物質(zhì)的構(gòu)成教案集合六篇

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，因此就需要老師自己花點(diǎn)時(shí)間去寫。教案是教師評價(jià)個(gè)人學(xué)識(shí)水平的重要工具，什么樣的教學(xué)課件才是好的？這篇文章是我從網(wǎng)絡(luò)上認(rèn)真搜尋到的“物質(zhì)的構(gòu)成教案”，建議您將本網(wǎng)頁保存至您的瀏覽器書簽或收藏夾中！

物質(zhì)的構(gòu)成教案【篇1】

教學(xué)意圖：

知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

第三節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)常見元素對人體健康的作用。

2、會(huì)寫常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類。

3、能從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分化合物和單質(zhì)、純凈物和混合物

4、介紹地殼中、海水中、人體（生物體）和太陽（太空）中元素的分布和

元素與人體健康知識(shí)，使化學(xué)知識(shí)更貼近生活，指導(dǎo)學(xué)生自覺養(yǎng)成良好的生活（飲食）習(xí)慣

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：常見元素的名稱和符號，

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：能從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分化合物和單質(zhì)、純凈物和混合物。

課堂學(xué)習(xí)：

第一課時(shí)

一、引入

問題情境：某品牌礦泉水標(biāo)簽上標(biāo)明本品含：硒：0.013，鍶0.0596…（單位mg/L）。

這里的硒、鍶等是指元素、原子、還是…？

學(xué)生交流：生活中你知道哪些有關(guān)元素的知識(shí)。

二、師生互動(dòng)

師生討論：人類對元素的認(rèn)識(shí)歷史。

世界是物質(zhì)的，物質(zhì)由一百多種元素組成。

學(xué)生討論：

（1）氧原子是一個(gè)總稱，為何還要有氧元素這個(gè)總稱。

投影：常見的元素的原子結(jié)構(gòu)，閱讀：元素周期表。

（2）在前面的學(xué)習(xí)中你知道哪些元素，他們的名稱、化學(xué)符號？

（閱讀：教材73頁、識(shí)記常見的元素的名稱化學(xué)符號）

（3）Mg這個(gè)符號代表的意義。

歸納小結(jié)：

（1）元素是同一類原子的總稱。

（3）元素符號的意義。

討論練習(xí)：教材77頁第1、4、5題

問題討論：

現(xiàn)有氧氣、碳、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、高錳酸鉀、空氣、碳酸氫

銨、九種物質(zhì)，其中屬于混合物的是；屬于純凈物的

是，在純凈物中只含一種元素的是；含兩種

或兩種以上元素的是。含有氧元素的是。

（閱讀教材74頁）

討論歸納：

單質(zhì)

純凈物氧化物

物質(zhì)化合物

混合物

練習(xí)鞏固：教材77頁

第二課時(shí)

問題討論：

1.空氣中含量最多的物質(zhì)是，含量最多的元素是

2.海水中含量最多的物質(zhì)是，含量最多的元素是

指導(dǎo)閱讀：教材75頁完成教材77頁第2題

學(xué)生討論：人體缺少哪些元素，會(huì)引起疾病

指導(dǎo)閱讀：教材76頁

課堂小結(jié)：

課堂訓(xùn)練：

1、化學(xué)元素與人的生命息息相關(guān)，人體中化學(xué)元素含量多少直接影響人體的健康，根據(jù)你已有的知識(shí)，試完成下列填空：

⑴缺________元素引起甲狀腺腫⑵缺______元素形成侏儒⑶________

元素是氧載體血紅蛋白的活動(dòng)中心

⑷________元素是人體內(nèi)的白色“鋼筋混凝土”

2、上個(gè)世紀(jì)，我國內(nèi)地很多地方的人都患了一種叫“大脖子病”的特殊疾病。

醫(yī)學(xué)專家們調(diào)查研究發(fā)現(xiàn)，沿海地區(qū)患此病的人數(shù)量極少。你知道這是為什么嗎？為了預(yù)防這種疾病，你知道現(xiàn)在人們通常是怎么做的嗎？

3、人們每天通過攝取食物不斷補(bǔ)充所需要的各種元素，但有時(shí)也會(huì)攝人某些有害的元素。請指出下列礦物元素中，哪些是人體，哪些是對人體有害的微量元素(請用線連接)。

