反洗錢課件

一般給學生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，因此就需要老師自己花點時間去寫。教案是課堂教學的有效指導，老師怎樣做好優(yōu)秀教案課件呢？我們?yōu)槟峁┻@份“反洗錢課件”非常自豪，請您認真了解下文細節(jié)！

反洗錢課件(篇1)

農(nóng)村信用社反洗錢崗位職責

農(nóng)村信用社反洗錢崗位職責

為規(guī)范人民幣支付交易報告行為,防范利用銀行支付結(jié)算進行洗錢等違法犯罪活動,根據(jù)《中華人民共和國中國人民銀行法》和《人民幣大額和可疑支付交易報告管理辦法》以及《金融機構反洗錢規(guī)定》等相關法律、辦法規(guī)定,制定本崗位職責。各農(nóng)村信用社、分社、儲蓄所崗位人員應嚴格履行職責,切實做好反洗錢工作： 1、堅持原則、照章辦事、認真履行自己的職責,不徇私情,不斷提高專業(yè)知識和政策理論水平; 2、嚴格堅持人民幣大額交易審批登記制度,建立完整的大額支付交易檔案;

3、嚴密關注相關個人與單位在短期內(nèi)（指10個營業(yè)日以內(nèi)）利用銀行帳戶大量的將資金進行分散轉(zhuǎn)入、集中轉(zhuǎn)出或集中轉(zhuǎn)入、分散轉(zhuǎn)出的行為,認真分析,作好可疑交易記錄,填制《可疑交易報告表》后進行報告;

4、反洗錢崗位人員要對轄內(nèi)辦理的大額支付交易逐戶、逐筆進行調(diào)查、分析,認真作好評估,對明顯涉嫌犯罪需要立即偵查的,應立即報告當?shù)毓矙C關,同時報告其上級單位和當?shù)厝嗣胥y行;

5、嚴格操作,嚴守秘密。對記錄和分析的大額可疑支付交易信息不得向任何個人、任何單位泄露,法律另有規(guī)定的除外;

6、嚴格按規(guī)定期限和要求報送相關信息資料。

銀行總行反洗錢崗位職責

銀行高管反洗錢崗位職責

銀行招聘反洗錢崗位職責

銀行反洗錢監(jiān)測崗位職責

銀行反洗錢崗位職責及分工

反洗錢課件(篇2)

國元證券青島遼寧路營業(yè)部反洗錢崗位職責為了貫徹落實中國人民銀行制定的《金融機構反洗錢規(guī)定》及《人民幣大額和可疑支付交易報告管理辦法》，規(guī)范證券交易資金報告行為，防范利用證券交易系統(tǒng)進行洗錢等違法犯罪活動，結(jié)合我營業(yè)部實際情況，特成立反洗錢工作小組，組長：楊念新，成員：嚴根榮（營業(yè)部副經(jīng)理）、馬獻禮（財務部）、王磊（綜合部）、張艷（電腦部）、邵賀春（交易部）、田亦惠（營銷部）。

為明確各崗位責任，特制訂以下工作職責。

一、各部門涉及反洗錢工作的崗位要堅持原則、照章辦事、認真履行自己的職責，不徇私情，不斷提高反洗錢理論水平和實際操作能力；

二、營業(yè)部負責人應當為本部門反洗錢工作的有效實施負責；

三、營業(yè)部副經(jīng)理為本部門反洗錢信息報告員，具體負責本部門反洗錢工作的落實以及反洗錢實施細則的制定，在履行內(nèi)控職責的同時，負責分析、識別和報告本部門的可疑交易信息，每日登錄以洗錢監(jiān)控系統(tǒng)，做好有關信息的收集、查詢、甄別、報告與反饋等工作；

四、交易部工作人員在客戶開立證券資金賬戶時，負責審查其提交的客戶資料的真實性、完整性、合法性。為客戶辦理規(guī)定的業(yè)務時，按規(guī)定核對客戶的身份證和有關的身份證明材料，對于持公證書繼承取款的，留存有關公證書原件或復印件和身份證復印件；對客戶身份資料的真實性、有效性有疑問的，由營業(yè)部工作人員登錄交易所的開戶系統(tǒng)查實或電話核實公證處或派出所、銀行，確?？蛻粜畔⒌恼鎸崪蚀_；

