)下一定能導電嗎?

不一定。 只有在水溶液中或熔融狀態(tài)時自身電離成自由離子而導電的化合物才是電解質。有些化合物的水溶液能導電但并不是其自身電離導電而是與水反應生成的電解質電離出的離子導電，如CO2.NH等化合物的水溶液雖能導電,但它們并不屬于電解質,因為它們自身并不能發(fā)生電離,其水溶液之所以能導電是因為它們與水反應生成了電解質H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融狀態(tài)下不導電,但如果在水溶液中能導電的話，它也是電解質。例如AICI, 是電解質,但它在熔融狀態(tài)下是分子狀態(tài),不能電離出離子,所以不導電。

問題3:NaCl是由Na和CI組成的電解質，故NaCl晶體能導電,這種說法是否正確?

不正確。電解質只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能電離出能自由移動的離子,有了自由移動的離子,電解質才能導電。而NaCl晶體中雖含有Na和CI~ ,但不能自由移動，故NaCl晶體不導電;但在水溶液中或熔融狀態(tài)下,NaCl能電離出自由移動的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能導電。

不一定。電解質的強弱與其在水溶液中是否完全電離有關，而與其溶解性無關。強電解質不一定易溶于水， 例如BaSO .GaCO等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，故它們是強電解質而有些電解質如醋酸易溶于水，但它在水中部分電離故它是弱電解質。

問題5:強電解質溶液的導電性定比 弱電解質溶液的導電性強嗎?

電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。溶液的導電能力與相同體積溶液中離子濃度的大小及離子所帶的電荷數有關，離子濃度越大，離子所帶電荷數越多，溶液的導電能力越強。如HCI是強電解質，但很稀的鹽酸中離子濃度很小，溶液的導電能不強;醋酸是弱電解質，但若其濃溶液中離子濃度 比很稀的鹽酸中離子濃度大，其導電能力就比很稀的鹽酸的導電性能強。在物質的量濃度相同時.由于鹽酸全部電離，而醋酸部分電離,故鹽酸的導電能強。

電解質的電離是受水分子的作用或受熱離解成自由的離子，不需要通電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下,電解質因電離而導電，而不是因導電而電離。

高中化學必修一課件【篇3】

一、教材依據

蘇教版高中化學必修2 第一章微觀結構與物質多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。

二、設計思想

本節(jié)的化學鍵和分子間作用力內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節(jié)課的化學基本概念較多，內容抽象，根據高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學充分利用現代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。

三、教學目標

1、知識與技能：

使學生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

2、過程與方法：

通過學生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：

（1）、通過對化學鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

（2）、在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。

（3）、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

四、教學重點

離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。

五、教學難點

理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義和氫鍵的應用。

六、教具準備

多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。

七、教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

[展示]氯化鈉固體和水的樣品。

[設問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

思考、討論、回答

問題導思，激發(fā)興趣。

[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬事萬物。

[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力

下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。

閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？

引導學生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

＋

Na+

課件演示： 形成過程

觀看，傾聽，思考。

化靜為動，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學生的學習興趣。

一 、離子鍵

1、概念

陰陽離子之間的靜電作用

提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？

思考，回答

引導學生對概念深入理解

2、實質

陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

記錄

提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？

思考，討論。

教師活動

學生活動

設計意圖

課件演示：HCl的形成過程

＋

觀看，傾聽，思考。

引導學生從微觀角度來思考問題。

板書：

二、共價鍵：

1、概念

原子間通過共用電子對形成的相互作用。

共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。

聯(lián)系生活實際，加深學生對概念的理解。

提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？

思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的.共價鍵稱為極性鍵。

板書：2、類型：

1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）

2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)

理解、記憶總結：

NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

傾聽、體會、正確認識

歸納抽象出概念。

板書：

三、化學鍵：使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。

練習：下列物質中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？

KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

（2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2

（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2

教師活動

學生活動

設計意圖

提問：如何判斷物質中含有離子鍵還是共價鍵？

討論、思考、歸納：

從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

培養(yǎng)學生總結規(guī)律的能力，激發(fā)學生積極思維，解決問題的能力。小結：離子鍵和共價鍵的形成條件：

1、離子鍵的成鍵條件：

活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……

活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……

（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－

（3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）

（4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

2、非金屬元共價鍵的形成條件：

非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

（1）非金屬單質：H2、X2 、N2等（稀有氣體除外）

（2）共價化合物：H2O、CO2 、SiO2、H2S

（3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽

理解、記憶

鞏固概念，加深理解。

教師活動

學生活動

設計意圖

提問：初中我們學過化學反應的實質是原子重新組合，生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。

思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學鍵H-Cl鍵，所以，從化學鍵的角度看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）

