最新溶解度課件必備

老師上課前有教案課件是工作負(fù)責(zé)的一種表現(xiàn)，而現(xiàn)在又到了寫課件的時候了。教案是針對學(xué)生個性差異的重要工具。出于您的需求，幼兒教師教育網(wǎng)小編為您搜集了以下內(nèi)容：“溶解度課件”，我相信這些軟件可以提高您的生產(chǎn)力！

溶解度課件 篇1

通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培養(yǎng)活動與探究的`一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個（各裝20 L水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g NO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見NO3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，NO3不能無限制溶解在一定量的水中。

室溫，10 g NaCl在20 L水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

室溫，10 g NO3在20 L水中得到飽和溶液和少許NO3固體

（觀察杯中NO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影NO3晶體）

創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

溶解度課件 篇2

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;

2.使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個大致的印象;

3.使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。 能力目標(biāo)：

會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。 情感目標(biāo)：

通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7-1?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制)，再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

(1)同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值;

(2)不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值;

(3)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;

(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時，100克水里，達(dá)到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。 關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：

(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量(克)表示，規(guī)定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

(3)由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。 關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

1.對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學(xué)中的一個難點。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。

2.要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。

3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。

溶解度課件 篇3

教學(xué)目的：

1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點理解溶解度概念。

2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。

3、了解溶解度曲線的意義。

4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

實驗準(zhǔn)備：

1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。

2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。

師：請教同學(xué)們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來洗呢？

師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入

等量的水中。

師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。

師：設(shè)問：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？

引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這

師：本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

師：設(shè)問：知道了某溫度時某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？

生：閱讀教材P135，板演：在下面數(shù)軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質(zhì)。

溶解度課件 篇4

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。

2．使學(xué)生掌握溶解度的概念。

教學(xué)過程

【引言】前兩節(jié)課我們學(xué)過溶液和溶解過程，今天我們學(xué)習(xí)溶解度。它主要研究溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度以及它的表示方法。

【板書】溶解度

一、飽和溶液和不飽和溶液

【設(shè)問】溶質(zhì)在溶劑中的溶解程度有大有小。根據(jù)同學(xué)們的生活經(jīng)驗，有沒有某種溶質(zhì)在某種溶劑里是基本不溶解的，能無限溶解的，或者是有限溶解的？

讓我們一起通過實驗來回答這些問題。

【投影】用表格形式展示實驗的內(nèi)容和步驟。

【實驗】注意加固體試劑、振蕩試管、滴加液體試劑的操作。

【提問】在上述四個實驗現(xiàn)象中，哪些溶質(zhì)在溶劑中基本不

溶？哪些能有限溶解？哪些能無限溶解？

(回答略。)

【講解】在上述四個實驗中，食鹽在油中始終大量存在，基本不溶；油和水始終是分層的，油在水中也基本不溶；食鹽開始在水中溶解，后來不能繼續(xù)溶解，說明食鹽在水中能有限溶解；酒精和水始終不分層，因此推測酒精在水中能無限溶解。

【提問】不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解程度完全不同。溶解程度的'大小跟哪些因素有關(guān)？

【回答】溶解程度的大小由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定。

【講解】氯化鈉能溶解在水里而難溶解在油里，說明同種溶質(zhì)在不同種溶劑中的溶解程度不同。酒精極易溶解在水里，油卻難溶在水中，說明溶劑相同，溶質(zhì)不同，溶解情況也不一樣?？梢娢镔|(zhì)的溶解程度跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有關(guān)。那么，影響溶解程度還有什么條件呢？

【投影】展示實驗的內(nèi)容和步驟

【實驗】注意加熱試管的操作。

【提問】加熱和加水后各發(fā)生什么現(xiàn)象？說明溶解程度跟什么外加條件有關(guān)？

【回答】第1組加熱后硝酸鉀又溶解了。第2組加熱后產(chǎn)生小氣泡，而且隨溫度升高氣泡不斷增多，說明溫度升高時空氣的溶解量減少。第一組加水后硝酸鉀又溶解，說明增加溶劑的量，能溶的溶質(zhì)也增多。