五、交易部、綜合部應建立健全存款人信息數(shù)據(jù)檔案，保存客戶賬戶的信息資料，包括單位營業(yè)執(zhí)照復印件（加蓋公章）、法定代表人或負責人姓名及其有效身份證件的名稱和號碼、開戶的證明文件、組織機構代碼、住所、注冊資金、經(jīng)營范圍等信息和個人資金帳戶的姓名，身份證件的名稱和號碼、住所等信息的同時；嚴格堅持人民幣大額交易審批登記制度，建立完整的大額交易記錄。

六、信息報告員嚴密關注相關個人與單位在短期內(nèi)（指10個營業(yè)日以內(nèi)）利用銀行賬戶大量的將資金進行分散轉(zhuǎn)入、集中轉(zhuǎn)出或集中轉(zhuǎn)入、分散轉(zhuǎn)出的行為，認真分析，對法人、其它組織和個人之間金額200萬元以上的單筆轉(zhuǎn)帳支付、金額20萬元以上的單筆現(xiàn)金存取、客戶保證金的內(nèi)轉(zhuǎn)及個人銀行結(jié)算賬戶之間以及個人銀行結(jié)算賬戶與單位銀行結(jié)算賬戶之間金額50萬元以上的劃轉(zhuǎn)，作好可疑交易記錄，填制《大額支付和可疑交易報告表》向公司總部及人民銀行進行報告；發(fā)現(xiàn)客戶有《人民幣大額和可疑支付交易報告管理辦法》規(guī)定的如下情形

（一）短期內(nèi)資金分散轉(zhuǎn)入、集中轉(zhuǎn)出或集中轉(zhuǎn)入、分散轉(zhuǎn)出； （二）資金收付頻率及金額與企業(yè)經(jīng)營規(guī)模明顯不符；

（三）客戶資金賬戶原因不明地頻繁出現(xiàn)接近大額現(xiàn)金交易和標準的保證金收付，明顯逃避大額現(xiàn)金交易監(jiān)測；

（四）沒有交易或客戶交易量較小的客戶，要求將大量資金轉(zhuǎn)到他人賬戶，且沒有明顯的交易目的或用途；

（五）客戶證券賬戶長期閑置不用，而資金賬戶卻頻繁地發(fā)生大額資金收付；

（六）開戶短期內(nèi)大量買賣證券，然后迅速銷戶；

（七）長期閑置的賬戶原因不明地突然啟用，且短期內(nèi)出現(xiàn)大量證券交易；

（八）客戶要求基金份額非交易過戶且不能提供合法證明文件； （九）存取現(xiàn)金的數(shù)額、頻率及用途與其正?，F(xiàn)金收付明顯不符； （十）客戶頻繁辦理基金份額的轉(zhuǎn)托管且無合理理由； （十一）與販毒、走私、恐怖活動嚴重地區(qū)有業(yè)務聯(lián)系； （十二）頻繁開戶、銷戶，且銷戶前發(fā)生大量資金收付； （十三）有意化整為零，逃避大額支付交易監(jiān)測； （十四）中國人民銀行規(guī)定的其他可疑支付交易行為； （十五）金融機構經(jīng)判斷認為的其他可疑支付交易行為。

可疑交易數(shù)據(jù)的甄別分析主要考慮無交易戶資金的大額劃轉(zhuǎn)、無交易戶資金的頻繁收付、頻繁變更客戶信息資料、無交易戶突然啟用監(jiān)控、短期交易開銷戶監(jiān)控及對股份、基金的非交易過戶監(jiān)控、轉(zhuǎn)托管、指定交易監(jiān)控等情形，應記錄、分析該以上可疑支付交易，逐戶、逐筆進行調(diào)查、分析，認真作好評估，填制《可疑支付交易報告表》后，及時向公司總部及中國人民銀行青島中心支行進行報告；對明顯涉嫌犯罪需要立即偵查的，應立即報告當?shù)毓矙C關。