了解、預習

本節(jié)課解決內容：

1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。

2、離子鍵和共價鍵的判斷。

3、分子間作用力與化學鍵之間的區(qū)別。

五、作業(yè)布置：

1、有下列物質：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學鍵的是 ，只存在共價鍵的是

2、寫出符合下列條件的物質的化學式

（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是

（2）只含有極性共價鍵的化合物的是

（3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

八、教學反思

本節(jié)課的教學設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學生自己發(fā)現離子鍵與共價鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學生歸納出離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，從微觀化學鍵的角度理解宏觀化學反應的本質。并以多媒體輔助教學，使抽象的知識變得形象，更有利于學生加深對抽象概念的理解。

高中化學必修一課件【篇4】

高一化學怎么學的方法

一、抓主干

研究下高中化學書的目錄就會發(fā)現，其實化學教材的內容說起來也很簡單：元素周期表中的5個縱行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反應類型，平衡，有機。還是我前面多次提過的那個思想，得對化學到底學了些什么有個大體的概念，才能在現在已經算很較短的時間內有個更快更大的進步。還有前面在講數學時說的玩數學的方法，也可用在化學上的。

這樣的目的，是要抓住主干。只有主干知識過硬才不怕考題有多靈活，這同樣在數學和物理中也很重要，再羅嗦下，完全空中樓閣式靠大量練題而產生對各種題做法的認知，試圖借以彌補或代替夯實基礎的作用，是很難有質的進步的，也很容易出問題。

但并不否定練題的必要和重要作用，練題也是提高應試能里的最重要途徑。用一個數學語言來解釋，基礎和練題都是提高成績的必要非充分條件

二、記零散

我當時是遇到一個零散的知識點就抄下來，有點記點，記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記，其實說起來真的大家都知道，但是卻只有真的在堅持的人才能看到效果。

三、針對應試

分析試卷考點安排，提煉?？伎键c。由于各地試卷考點安排和?？伎键c不同，我就拿四川卷為例，8個選擇題，一般考點分別為：化學在前沿科學的應用，實驗，離子共存或反應，熱化學方程式，周期表與周期率，化學計算，平衡，溶液中離子濃度關系。

每年的題都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。發(fā)現了這個就可以在第二輪復習中找到重點了，后面的4個大題也一樣相當的有規(guī)律。

高一化學的學習對策

1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接

搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本門學科的特點及其在社會生活中的重要應用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中化學學習方法及注重事項，使學生轉變學習策略，做好各方面的精神準備。還要注意了解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應，元素化合價等知識及其應用。這方面還可以參考高一培訓材料中的內容。

2、轉變觀念、鉆研大綱和教材、更新教法

新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創(chuàng)新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認真鉆研新大綱和新教材、轉變教育觀念、更新教學思路和教學方法。

3、注重在課堂教學中培養(yǎng)學生能力。

“教是為了不教”，教師教學的目的是為社會培養(yǎng)高素質人才，使學生能夠獨立學習，獨立鉆研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養(yǎng)學生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養(yǎng)出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應注意培養(yǎng)學生的閱讀能力，自學能力，科學思維能力，觀察能力，實驗創(chuàng)新能力，應變能力等。要培養(yǎng)這些方面的能力，必須改變傳統(tǒng)的課堂教學模式，充分運用啟發(fā)式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。

4、加強對學生學習策略、學法的指導，培養(yǎng)良好的學習習慣。

幫助學生掌握基本的高一化學學習方法，是一項重要的常規(guī)性工作。我們可以根據教學的各個環(huán)節(jié)，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做實驗、做作業(yè)和復習小結等，針對每個環(huán)節(jié)的特點，加以具本指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。此外，針對化學學科的特點，對學生進行“學習策略”的教育和學法指導。比如，化學基本概念，基礎知識，基本實驗、基本計算等各類知識的學法指導，尤其應注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的信息加工策略等。