鎘Cd

銅Cu

鐵Fe

鈣Ca

汞Hg

碘I

鉛Pb

鎂Mg

硒Se

鋅Zn

第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．能說出化學(xué)式的含義；

2．能根據(jù)化合價(jià)寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式；

3．能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡單的計(jì)算；

4．初步形成對事物進(jìn)行抽象的能力和定量處理的能力。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

1．記憶部分元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能根據(jù)化合價(jià)寫出部分物質(zhì)的化學(xué)式；

2．能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及元素的質(zhì)量或已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。

第一課時(shí)：化學(xué)式與物質(zhì)的組成

課堂學(xué)習(xí)：

一、引入：用實(shí)物投影儀投影一張名片，讓學(xué)生了解名片上的有關(guān)信息。

[問題情景]自然界千萬種物質(zhì)有沒有自己的名片呢？你能幫他們設(shè)計(jì)他們的名片嗎？請大家設(shè)計(jì)物質(zhì)水的名片。

[學(xué)生交流]同桌的同學(xué)間互相討論與交流，然后展示同學(xué)的設(shè)計(jì)成果。

[師生討論]名片中的化學(xué)式能反映出物質(zhì)的許多信息，你還知道哪些物質(zhì)的化學(xué)式？二、師生互動(dòng)：

[學(xué)生比賽]分4—6個(gè)小組進(jìn)行書寫知道的物質(zhì)化學(xué)式比賽，然后展示學(xué)生的比賽結(jié)果。[問題情景]以上都是一些物質(zhì)的化學(xué)式，你們能分析出化學(xué)式由哪些部分組成？

[學(xué)生討論]

[師生整理]化學(xué)式是元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物的組成的式子。

[教師設(shè)疑]為什么以上的物質(zhì)有著他們所特有的化學(xué)式呢？這還需要從物質(zhì)的微觀來認(rèn)識(shí)這個(gè)問題。

[實(shí)驗(yàn)展示]化學(xué)書圖3—24物質(zhì)的組成與化學(xué)式的關(guān)系示意圖

[教師設(shè)疑]（以寫出水的化學(xué)式為例）

1．從構(gòu)成水的微觀可知，在水分子存在的原子的種類有哪些？（確定水的元素組成）

2．從構(gòu)成水的微?？芍?，在水分子中，兩種原子的個(gè)數(shù)比多少？（確定水中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比）

讓學(xué)生分析金屬鐵和氧化銅的微觀構(gòu)成得到它們的化學(xué)式

[小結(jié)]1．可見化學(xué)式不是編造出來的，而是以物質(zhì)的組成為依據(jù)的。

[教師講解]在自然界中，不同地方的水的組成總是相同的，因此都可用“H2O”表示。事實(shí)上，任何純凈物都有固定的組成，也就有了它的固定的化學(xué)式，不同的物質(zhì)

組成不同，它們的化學(xué)式也就不同?；瘜W(xué)式是全世界一致認(rèn)同的表示物質(zhì)組成

的化學(xué)符號。

[練習(xí)]根據(jù)物質(zhì)的組成情況，寫出它們的化學(xué)式：

[教師講解]化學(xué)式是物質(zhì)組成的真實(shí)反映，那么由物質(zhì)的化學(xué)式就能了解該物質(zhì)的組成。[教師講解]

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它的化學(xué)式還表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。

[師生總結(jié)]化學(xué)式的意義：

宏觀上：表示這種物質(zhì)及這種物質(zhì)的元素組成

微觀上：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子及這個(gè)分子的構(gòu)成（2）由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)：表示所含原子或離子的個(gè)數(shù)比

[練習(xí)]說出下列符號的意義：

（1）H（2）2H（3）H2O（4）2H2O

幫助學(xué)生仔細(xì)地辨析以上化學(xué)符號中各個(gè)數(shù)字的含義

[學(xué)生閱讀]課本P37的聯(lián)想與啟示

[

[師生總結(jié)]單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式通常用元素符號表示；固態(tài)的非金屬單質(zhì)也用元素符號表示；氣態(tài)的一些非金屬單質(zhì)由分子構(gòu)成，它們的化學(xué)

式由元素符號和數(shù)字（一般為2）組成。

三、課堂小結(jié)：

第二課時(shí)：化合價(jià)與化學(xué)式

課堂學(xué)習(xí)：

復(fù)習(xí)引入：聽寫一些物質(zhì)（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化學(xué)式。由此介紹各種化合物中組成元素的原子個(gè)數(shù)比是一定的，從而提出能體現(xiàn)化合物中