七、電腦部工作人員協(xié)助交易部及信息報告員加強系統(tǒng)識別與監(jiān)控。

八、報賬員負責報送反洗錢季報、年報等相關報表，與反洗錢監(jiān)管機構保持經(jīng)常性聯(lián)絡，協(xié)助營業(yè)部負責人、信息報告員加強與人行反洗錢部門的協(xié)調(diào)。

九、綜合部、營銷部負責反洗錢工作的日常培訓與宣傳。

十、嚴格操作，嚴守秘密。對記錄和分析的大額可疑支付交易信息，柜臺工作人員不得向任何單位或個人泄露，法律另有規(guī)定的除外；

十一、嚴格按規(guī)定辦理反洗錢的其他工作。

2008年3月16日

反洗錢課件(篇3)

商業(yè)銀行的反洗錢

主講人：楊海群

2011年4月

復習：現(xiàn)代商業(yè)銀行的經(jīng)營原則

本課提綱

I、反洗錢概述

II、反洗錢的基本原則和基本法規(guī)制度

III、洗錢的識別與防范

IV、國際制裁與合作

V、附件：邊貿(mào)反洗錢的特點

問題：

I、什么是反洗錢？為什么要開展反洗錢工作？反洗錢有什么重要意義？

II、反洗錢工作應當遵循哪些基本原則和基本法規(guī)制度？

III、如何才能識別與防范洗錢犯罪？

IV、了解反洗錢的國際制裁規(guī)定有何意義？

V、我國邊貿(mào)反洗錢有哪些特點？

I、反洗錢概述

反洗錢的主要法規(guī)

中華人民共和國《刑法》、《反洗錢法》、《金融機構反洗錢規(guī)定》、《金融機構大額交易和可疑交易報告管理辦法》等

法規(guī)沿革：

《反洗錢法》發(fā)布之前

立法最新進展

《反洗錢法》發(fā)布之后

近期立法狀況

三個與反洗錢監(jiān)管相關的試行辦法 《中國人民銀行反洗錢調(diào)查實施細則》（銀發(fā)【2007】158號） 《反洗錢現(xiàn)場檢查管理辦法》（銀發(fā)【2007】175號） 《反洗錢非現(xiàn)場監(jiān)管辦法》（銀發(fā)【2007】254號）

中華人民共和國反洗錢法

洗錢的歷史

洗錢的特征

洗錢行為與洗錢犯罪的關系

我國洗錢的現(xiàn)狀

洗錢的主要方法

洗錢的社會危害

反洗錢的重要意義

II.關于洗錢制裁問題

金融機構反洗錢工作的三項原則

違反人民幣大額和可疑交易識別和報告義務的罰責

反洗錢的管理機構

反洗錢的四項制度

III、洗錢的識別與防范

洗錢步驟

公職人員腐敗犯罪的原因及防范

地下錢莊與洗錢

國際結(jié)算---信用證交易的洗錢風險

被美國制裁的國家和地區(qū)

關于反恐怖融資的監(jiān)測分析和報告

IV、反洗錢的國際合作zqmbj.cn

反洗錢國際組織

全面制裁對象

不合作國家及地區(qū)

外國恐怖組織

外國毒犯處罰法案

確認所有有關的制裁信息實時更新

我們的對策

案例

V、附件：邊貿(mào)反洗錢的特點

課堂討論

參考資料

? 金融運行中的反洗錢，劉連舸，歐陽衛(wèi)民 主編 ，中國金融出版社沒，2007年。 ? 反洗錢在行動，汪澄清，民主與建設出版社，2007年。 ? 反洗錢基礎教程，嚴立新等，復旦大學出版社，2008年。

? 遵循打擊清洗黑錢財務行動特別組織四十項建議及八項特別建議評鑒方法論與聯(lián)合國公約及國際標準有關反洗錢法規(guī)之輯要 [海外中文圖書] / 法務部調(diào)查局編譯，臺北縣:洗錢防制中心。

? 中華人民共和國反洗錢法實用手冊，俞光遠著，中國財政經(jīng)濟出版社，2008年。 ? 洗錢與銀行業(yè)機構反洗錢 ，孟建華 著，福建人民出版社，2006年。 ? 反洗錢知識讀本，中國金融出版社，2005年。 ? 洗錢與反洗錢，馬志毅，紅旗出版社，2009年。

? 金融機構反洗錢規(guī)定實施與內(nèi)部監(jiān)控實務全書，曹迎春主編，中科多媒體電子出版社，2003年。

? Money Laudering: Busine Compliance, Stuart Bazley and Caroline Foster, LexisNexis, 2004.