5、教學手段要充分利用現代信息技術

現代信息技術的飛速發(fā)展，是教育發(fā)展的結果，反過來，還要利用現代最新技術去組織教學，促進教學的現代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據化學課堂教特點，緊密結合現代信息技術，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的主體地位。

高一化學的考試反思

一、月考戰(zhàn)略思想

“教書育人、以人為本”。學校教育，以學生為本。我月考的目的是以考促學，營造學生的學習氣氛，促進教師新課改的貫徹實施，使學生重視學習，讓學生真正地“動”起來?，F在就化學月考的教學實踐進行總結。

二、考后學生情況調查

考試過程由學校統(tǒng)一組織，嚴格認真地進行?？纪旰髮W生情不自禁地跑來給我說：考題太難，學會的化學式和實驗又忘了。卷子批改后，分數不理想，學生情緒低落，但經過老師實施心理教育以后，學生學習主動性逐漸增強，學習興趣提高。

三、考卷的側重點

本次化學試卷側重于考查學生通過知識點的分析，要求學生運用知識點解決問題，積極地尋求解決問題的辦法、途徑和方式。其本質是知識點的變形應用。

四、聽取學校教研意見

我校要求全面提高教學質量，化學科教師重任在身，要把分數提起來，要提高學習興趣，多做學生分組實驗和教師演示實驗。

五、調查學生后的分析及對策

1、化學式和化學計算是學習上的重難點，如果化學式扎不牢，化學計算將難以開展，更影響到第五章的化學方程式計算。

2、努力培養(yǎng)學生運用化學基礎知識，解決化學問題的能力。

尤其是綜合性地運用知識來分析某一問題的能力上，要求學生加強學習，探究和應用。找出分析問題的思維切入點，找出運用知識點來解決新問題之間的‘著陸點’、‘橋梁’和‘紐帶’。形成新舊知識的重建構造，有機化合，不斷地發(fā)展學生的創(chuàng)新能力。

3、學生初次接觸化學學科，所見題型太少，要通過練題熟練地掌握一些基礎題型，然后再拓展一定層次的綜合性和難度的題的訓練。

練題可以增長見識，開發(fā)學生解決問題的思維能力，形成科學探究的本領。

4、面對全體學生，實施了思想心理充電。

主題是;面對事實，振作精神，科學探究，繼續(xù)行動。思想是行動的指南，若不能做好學生思想工作，難以提高學生的積極性，也就不能提高分數了。

5、展開幾種輔導工作：1指導同學們購書，展開課外閱讀，相互交流，互相幫助。

帶著不懂的化學問題問老師，問同學，學問結合。2理出課外學習計劃表，勞逸結合。

六、開發(fā)評卷教學的功能

1、評卷教學的功能認識

評卷教學，應是課改教學實踐中的一個重要的認識課題。如何開發(fā)化學評卷教學領域的思想教育價值，化學智力教育價值，化學美育教育價值。如何在啟發(fā)引導學生獨立思考問題，創(chuàng)新地解決問題的思維過程中達到教學目標。如何根據學生的化學語言、文字表達折射出學生對化學基本概念，原理和知識之間聯(lián)系的理解程度、掌握程度掌握狀況。既給我們老師課改提供了強有力的研究素材和源泉，教學相長。也為提高學生的化學素質提供了重要的手段和途徑。

2、通過評卷教學，實現化學計算的歸類整理，復習應用，開發(fā)學生智力資源。

采用歸類題型評卷教學的方法，逐類旁通。在要求學生掌握一些基本的化學計算的基礎上，對綜合的化學計算題所涉及到的幾個公式間聯(lián)系，每個公式中幾個量之間的關系要有清晰的認識，要加以比較，會靈活應用，綜合考慮。只有經過教師精心設計的題來訓練，一點就通，一通百通，使學生從練題中發(fā)現，頭腦靈活。