【提問】同學(xué)們能不能歸納一下，影響溶解程度的因素有哪些？

【回答】影響溶解程度的因素有溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)、溫度以及溶劑的量。

【講解】通過以上的實驗和分析，我們學(xué)習(xí)飽和溶液和不飽和溶液的定義。

(閱讀教材)

【提問】飽和溶液的定義包含了哪幾方面的因素？

(回答略。)

溶解度課件 篇5

第6章 溶解現(xiàn)象

第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性（第3課時）

化學(xué)組

關(guān)俊艷

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解溶解度的兩種表示方法。

2.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。

3.明確溶質(zhì)、溶劑一定時，固體、氣體物質(zhì)溶解度的影響因素。 教學(xué)重點、難點：溶解度曲線的應(yīng)用。

解決辦法：設(shè)置有層次性的問題，以學(xué)生理解，借助多媒體課件使教學(xué)內(nèi)容更加直觀化。 教學(xué)過程：

知識回顧：溶解度的概念，強(qiáng)調(diào)其四要素。

過渡：在不同溫度下，某一物質(zhì)在水中的溶解度是不同的，那么物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況可以通過表格法或曲線法表示。

【提問】溶解度的兩種表示方法，哪種在今后的學(xué)習(xí)過程中使用頻率更高？為什么？ 【學(xué)生表達(dá)】

【過渡】溶解度曲線較為直觀，在曲線上可讀出物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，不僅如此，在同一坐標(biāo)系中可畫出多種物質(zhì)的溶解度曲線，由此我們可以獲取更多的信息。 【學(xué)生討論交流】1.通過列表法可獲取的信息，曲線法可以嗎？ 2.除此以外，溶解度曲線還能提供哪些信息？ 【學(xué)生表達(dá)】

1.明確物質(zhì)在任意溫度下的溶解度。

2.比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。 3.判斷物質(zhì)的溶解性。

4.物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀； 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣。

5.曲線上的點表示溶液處于飽和狀態(tài)，曲線下方的點表示溶液處于不飽和狀態(tài)。 6.交點表示此溫度下兩物質(zhì)溶解度相同。

【鏈接中考】

1.根據(jù)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）從甲物質(zhì)的溶解度曲線可以得到哪些信息？

（2）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度較大的是________。 （3）t1℃時，將20g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枘芊袢咳芙鈅___________ （4）圖中A點表示

。 （5）將甲物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有_________

。 2.下列措施能使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（

）

A.增加水的質(zhì)量

B.把硝酸鉀粉碎，在溶解過程中不斷攪拌 C.增加硝酸鉀的質(zhì)量

D.升高溶液的溫度

【結(jié)論】溶質(zhì)、溶劑一定時，固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。 【過渡】氣體物質(zhì)溶解度的影響因素有哪些呢？ 【生活鏈接】

（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？ （2）喝了汽水以后，人常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？ 【結(jié)論】氣體物質(zhì)溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而降低。 【思考】

夏天，天氣悶熱時，魚為什么總愛在水面上呼吸？ 【精心回顧】

【課堂小結(jié)】溶解度曲線的應(yīng)用；

溶質(zhì)、溶劑一定時，固體、氣體物質(zhì)溶解度的影響因素。 教學(xué)反思：

1.本節(jié)課整體思路清晰，問題設(shè)置層次性較強(qiáng)，教學(xué)效果較好。

2.本節(jié)課注重了對學(xué)生的鼓勵、調(diào)動和評價，但激勵措施有待進(jìn)一步改進(jìn)。 3.在今后的教學(xué)工作中，還需不斷思考如何增強(qiáng)小組合作的實效性。

溶解度課件 篇6

知識目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個大致的印象；

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。

能力目標(biāo)：

會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。

情感目標(biāo)：

通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；

（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；

（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達(dá)到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強(qiáng)作出規(guī)定―101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

1．對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學(xué)中的一個難點。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。

2．要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。

3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。

對具體活動的建議如下：

：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。

關(guān)于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：

這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：

或

教學(xué)中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的.溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。

溶解性是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？

關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？

在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？

1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等等。

2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。

對大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。

氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。

把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

1．蒸發(fā)食鹽水：

(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)

溶解度課件 篇7

人教版九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案

教學(xué)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識與技能

(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。

2.過程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)認(rèn)識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。

教學(xué)重難點

【教學(xué)重點】

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

【教學(xué)難點】

1.固體物質(zhì)溶解度的含義。

2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】 多媒體課件等。

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)提問】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義?