不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值—化合價(jià)

二、師生互動(dòng)：

[教師介紹]表3—7常見元素的化合價(jià)

介紹化合價(jià)口訣，讓學(xué)生進(jìn)行記憶，并標(biāo)出以上幾種物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。[教師設(shè)疑]再次閱讀表3—7，結(jié)合上面幾種物質(zhì)中元素的化合價(jià)，從中你可得出元素化合價(jià)有哪些一般規(guī)律？

[學(xué)生交流]

[師生整理]化合價(jià)的一般規(guī)律：

1．在化合物中，金屬元素一般顯正價(jià)，非金屬元素既可顯正價(jià)，亦可顯負(fù)價(jià)；

2．在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；

在單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零。

3．許多元素具有可變價(jià)

4．其他

[教師引導(dǎo)]有了元素的化合價(jià)，我們可根據(jù)元素的化合價(jià)方便地寫出化合物的化學(xué)式。

[教師講解]根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式：十字交叉法（以書寫氧化鎂的化學(xué)式為例）（1）一排順序二標(biāo)價(jià)，MgO

（2）絕對價(jià)數(shù)來交叉，Mg2O2

（3）偶數(shù)角碼要約簡，MgO

（4）寫好式子要檢查。

即：正左、負(fù)右；標(biāo)價(jià)、交叉、化簡；復(fù)查。

再舉例：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

氧化鋁氯化鈉氫氧化鎂硫酸鐵硫酸亞鐵

特別需要指出的是，化學(xué)式只能表示實(shí)際存在的物質(zhì)的組成。用化合價(jià)法則推算

化學(xué)式，只有在該化合物實(shí)際存在時(shí)才有意義。不能根據(jù)化合價(jià)憑空臆造，隨意

書寫化學(xué)式。

[教師講解]1.標(biāo)出下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)：

KMnO4KClO3NaH2SO4

2.據(jù)元素的化合價(jià)，可以書寫離子的符號（介紹幾例,并將離子符號和元素化

合價(jià)的表示方法進(jìn)行比較）

[學(xué)生閱讀]簡單化合物的命名

[師生整理]簡單化合物的中文命名原則（見課本）

介紹幾個(gè)例子讓學(xué)生練習(xí)一下

[課后探究]你能從家中找到一些含化合物的物品嗎？試寫出這些化合物的名稱和化學(xué)式并

說明它們的用途。

第三課時(shí)：純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系與化學(xué)式

課堂學(xué)習(xí)：

引入：在許多生產(chǎn)、生活實(shí)踐中，需要較準(zhǔn)確知道物質(zhì)中元素的質(zhì)量。如：農(nóng)業(yè)科技人員在

研究氮肥的肥效時(shí)，首先必須知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生產(chǎn)中某些產(chǎn)品質(zhì)量的分析，也要設(shè)法測出其中某元素的含量。

二、師生互動(dòng)：

[創(chuàng)設(shè)問題]出示水的化學(xué)式“H2O”

提問：（1）水在微觀上由什么微粒構(gòu)成？每個(gè)水分子的構(gòu)成如何？

（2）水在宏觀上由什么組成？

（3）物質(zhì)中元素的質(zhì)量與物質(zhì)中原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量有何關(guān)系

[師生整理]物質(zhì)中元素質(zhì)量比==A原子的相對原子質(zhì)量×A原子個(gè)數(shù)∶B原子的相對原子質(zhì)

量×B原子個(gè)數(shù)

[活動(dòng)與探究]化學(xué)書P82的內(nèi)容

[教師講解]已知物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的時(shí)候，我們就能求出物質(zhì)中某元素的含量，既元素

的百分含量。[師生整理]某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

舉例：求（1）Fe2O3中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）試比較Fe2O3和Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小

[教師講解]從物質(zhì)中元素所占的質(zhì)量比例，可以求出元素的質(zhì)量

[交流討論]36克水中含有多少克氫元素，多少克氧元素？

舉例：多少克水中所含氧元素的質(zhì)量與88克二氧化碳中所含氧元素的質(zhì)量相

等？

[活動(dòng)與探究]課本P83的活動(dòng)與探究

三、本節(jié)小結(jié)

四、練習(xí)與實(shí)踐

該元素的相對原子質(zhì)量（Ar）×原子個(gè)數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量（Mr）×100%