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Haiqun Yang 楊海群

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YJS21.cOm更多幼兒園教案小編推薦

幼兒園小班健康教案《洗小手》含課件

幼兒園小班健康教案《洗小手》含課件

活動目標：

1.了解勤洗手的重要性，掌握正確洗手的方法。摘 自 小 精 靈 兒 童 網(wǎng) 站

2.養(yǎng)成勤洗手、講衛(wèi)生的好習慣。

活動準備：

1.圖片、視頻

2.課件（洗手步驟：知道正確洗手方法、步驟。）

活動過程：

1. 洗手歌律動導入，引起參與興趣。

2. 觀看圖片，激發(fā)幼兒勤洗手的興趣。

1）圖片內(nèi)容： 幼兒討論：小豬怎么了，為什么會沒人喜歡和它玩？

小結(jié)：小豬不洗手不講衛(wèi)生所以小豬沒人喜歡和他一起玩。

2）教師延伸：幼兒討論：細菌最喜歡什么樣的孩子？如果小細菌到了我們身上會怎樣？

小結(jié)：細菌最喜歡不愛干凈、不講衛(wèi)生的孩子，如果小細菌跑到我們身上，就會渾身發(fā)癢，患皮膚病。如果用不干凈的小手拿東西吃，就會肚子痛。

3.什么時候要洗手

幼兒討論：我們什么時候要注意洗手？

小結(jié)：飯前便后要洗手、玩完玩具后、做游戲后

4.怎樣洗干凈小手

1）組織幼兒討論：怎樣才能把小手洗的干干凈凈？

方法：幼兒邊說邊演示，運用課件將洗手各環(huán)節(jié)一一呈現(xiàn)。

（挽袖子淋濕手打肥皂沖洗甩水用毛巾擦干）

2）將洗手步驟編成兒歌，邊做洗手動作邊念兒歌

附：洗手歌

小朋友，來洗手，

卷起袖，淋濕手，

抹上肥皂搓呀搓，摘 自 小 精 靈 兒 童 網(wǎng) 站

流動水里沖一沖，

甩一甩、擦一擦，

我的小手真干凈

5.游戲結(jié)束活動

氧化還原反應課件

教案課件是老師需要精心準備的東西，這就要老師好好去自己教案課件了。?精心編制的教學教案能夠讓教師更好地展示知識點，好的教案課件應該包含哪些內(nèi)容？您能從以下資料中找到與您所需相關的資料“氧化還原反應課件”，希望這些分析能夠為你提供一些更全面的認識和思路！

氧化還原反應課件 篇1

《氧化還原反應》這節(jié)課是高中化學的重要理論內(nèi)容，如何幫助、指導學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識，提升到氧化還原反應的知識結(jié)構，這是第一章的教學重點內(nèi)容之一。

在教學中我先讓學生閱讀教材，從教材中歸納知識網(wǎng)絡，接著我讓學生分組討論并給出歸納的結(jié)果，注意發(fā)揮學生的主動性，學生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問題仍然不少：缺乏主次性與完整性。如：

1.得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應。

失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應。

2.得電子(偏向)→化合價降低→被還原→還原反應→還原產(chǎn)物→氧化劑→具 氧化性。

失電子(偏離)→化合價升高→被氧化→氧化反應→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。

3.氧化劑→化合價降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。

還原劑→化合價升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。

4.得氧→被氧化→化合價升高→發(fā)生氧化反應→還原劑→具還原性。

失氧→被還原→化合價降低→發(fā)生還原反應→氧化劑→具氧化性。

隨后，我引導學生歸納出合理的知識網(wǎng)絡：

氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價降低→本身被還原→發(fā)生還原反應

還原劑→具有還原性→失去電子→化合價升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應。

通過講解發(fā)現(xiàn)學生對8個概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識結(jié)構，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶，在解決問題時又不能準確無誤地提取相關概念。