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

【導(dǎo)入新課】

通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。

【活動與探究1】

1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?

【歸納總結(jié)】

定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)

【提出問題】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結(jié)】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

【活動與探究2】

請同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題。

【歸納總結(jié)】

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1.溶解度的三種情況：

(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。

2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問題】

我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?

【課件展示】

1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。

2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

【交流回答】

1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。

2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。

【練習(xí)討論】

如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

【學(xué)生活動】

利用所學(xué)知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過 活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。

課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

溶解度教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)

(一)知識與技能

1、理解飽和溶液的涵義。

2、了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

(二)過程與方法

1、學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

2、學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。

(三)情感態(tài)度與價值觀

1、認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。

2、樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

教學(xué)重難點

1、理解飽和溶液和溶解度的概念。

1.理解飽和溶液和溶解度的概念。

2.正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。

教學(xué)工具

教師用具：多媒體。 學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標(biāo)紙。 藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

教學(xué)過程

(引入)我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?

(猜想)1.能 2.不

(由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)

(小結(jié))1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。

2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。

(提問)上述活動的“一定條件”是什么?

(討論、總結(jié))1.一定溫度

2.一定量的溶劑

(追問)如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?

(討論、回答)不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。

(引導(dǎo))我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。

(思考)請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。

(板書)一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，(當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)時，所得到的)溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，(還能繼續(xù)溶解的) 溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

(思考)一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?

(討論、小結(jié))某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字)

(提問)1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?

2.如何判斷某一溶液是否飽和?

(討論、總結(jié))

(板書)2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

(提問)回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

(分析、討論)

(結(jié)論)飽和溶液不飽和溶液

(引導(dǎo))調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?

(討論)

(結(jié)論)不飽和溶液飽和溶液

(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這耐教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)

(提問)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?

(活動與探究2)

取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。

(交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)

(總結(jié))在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和、溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。

(升華)其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

(講解)以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。

(板書)一般情況下：

課后小結(jié)

(小結(jié))本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

溶解度課件 篇8

溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計算。

① 曲線上的點：表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a表示 A物質(zhì)在t1℃時溶解度為m1g。

曲線上方的點：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在 不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如:圖中b表示在t1℃時，A的飽和溶液中有 (m2-m1)g未溶解的溶質(zhì)。

圖中C表示在t1℃時，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質(zhì)才達(dá)到飽和。

②曲線交點：表示在對應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃，A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。 2、線

如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。

如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)：

圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，

如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。

圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。

1. 溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。 2. 可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。

3. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時適合采用蒸發(fā)溶劑法。

4. 從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質(zhì)在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量。

度A．甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，仍是飽和溶液 B．t1℃時，甲和乙的溶解度相等

C．t1℃時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解 D．t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液

2． 右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是 A. 固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大 B．t℃,相同質(zhì)量的a、b溶解時放出熱量相同 C．升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D．將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

3．右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液 C．20o

C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 D．50oC時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

4. 右圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是 A.b的溶解度大于a的溶解度

B.t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水， 析出晶體的質(zhì)量一定相等

C.將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽 和溶 液 D.t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5．右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是 A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

B．在20℃時,a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．a(chǎn)、b的溶解度都隨溫度升高而增大 D．a(chǎn)、b都屬于易溶物質(zhì)

6．t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法的是

A.t2℃時，得到M的飽和溶液 B.t2℃時，得到N的不飽和溶液

C.溫度降低到t1℃時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液 D.溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