強化一定量的題型訓練，在求相對原子質量、原子個數、相對分子質量、質量比、質量分數、化合價、化學式及其相互之間的聯(lián)系換算公式推導應用，是最先開始的基礎化學計算。再經綜合性的習題訓練。指導學生學會科學的探究方法，發(fā)展學生分析比較歸納演繹的理性思維能力。這里必須強調題型的歸納總結，提升知識，抽象認識化學原理規(guī)律。形成創(chuàng)新意識，創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。

七、如何突破學生學化學式這個難點

1、要在掌握常見常用的化學元素符號的基礎上，學習常見的單質和化合物。

要區(qū)別元素符號和單質的概念意義上的不同和聯(lián)系。

2、具體學習1——4章涉及的物質的化學式。

學生感到困難的是元素符號和原子個數不好記憶，要幫助學生發(fā)現一些規(guī)律。

3、在實驗中學習化學式。

把實驗藥品拿到課堂上或在實驗室中學化學式。要求學生觀察藥品的物理性質(顏色狀態(tài))，這種強烈的直接的刺激感官，學生愛不釋手，此種方式學生最容易學化學式。有少數學生記憶不準確，再反復觀摩學習。

4、通過化合價的學習來指導掌握化學式。

化合價有正價和負價，化合物里化合價代數和為零，原子個數與化合價關系密切。

5、遵循循序漸進的原則，采用分散——集中——分散學習方式。

不宜一開始就集中學習化學式，學生會失去信心，宜分散到練題講新課中來學習。每章結束后集中復習、檢測。每章的化學式、化學方程式在每章小結時一個一個力爭突破學習它。

6、印發(fā)1——4章化學式。

分成單質、化合物兩大類學習，既可以加深對單質化合物概念的理解，又可以牢固地把握。采用對化學式的進行抽問、檢測、考試，糾正錯誤，強化知識。反復學習。

八、綜述月考認識

月考是檢驗教育教學目標的實現與否的一種方式，也是教師經驗積累，學生科學探究的認知過程?？荚嚭驮u卷教學為交與學雙方提供了因材施教和基礎性學習、研究性學習和實踐學習的成功平臺，從而達到培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新精神、發(fā)展創(chuàng)新能力，提高學生學習科學的探究的認知過程。提高本學科的教育教學質量，為學生服務。

高中化學必修一課件【篇5】

教學目標：

1.掌握氨和銨鹽的性質、用途

2.學會氨的實驗室制法

教學重難點：

教學重點：氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

教學工具：

多媒體

　教學過程：

新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度

[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學性質：

(1)NH3與水的反應：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現象：大量白煙生成。

[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。

[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學性質：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否時升華?

[板書]化學方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]5.NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

課后習題

1下面能實現人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌B.用燒堿溶液吸收NO2

C.合成氨車間 D.閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應為N2+3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。

2.下列不屬于銨鹽的共同性質的是()

A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產生NH3

C.都是晶體 D.受熱分解都產生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-==NH3↑+H2O而產生NH3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。

3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N2+3H2==2NH3，用燒堿進行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

高中化學必修一課件【篇6】

高中化學必修一課件是指高中一年級學生必修的化學教學課件，主要涵蓋了化學基礎知識和實驗技能的學習內容。本文將詳細介紹高中化學必修一課件的編排和內容，并且通過一些生動的例子來幫助學生更好地理解化學知識。

一、課件的編排和內容

高中化學必修一課件主要分為六個單元，分別是“物質的組成與結構”、“元素與化合物”、“化學方程式與反應計量”、“氣體與溶液”、“單質與同素異形體”以及“化學能與化學反應”。每個單元都分為若干個章節(jié)，以便學生更好地學習和掌握化學知識。

1. 物質的組成與結構

本單元主要介紹了物質的組成元素和化學鍵的形成。通過對原子和分子的組成和結構進行學習，學生可以了解到物質的本質以及其性質和變化。

2. 元素與化合物

本單元主要講解了元素和化合物的基本概念以及它們的分類、性質和常見的實驗方法。通過學習元素和化合物的特點，學生不僅能夠了解化學元素周期表的構成，還能夠掌握正確的化學式的書寫方法。

3. 化學方程式與反應計量

本單元主要介紹了化學方程式的基本形式，以及反應物和生成物在化學反應中的質量關系。通過學習反應計量的方法，學生可以計算出化學反應的摩爾數和質量比，從而更好地理解化學反應過程。