在接下來的氧化還原反應規(guī)律總結(jié)中，我讓學生自己總結(jié)， “升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是，我及時設置練習進行鞏固，結(jié)果學生只是停留在對概念的簡單記憶上，未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時，我啟發(fā)學生讓他們重新認識4組概念，并讓他們對比總結(jié)出的規(guī)律，這樣程度好的學生基本上已經(jīng)會判斷運用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”，然后讓他們談新的認識，學生很快能夠掌握氧化還原反應的實質(zhì)。

氧化還原反應課件 篇2

? ? ? ?氧化還原反應教案3 化合價升降法配平方程式

? ? ? ?在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

? ? ? ?氧化與還原的反應是同時發(fā)生的,即是說氧化劑在使被氧化物質(zhì)氧化時,自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時自身也被氧化.氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。

? ? ? ?判斷依據(jù)

? ? ? ?無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

? ? ? ?即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

? ? ? ?在反應物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

? ? ? ?在產(chǎn)物中：被氧化的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中升高了。被還原的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中降低了。

? ? ? ?一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。可以用來判斷氧化還原反應的發(fā)生。

? ? ? ?反應類型

? ? ? ?氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等類型

? ? ? ?歧化反應即反應中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。（例如NO2和水的反應，或Cl2和水的反應）

? ? ? ?歸中反應是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。

? ? ? ?置換反應一定是氧化還原反應，有單質(zhì)生成的分解反應和化合反應也是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。

? ? ? ?由單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應，同素異形體就不是，如石墨（c）在高溫高壓下化學反應生成金剛石(c)，化合價沒變，所以不是氧化還原反應。

? ? ? ?記憶口訣

? ? ? ?得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還

? ? ? ?解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化）

? ? ? ?降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原）

? ? ? ?還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應——生成氧化產(chǎn)物； 氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應——生成還原產(chǎn)物。先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，上標升失氧，下標降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價。

? ? ? ?氧化還原反應的定義、性質(zhì)、特征口訣： 升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

? ? ? ?“氧氧得意”?！斑€還失意”(氧化劑，得電子，還原劑，失電子)氧化數(shù)：表示元素氧化態(tài)的代數(shù)值，反映在一個化合物中電子的偏離情況，即化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值，代表了元素價態(tài)的高低。

? ? ? ?氧化劑：在氧化還原反應中得電子氧化數(shù)降低被還原的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應中失電子氧化數(shù)升高被氧化的物質(zhì)。

? ? ? ?氧化數(shù)法配平基本原則是：反應中氧化劑元素氧化數(shù)降低值等于還原劑元素氧化數(shù)增加值，或得失電子的總數(shù)相等。

? ? ? ?用此法配平氧化還原反應方程式的具體步驟是： 1．先找出反應式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素。

? ? ? ?2．標出反應式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素（氧化劑、還原劑）的氧化數(shù)。3．標出反應式中氧化劑、還原劑氧化數(shù)變化值。

? ? ? ?4．按最小公倍數(shù)即“氧化劑氧化數(shù)降低總和等于還原劑氧化數(shù)升高總和”原則。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當?shù)南禂?shù)。

? ? ? ?5．配平方程式中兩邊的H和O的個數(shù)。

? ? ? ?根據(jù)介質(zhì)不同，在酸性介質(zhì)中O多的一邊加H ，少的一邊加H2O，在堿性介質(zhì)中，O多的一邊加H2O，O少的一邊加OH－。在中性介質(zhì)中，一邊加H2O另一邊加H 或OH－。

? ? ? ?6．檢查方程式兩邊是否質(zhì)量平衡，電荷平衡,元素平衡。

? ? ? ?一、電子守恒法

? ? ? ?1、配平原理

? ? ? ?發(fā)生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

? ? ? ?2、方法和步驟

? ? ? ?①標出發(fā)生變化的元素的化合價，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應的配平方向。在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