7．右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 A．將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a>b>c

B．t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液 C．t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順是b>a=c

8．兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是 A．b的溶解度小于a的溶解度

B．分別將t2℃時a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，肯定都有晶體析出 C．要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié) 晶的方法

D．在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和 溶液，需要量取相同體積的水

9．右圖所示曲線a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。 下列說法正確的是

A．t1 ℃時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是B＞C＞A B．t2℃時，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同

C．t3℃時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg，只有b能形成飽和溶液 D．從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A，最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法

10．右圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．b的溶解度一定小于a的溶解度

B．當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a C．通過降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D．a(chǎn)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

11．有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

C．將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，a有晶體析出,b無晶體析出 D．t3℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

12．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。現(xiàn)有t1℃時的a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法中，正確的是 A．b溶液為飽和溶液 B．a(chǎn) 溶液中有晶體析出 C．c溶液為不飽和溶液 D．b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

13．右圖所示為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。50℃時，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解。下列有關(guān)說法不正確的是………( )

A．上述混合物在20℃時，甲和乙形成溶液的質(zhì)量相等 B．在0℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙

D．50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分別降溫至20℃，溶液中未溶解晶體的質(zhì)量相等

14、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是

A．任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a(chǎn)的溶解度受溫度變化的影響比b的大

C．t1 ℃至t2 ℃之間b曲線以下區(qū)域為a 、b兩物質(zhì)的不飽和溶液 D．對于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來分離

15．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 A．t1℃時，甲和乙的溶解度均為30

C．t2℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的`質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

16.根據(jù)右圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確 A. 溫度從t2℃降到t1℃時三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順序為 A>B>C B.t2℃時A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 C.A物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純A D.t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

17、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是 A．氯化銨的溶解度最大

B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大 C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．把40℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃， 硫酸鈉析出晶體最多

18．右圖表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度(s)隨溫度(t)的變化情況， 下列說法正確的是

B．升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡?C．t3℃時，在100g水中溶解60gA能形成飽和溶液 D．t2℃時，A和B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B．M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時，一定析出相同質(zhì)量的晶體 C．同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，剩余溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

20、右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中正確的是 A．b物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度 B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度

C．a(chǎn)物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?D．c物質(zhì)的不飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)轱柡腿芤?/p>

A．A物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小 B．t℃時，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì) C．當(dāng)溫度大于t℃時，A溶液一定比B溶液濃

22．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

(1) t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 （填寫序號，下同）。

(2) t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì) 量是 g。

(3) 將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時， 三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是

（3）右圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

①在t1℃到t2℃之間時，a、b能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液？ （填“能”或“不能”）。

②把t1℃時a的飽和溶液升溫到t2℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“變大”、“變小”或“不變”）。

19、右圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是

t1 t2 溫度/℃

23、20 ℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20 ℃時， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。將10 ℃時a的飽和溶液升溫到20 ℃（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。

參考答案：BCCBC CDDAB BDCAD DDDCAD （1）B＞C＞A；（2）45 ；（4）B＞C＞A．

1）20℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固體，一定是該溫度下的飽和溶液；乙無剩余固體，不一定是飽和溶液； 故答案為：甲；

（2）由圖1可知：20℃時等質(zhì)量的水中溶解甲的質(zhì)量小于乙的質(zhì)量，說明甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖2中20℃時a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用增加溶劑或升高溫度的方法； 故答案為：b； 加水（或加熱）；

（3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若不考慮水分的蒸發(fā)，將10℃時乙的飽和溶液升溫到20℃，無溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變； 故答案為：不變．

溶解度課件 篇9

1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。

師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進(jìn)行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。

師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結(jié)論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

師：大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確?

生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?