4. 氣體與溶液

本單元主要介紹了氣體和溶液的性質、分子間相互作用力和相關的實驗現象。通過學習氣體和溶液的特性，學生可以更好地理解氣體和溶液的性質和應用，并且能夠運用相關的知識解決實際問題。

5. 單質與同素異形體

本單元主要講解了單質和同素異形體的概念、性質以及相關的實驗現象。通過學習單質和同素異形體的特點，學生可以了解到不同形態(tài)的同一種元素在性質和結構上的差異。

6. 化學能與化學反應

本單元主要介紹了化學能的基本概念以及化學反應中能量的轉化和相關的實驗現象。通過學習化學能的特性，學生可以更好地理解化學反應中能量的變化以及它們對化學反應速率的影響。

二、生動的例子

為了幫助學生更好地理解和應用高中化學必修一課件中的知識，下面我們將通過一些生動的例子展示其中的內容。

1. 物質的組成與結構

比如，我們可以通過舉例子介紹化學鍵的形成。比如說，氫氧化鈉（NaOH）是由一個鈉離子（Na+）和一個氫氧根離子（OH-）組成的，鈉離子和氫氧根離子之間通過離子鍵相互吸引而形成了氫氧化鈉分子。

2. 元素與化合物

以水（H2O）為例，我們可以通過實驗展示氫氣和氧氣的反應生成水。學生可以親自進行實驗，并觀察到水的形成過程，從而理解元素和化合物的形成機制。

3. 化學方程式與反應計量

比如，我們可以通過一個簡單的實驗演示比例定律。學生可以將一定量的氧化鐵和鋁粉按照一定的比例混合，在加熱的過程中觀察到鐵鋁合金的生成。通過實驗數據的分析，學生可以計算出與化學方程式中所示的反應物質的摩爾比一致的結果。

4. 氣體與溶液

以二氧化碳（CO2）氣體的溶解為例，學生可以在實驗室中觀察到二氧化碳氣體溶解于水中形成碳酸溶液的現象。通過實驗，學生可以理解氣體和溶液之間的關系以及后者的溶解特性。

5. 單質與同素異形體

我們可以以同素異形體的硫為例，通過實驗展示硫在不同溫度下的存在形式和性質的差異。學生可以觀察到黃色的單質硫在加熱的過程中轉變?yōu)樽厣耐禺愋误w，從而理解同一元素在不同條件下的變化。

6. 化學能與化學反應

以燃燒反應為例，學生可以通過實驗觀察到燃燒過程中能量的釋放，并且可以通過溫度的變化來推斷燃燒反應是否放熱。通過實驗的結果，學生可以理解化學能的概念以及化學反應中能量的轉化過程。

通過以上的生動例子，學生可以更加直觀地理解高中化學必修一課件中所涉及的概念和原理，從而更好地掌握化學知識和實驗技能。

高中化學必修一課件是高中一年級學生必修的化學教學課件，包含了物質的組成與結構、元素與化合物、化學方程式與反應計量、氣體與溶液、單質與同素異形體以及化學能與化學反應等六個單元。通過生動的例子，我們可以幫助學生更好地理解和應用化學知識，提高他們的學習效果和成績。

高中化學必修一課件【篇7】

高中化學首先要學習的是必修一課件，這個課件內容涵蓋了化學的基本原理和概念，是化學學習的基礎。通過學習這門課程，學生們將了解到物質的組成、性質以及變化規(guī)律，為深入學習高中化學打下堅實的基礎。下面將詳細介紹一下高中化學必修一課件的具體內容。

第一章：化學與實踐

這一章主要介紹了化學的起源和發(fā)展歷程，以及化學在日常生活中的應用。學生們將會了解到化學對于人類發(fā)展和社會進步的重要性，從而樹立起學習化學的動力和興趣。

第二章：物質的組成和結構

這一章主要介紹了物質的基本單位和組成，以及原子的結構和性質。學生們將會學習到化學元素、化合物和混合物的概念，了解原子的組成和結構，掌握原子核和電子的相關知識。同時，學生們還將學習到原子量、摩爾質量等重要的計算方法。