? ? ? ?自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數(shù)；

? ? ? ?部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數(shù)；

? ? ? ?一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應物的計量數(shù)。

? ? ? ?②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。

? ? ? ?基本原則

? ? ? ?質(zhì)量守恒、電子守恒、氧化數(shù)升降守恒?；静襟E

? ? ? ?1.標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的氧化數(shù)。2.列升降：列出反應前后元素氧化數(shù)的升降變化值。3.求總數(shù)：使氧化數(shù)升高和降低的總數(shù)相等。

? ? ? ?4.配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。5.查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”和“元素守恒”。在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規(guī)律：

? ? ? ?1.若氧化劑/ 還原劑中某元素的氧化數(shù)全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）；若氧化劑/ 還原劑中某元素氧化數(shù)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）2.自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）

? ? ? ?3.同一反應物中有多種元素變價，可將該物質(zhì)作為一個整體考慮，即求該物質(zhì)的一個分子中各變價元素的氧化數(shù)升、降值的代數(shù)和。4.零價法

? ? ? ?5.先令無法用常規(guī)方法確定氧化數(shù)的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素氧化數(shù)的升降值，并使元素氧化數(shù)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。6.平均標價法

? ? ? ?7.當同一反應物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的氧化數(shù)相同，根據(jù)化合物中氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關原子個數(shù)要擴大兩倍。8.整體標價法

? ? ? ?9.當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以整體標價。

? ? ? ?氧化還原性的強弱判定 編輯

? ? ? ?1.物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無關）。2.從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定： 3.（1）從元素所處的價態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其強弱）。最高價態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價態(tài)，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。

? ? ? ?（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：

? ? ? ?氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（3）根據(jù)反應條件判斷：

? ? ? ?4.當不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，如氧化產(chǎn)物中元素的價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。

? ? ? ?5.需要注意的是，物質(zhì)的氧化還原性通常與外界環(huán)境，其他物質(zhì)的存在，自身濃度等緊密相關，通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢

氧化還原反應課件 篇3

氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應

[問題情境]判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)(6)

(7)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系?

〖學生活動〗在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

〖教師活動〗

[拓展視野]

物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-

〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。

〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

(學生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。)

〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

〖板書設計〗

一、氧化還原反應的概念

1.氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應

2.xxx

3.xxx

二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2.單線橋法

三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

氧化還原反應課件 篇4

同周期從左到右，氧化性增強：cl > s > p (2)還原性 金屬元素 金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下，還原性增強：mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;

還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;

(4)濃度、溫度、酸堿性等： 如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強等。 8、氧化還原反應方程式的配平

一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等

"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應為例，說明配平的一般步驟：

(1)標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。

(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進行檢查，最后改"----"為"==="號。

9、有關氧化還原反應計算

1、氧化還原反應的計算常見的有兩個方面：一是關于氧化劑、還原劑在反應前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算;

二是關于氧化劑、還原劑用量的計算。

2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。

氧化還原反應課件 篇5

［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

［板書］一、化學反應的類型

［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

［板書］1．基本反應類型

［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］

反應類型

表達式

舉例

化合反應

A＋B＝AB

分解反應

AB＝A＋B

置換反應

A＋BC＝AC＋B

復分解反應

AB＋CD＝AD＋CB

［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結(jié)論。

［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結(jié)論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

［板書］2．氧化反應和還原反應

［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。

［投影］

反應類型

得、失氧的情況

舉例

氧化還原反應課件 篇6

教學目標

知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析。

3．使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入的教學。

本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解。

本節(jié)教學難點?：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析。

教學建議

第一節(jié)

的教學建議采用對比法或列表法，教學過程?可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

一、有關的概念

實質(zhì)

反應中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

反應

（氧化反應、還原反應）

反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）

反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）

反應物

（還原劑、氧化劑）

此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

性質(zhì)

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬： 等。

含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

2．還原劑

金屬： 等；

某些非金屬： 等；

含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應與的關系

置換反應都是；復分解反應都是非；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是

教學設計方案

第一節(jié)

教學目標

知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析。

3．使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析，并能靈活運用。

教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋

教學手段：投影

教學過程?：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章化學反應及其能量變化

［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。

［板書］第一節(jié)