溶解度課件 篇10

九年級化學(xué)下冊《溶解度》教學(xué)設(shè)計

中考動向分析：

中考對這一節(jié)的要求較之以前有較大的降低，只要求了解溶解度的定義和固體溶解度曲 線的含義；同時要求知道溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響，本節(jié)已由中考的重頭戲降至次要地位，溶解度的計算已不作要求，在考試中常以選擇題、填空題等形式出現(xiàn)．在試題中更加 測重與日常生活實際的聯(lián)系，通過對日常生活中實例的分析去加深對溶液組成、溶解度的理解。

復(fù)習(xí)目標(biāo)要求：

1、溶解度的概念的理解

2、有關(guān)溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應(yīng)用

3、氣體溶解度與固體溶解度的區(qū)別

知識要點梳理：

溶解度

1．物質(zhì)的溶解性

一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同．

2．固體物質(zhì)的溶解度

(1)概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在不里的溶解度．例如，NaCl在20℃的溶解度為36g；表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)?；蛘哒f，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉．

(2)在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點：

①“在一定溫度下”：因為每種物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應(yīng)的值，或者說固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化．所以給出某固體物質(zhì)的'溶解度時，必須標(biāo)明溫度。

②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100克．

③“飽和狀態(tài)”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值．

④“所溶解的克數(shù)”：表明溶解度的單位是“克”．

(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃時溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S表示溶解度）

溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S

溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（不溶）

(4)影響溶解度的因素

①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分）③溫度

在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素．一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀)；少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響較小(如氯化鈉)；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣)．

溶解度課件 篇11

一、說教材

本節(jié)課是九年級下冊第七章溶液第2節(jié)《物質(zhì)溶解的量》的第二課時，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。

1、教材的地位和作用

作為不可缺少的身邊的化學(xué)物質(zhì)，溶液是同學(xué)們經(jīng)常接觸的一類成分比較復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)，也是同學(xué)們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學(xué)就經(jīng)常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學(xué)生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學(xué)角度去研究。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對物質(zhì)溶解的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本章的一個重點,也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

2、教學(xué)目標(biāo)

義務(wù)教育階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認(rèn)識溶解度，享受互助的樂趣，來達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的精神。

3、本節(jié)課的重、難點

教學(xué)重點：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素

教學(xué)難點：固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應(yīng)用;氣體溶解度的影響因素。

二、說教法

授課采用設(shè)疑、分組討論、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等教學(xué)方法。在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的前提下，在教學(xué)的過程中，采用學(xué)生分組討論的教學(xué)方法，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識，把教與學(xué)統(tǒng)一起來。同時在教學(xué)中不斷地設(shè)疑，提問，鍛煉學(xué)生的思維邏輯能力，創(chuàng)設(shè)有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的情景。以討論交流的方法來理解溶解度，提高學(xué)生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學(xué)過程中將得到充分的體現(xiàn)。

三、學(xué)法指導(dǎo)

在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想指導(dǎo)下，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生明白：

1、在理解溶解度時，只有在一定的溫度下、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)才能確定溶解度。

2、某些物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況

3、溶解度曲線所表示的關(guān)系

4、影響氣體溶解度的因素

四、教學(xué)設(shè)計

依照教材的安排和特點，根據(jù)以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的關(guān)系→溶解度曲線及其應(yīng)用→氣體溶解度及其影響因素”為知識線索，我安排了以下幾個教學(xué)環(huán)節(jié)。

1、復(fù)習(xí)引入

復(fù)習(xí)：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

引入：在日常生活中，我們經(jīng)常會沖一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點?還是鹽溶得多點?如何進(jìn)行比較?這樣設(shè)置問題讓學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動機(jī)。

2、分組討論

學(xué)生分組討論、交流，根據(jù)各自經(jīng)驗和知識不同，得出比較條件。

3、練習(xí)鞏固

通過練習(xí)鞏固新知識，有利于學(xué)生理解溶解度的概念。

4、分析比較

通過閱讀課文，了解溶解度與溶解性的關(guān)系，再通過比較兩種物質(zhì)的溶解度得出，同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度不同，由此引出不同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度不同。

5、讀圖分析

通過溶解度曲線圖使學(xué)生更加直觀的認(rèn)識溫度對溶解度的影響，再對溶解度曲線進(jìn)行分

析了解溶解度曲線所表示的關(guān)系

6、遷移與應(yīng)用

通過設(shè)計一些練習(xí)使學(xué)生真正會利用溶解度曲線

7、自學(xué)