第三章：化學計量

這一章主要介紹了化學計量的基本概念和計算方法。學生們將學習到質量守恒定律和化學方程式的概念，了解摩爾和質量之間的轉化關系。還將學習到溶液濃度的計算方法以及化學反應中的限量問題。

第四章：原子結構與電子排布

這一章主要介紹了原子結構和電子排布的相關知識。學生們將學習到電子的能級和軌道的概念，了解原子中電子排布的規(guī)律。同時，學生們還將學習到周期表的結構和性質，了解元素周期律的基本規(guī)律。

第五章：離子反應與溶液中的電離

這一章主要介紹了離子反應和溶液中的電離過程。學生們將學習到離子的概念和離子反應的特點，了解酸、堿和鹽的基本性質。同時，還將學習到溶液中離子濃度的計算方法以及溶液的電離平衡。

第六章：氧化還原反應

這一章主要介紹了氧化還原反應的基本概念和特點。學生們將學習到氧化和還原的定義，了解氧化態(tài)和還原態(tài)的概念。同時，還將學習到氧化劑和還原劑的特性，以及氧化還原反應的判定方法和應用。

高中化學必修一課件涵蓋了化學基礎知識的重要內容，為學生們打下了扎實的基礎。通過學習這門課程，學生們不僅能夠了解到化學的起源和應用，還能夠掌握物質的組成和性質，以及化學計量和原子結構的相關知識。還將學習到離子反應、氧化還原反應等重要內容。通過這些學習，學生們將能夠深入理解化學的本質，為高中化學學習的進一步發(fā)展奠定堅實的基礎。

高中化學必修一課件【篇8】

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

2、 培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

本節(jié)教學重點：

化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節(jié)教學難點：

1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié) 化學能與熱能

1、化學能與熱能的相互轉化

[學生實驗]課本實驗2-1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格

實驗步驟* 眼睛看到的現象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數據

在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結論

[演示實驗]課本實驗2-2

[學生活動]學生觀察實驗現象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？

[學生探究]根據實驗現象完成下面表格

實驗步驟 實驗現象 得出結論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{ 有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應吸熱

用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物 混合物成糊狀 有水生成

用化學方程式表示上述反應：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應

[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）控制相同的反應時間。

[學生活動]匯總實驗現象和數據并列表比較。

反應物

及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

堿NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

混合前溫度 室溫 室溫 室溫

混合后溫度 t1 t2 t3

結論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應時放熱

對實驗進行

歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量

[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？

[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

[課堂小結]

熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現出向環(huán)境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

高中化學必修一課件【篇9】

復分解型離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。 教學難點

【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題。

【分組實驗1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現象。

S：藍色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。

T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。 (學生每人有一張表格，自己獨立完成相關的部分)

T小結：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化。

【分組實驗2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現象。

S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？

S：白色沉淀應該是BaSO4，上層溶液為藍色說明含有Cu2+。 T：根據你的分析填寫上表相關部分。

T小結：從同學們的分析可以看出，大家認為混合后Ba2+和SO42-相互結合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結論嗎？ (學生相互討論，提出方案。) 主要的方案有：

1. 滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+。(少數學生能夠提出) 2. 滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-。(多數學生提出) 3. 滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-。

(教師鼓勵學生的實驗設計，強調在操作過程中應分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。)

T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。

【板書】 反應前 反應后Cu2+ + SO42-

BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

Ba2+ +Cl-

T：上述反應中Cu2+和Cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質就是??

【板書】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。

【學生練習】分析下列反應前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見表二)

(學生練習，獨立完成上表，教師巡視學生練習情況，輔導有困難的學生。學生完成練習后教師投影學生作業(yè)，全班交流。)

T：從剛才同學們的練習中，我們發(fā)現四個不同的中和反應的化學方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應的本質是H+與OH-結合生成H2O。也說明離子方程式表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類反應。

T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細觀察現象，判斷生成了什么產物并完成下表。

【拓展練習】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。

CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

【教師點評】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。

2.除了與酸堿鹽有關的復分解反應外，電解質在水溶液中的置換反應，也屬于離

子反應。

【思考與交流】離子反應的應用。

利用離子反應鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；

利用離子反應把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。

【作業(yè)】課后習題。

【板書設計】略。

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