［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

［板書］一、化學反應的類型

［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

［板書］1．基本反應類型

［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］

反應類型

表達式

舉例

化合反應

A＋B＝AB

分解反應

AB＝A＋B

置換反應

A＋BC＝AC＋B

復分解反應

AB＋CD＝AD＋CB

［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結(jié)論。

［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結(jié)論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

［板書］2．氧化反應和還原反應

［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。

［投影］

反應類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應

物質(zhì)得到氧的反應

[1]?[2]?下一頁

氧化還原反應課件 篇7

? ? ? ?氧化還原反應第二課時教案

? ? ? ?教學目標

? ? ? ?（一）知識目標

? ? ? ?1、復習、鞏固氧化還原反應的概念。

? ? ? ?2、初步掌握氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

? ? ? ?（二）能力目標

? ? ? ?1、培養(yǎng)學生運用概念去分析問題和解決問題的能力。

? ? ? ?2、培養(yǎng)學生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學生的思維能力。

? ? ? ?（三）情感目標

? ? ? ?培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

? ? ? ?重點與難點：用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應；氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

? ? ? ?教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習教學過程 ：

? ? ? ?[復習引入] 1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應 D、固體NaCl與濃H2SO4反應放出HCl氣體

? ? ? ?2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應

? ? ? ?[提問]什么叫化合價？化合價的數(shù)值是如何確定的？

? ? ? ?[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關系，由此可見，氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移有密切的關系。[板書]

? ? ? ?3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析

? ? ? ?指導同學們看課本圖1-8，指導學生認識NaCl的形成過程： 指導學生寫出雙線橋：

? ? ? ?失去2×e-, 化合價升高，被氧化 2Na Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合價降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)?；蟽r升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 請同學們分析氫氣與氯氣的反應?；蟽r升高，被氧化

? ? ? ?H2 Cl2 ＝ 2HCl 化合價降低，被還原

? ? ? ?[結(jié)論]對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應。

? ? ? ?[設問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應的特征和實質(zhì)嗎？ [板書]

? ? ? ?4、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關系。失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應↓ 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應

? ? ? ?↓ ↓

? ? ? ?（本質(zhì)）（特征）

? ? ? ?[板書]

? ? ? ?三、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法 [討論] 雙線橋表示的意義是什么？

? ? ? ?表示化學反應中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。[討論]書寫雙線橋時應注意哪些問題？ 注意：（1）首先標出變價元素的化合價。

? ? ? ?（2）用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應相等。

? ? ? ?[練習] 用“雙線橋法”標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？（1）MnO2 4HCl（濃）＝ MnCl2 2H2O Cl2 ↑（2）2Fe 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

? ? ? ?還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

? ? ? ?[布置作業(yè) ]習題一（1）習題二（1）習題三（3）

氧化還原反應課件 篇8

氧化還原反應第一課時教學設計

氧化還原反應第一課時教學設計

西海晶

（遼寧撫順第十中學）

一、設計理念

以新課程理念指導教學，以學生的發(fā)展為本，采用“小組搶答”等多種教學方法，構建“自主、探究、合作”的新型學習模式。

二、教學目標

知識與技能：

1.了解氧化還原反應的本質(zhì)。

2.了解化學反應有多種不同的分類方法。

過程與方法：

通過小組搶答激發(fā)學生學習熱情，培養(yǎng)小組合作及團隊精神。

情感、態(tài)度與價值觀：

對學生進行辯證統(tǒng)一的'唯物主義教育。

三、教學重、難點

氧化還原反應的本質(zhì)。

四、教學方法

情景激學、學案導學、多媒體輔助法、討論法、小組搶答等。

五、學法

自主學習、探究學習、合作學習。

六、教具

多媒體、個性簽名、化學藥品（自榨蘋果汁、維生素C）、透明水杯、礦泉水瓶。

七、教學過程

八、板書設計

第三節(jié)氧化還原反應（第一課時）

一、氧化還原反應概念記分板

1.從得失氧角度春隊夏隊秋隊冬隊

2.從化合價升降角度

3.從電子轉(zhuǎn)移角度

二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

幼兒園中班教案《洗洗小毛巾》含反思

現(xiàn)在向您介紹幼兒園教案《幼兒園中班教案《洗洗小毛巾》含反思》

中班教案《洗洗小毛巾》含反思適用于中班的健康主題教學活動當中，讓幼兒了解幾種常見的洗滌用品，讓幼兒親自參加洗毛巾活動，體驗活動的快樂，讓幼兒了解肥皂，知道它的用途，使幼兒逐漸養(yǎng)成講衛(wèi)生，愛清潔的好習慣，快來看看幼兒園中班《洗洗小毛巾》含反思教案吧。