列出自學(xué)提綱，讓學(xué)生自學(xué)，再利用分析一些生活中的常見現(xiàn)象加以鞏固所學(xué)知識，以此培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

課堂小結(jié)

師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，交流收獲，體驗成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。

8、布置作業(yè)

讓學(xué)生通過作業(yè)，把所學(xué)知識應(yīng)用于解決問題中，也是加深對知識的理解。使本節(jié)課的知識能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力，使新課內(nèi)容真正被學(xué)生所接受。

溶解度課件 篇12

一、說教材

《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學(xué)九年級全一冊第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個方面的內(nèi)容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導(dǎo)學(xué)生體檢數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最后，簡單了解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度密切相關(guān)。

過渡：這是對教材的認(rèn)識，下面說一下本班學(xué)生的情況。

二、說學(xué)情

基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應(yīng)定量地認(rèn)識溶液。本節(jié)以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內(nèi)容上加深了，研究方法上要求提高了，對學(xué)生的能力要求提升了一個層次。在本節(jié)學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識，學(xué)習(xí)已經(jīng)具備，一般不會造成學(xué)習(xí)障礙。學(xué)生可能會遇到的問題是：對溶解度概念的運(yùn)用時忽略條件;對問題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯誤的認(rèn)識，例如認(rèn)為飽和溶液一定是濃溶液，認(rèn)為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會隨之增大(或減少);認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會使其溶解度增大;等等。

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

2.了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

【過程與方法】

進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點。

四、說教學(xué)重難點

【重點】

1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用

2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素

【難點】

建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應(yīng)用。

過渡：學(xué)無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說教學(xué)方法

我采用了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實驗探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實驗探究法，通過觀察實驗現(xiàn)象，提出問題，分析討論，概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)本節(jié)課。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、說教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課

教師提出問題：上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。提出問題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。

第二環(huán)節(jié)：自主探究，學(xué)習(xí)新知

(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量

教師提問不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學(xué)生們邊做實驗邊思考。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能回答溫度，然后再問如何操作?學(xué)生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實驗方法，進(jìn)行實驗。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實驗一;實驗二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。學(xué)生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論：實驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強(qiáng)調(diào)溶劑和溫度的影響。

此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設(shè)計為層層遞進(jìn)的探究活動，讓學(xué)生在不斷被追問下不斷被調(diào)動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進(jìn)實驗設(shè)計，由特殊上升到一般，學(xué)會多角度考慮問題。

(2)溶解度曲線的認(rèn)識和應(yīng)用

學(xué)生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的點表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。

老師設(shè)置問題， “20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學(xué)生即學(xué)即用，靈活運(yùn)用。老師再次強(qiáng)調(diào)：溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3;一個是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。

(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點呢?

討論燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。

(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。

第三環(huán)節(jié)：深入學(xué)習(xí)，鞏固提高

知識點1：溶解度

1.下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是( B )

A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度

B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度

C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量

D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.下列說法正確的是( D )

A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g

B、20℃時10g NaCl可溶解在100g水中，則20℃時NaCl的溶解度為10g

C、20℃時18g NaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時 NaCl的溶解度為18g

D、20℃時136g NaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃ 時NaCl的溶解度為36g

知識點2：溶解度曲線

3.溶解度曲線圖可表示的意義是( A )

①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;

②不同種物質(zhì)在同一溫度時的不同溶解度數(shù)值;

③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;

④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.

A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④

4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是( B )

A.甲物質(zhì)的溶解度

B.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化

D.t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等

第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究

今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

做課后練習(xí)題。

七、說板書設(shè)計

相信《最新溶解度課件必備》一文能讓您有很多收獲！“幼兒教師教育網(wǎng)”是您了解幼兒園教案，工作計劃的必備網(wǎng)站，請您收藏yjs21.com。同時，編輯還為您精選準(zhǔn)備了溶解度課件專題，希望您能喜歡！