活動目標

1，讓幼兒親自參加洗毛巾活動，體驗活動的快樂。

2，幼兒了解幾種常見的洗滌用品。

3，讓幼兒了解肥皂，知道它的用途。

4，使幼兒逐漸養(yǎng)成講衛(wèi)生，愛清潔的好習慣。

5，發(fā)展幼兒的動手能力。

6，愿意大膽嘗試，并與同伴分享自己的心得。

教學重點、難點

1肥皂的用途

2洗毛巾的方法

活動準備

臟的小毛巾每人一張·小盆子和肥皂每人一個

活動過程

1請幼兒觀察毛巾，說說毛巾都是什么樣子的。組織幼兒討論：我們咋樣才能使它變干凈？

2幼兒自己動手洗毛巾。先放在清水里洗，看看能不能洗干凈。又討論：我們該請誰來幫忙？

3教師出示肥皂，讓幼兒認識肥皂。

4幼兒在教師指導下又洗毛巾。浸濕毛巾—摸肥皂—搓洗毛巾—清水清洗。

5引導幼兒討論：肥皂還可以洗什么？

6教師小結(jié)：肥皂可以幫助我們?nèi)サ羰稚系募毦?，小朋友要?jīng)常洗手，養(yǎng)成愛清潔，講衛(wèi)生的好習慣。

教學反思

1通過這次活動的學習，我班小朋友幾乎都會在飯前便后主動洗手了。

2多數(shù)小朋友在平時戶外活動時也開始講衛(wèi)生了，不再把自己的小手小臉弄得很臟。

3只是有的小朋友為了玩水，就不停地洗，現(xiàn)在天氣冷了，怕他們感冒。

小百科：毛巾是一種清潔用品，特征為方形純棉紡織品，使用方法為打濕后擰干擦拭皮膚，以達到去除污漬、清潔涼爽的效果。

洗洗小手

一、活動目的：

在情景中能將顏色在手形中涂滿，并樂于嘗試使用不同的涂色方法表現(xiàn)洗手時的狀態(tài)。激發(fā)幼兒喜愛洗手的情感，促動正確的洗手方法的養(yǎng)成。知道預防SARS的小常識。

二、活動準備：

16K鉛化紙、蠟筆、SCI ORS、范例（一只涂好色的，其余未涂）

三、活動過程：　1、 TALKING：（1） STORY：SARS的壞主意。（SARS病毒想在人的肺里建立病毒王國，可是怎么才能鉆到人的肚子里去呢？它想到一個辦法：粘到人的手上。當人們用手揉揉眼睛，就從眼睛里鉆進去；當人們用手挖鼻子，就從鼻子里鉆進去。。。）（2） TALKING ABOUT：我們的好辦法。（引導幼兒使用洗手的辦法，交流怎樣洗的干凈。）　2、 演示、觀察：（1）、描輪廓：小手的游戲。（觀察討論小手做各種游戲變換各種型，用蠟筆緊貼手指將輪廓線描下）（2）、涂色觀察討論：A、小手洗干凈了么？（尋找是否有空地方？SARS躲在沒擦肥皂的空地方） B、用什么肥皂洗手？（借助顏色想象。如：紅色，辣椒肥皂）C、比較選擇鄰居小手的顏色?！?、 幼兒創(chuàng)作（1）、引導幼兒涂滿，有空地方SARS會躲在里面。（2）、搓完肥皂怎么洗？小手上會是什么樣？（鼓勵用不同的涂色方式表現(xiàn)洗手的狀態(tài)）　4、 展示欣賞交流我的小手洗一洗。（引導幼兒展示介紹自己使用的各種方法表現(xiàn)的內(nèi)容）

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