物質(zhì)的構(gòu)成教案【篇2】

初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)一些與人類關(guān)系密切的常見元素；

2.會(huì)寫常見元素的名稱和符號；

3.知道元素的簡單分類；

4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡單性，形成化學(xué)變化過程中元素不變的觀念，初三化學(xué)教案：第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第3－4節(jié)。

【教學(xué)過程】

一、元素和元素符號

[引入]補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？

閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號。

過渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？

過渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的.物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。

[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？

[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？

[答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。

[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？

[問題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素”，你認(rèn)為他說的對嗎？

[問題2]“樂百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？

[過渡]有了元素的知識(shí)，我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。

閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

[活動(dòng)探究]P75表3-5

二、自然界中元素的存在

[提出問題]自然界中千千萬萬種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？

閱讀圖P75 3-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？

[活動(dòng)與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。

三、元素與人體健康

人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第3－4節(jié)》。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。

[思考]1、元素不足和過量對哺乳動(dòng)物的影響

2、膳食標(biāo)準(zhǔn)

3、10種最好的食品、10種最差的食品

[交流討論]從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？

[活動(dòng)探究]

請從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？

第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法

知識(shí)與技能：

能說出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。

過程與方法：

逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能說出化學(xué)式的含義；

2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；

3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。

過程與方法：

逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

內(nèi)容要點(diǎn)：

1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。

2.可以利用元素化合價(jià)書寫化學(xué)式。

3.寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素通常寫在左邊，負(fù)價(jià)元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。

4.簡單化合物的中文命名原則。

5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。

6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。

7.元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。

8.含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。

教學(xué)內(nèi)容：

一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。

提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。

2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）

微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。

宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。

我們以水（H2O）為例說明

化學(xué)式的涵義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)有哪些元素組成的

表示水由氧元素和氫元素組成的

微觀

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子

物質(zhì)的構(gòu)成教案【篇3】

知識(shí)與技能：

（1）了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對原子質(zhì)量的概念。

（2）了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確寫法和使用，記住常見的元素符號。

（3）能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。

（4）了解離子形成的過程。

（5）了解化學(xué)式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價(jià)。能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

（6）了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過程與方法：

逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)肅的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號和化學(xué)式

難點(diǎn)：核外電子排布，化合價(jià)

學(xué)情分析：

學(xué)生通過前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識(shí)復(fù)習(xí)，已初步具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，但化學(xué)基本概念和理論還沒有系統(tǒng)復(fù)習(xí)，故學(xué)生對本章知識(shí)在理解和運(yùn)用方面還是有一定的難度。

教學(xué)理念：

通過引導(dǎo)學(xué)生回憶、分析、歸納，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，加深對所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)；通過引導(dǎo)學(xué)生對一些問題的分析、推理，提高學(xué)生的解題能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

教學(xué)過程：

一、知識(shí)再現(xiàn)【投影展示】

二、專題討論【重點(diǎn)提煉】

1. 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別

在化學(xué)變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 從微粒的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和區(qū)分物理變化及化學(xué)變化

從微觀的角度看，物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，僅是微粒間的間隙發(fā)生了改變，而微粒本身沒有改變；但當(dāng)物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化時(shí)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)，即化學(xué)變化的過程就是原子重新組合的過程。

3. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)

(1)在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

(2)電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；

(3)原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

4. 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

粒子種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區(qū)別 粒子

結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

粒子

電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性

符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

聯(lián)系 得電子 得電子

陽離子 原子 陰離子

失電子 失電子

5. 元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素的分類 原子最外層電子數(shù) 得失電子的傾向 化學(xué)性質(zhì)

金屬元素 一般少于4個(gè) 易失電子 不穩(wěn)定

非金屬元素 一般多于（或等于）4個(gè) 易得電子 不穩(wěn)定

稀有氣體元素 8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般不參加化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定 穩(wěn)定

6. 化合價(jià)與離子符號的書寫

化合價(jià) 離子

表示

方法 用+1，+2，-1，-2等表示，標(biāo)在元素符號正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，標(biāo)在元素符號右上角，（“1”省略不寫）

實(shí)例

Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-

聯(lián)系 同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子，通常數(shù)值相等，正負(fù)號書寫位置不同

7．化學(xué)式表示的意義

宏觀上：(1)表示某物質(zhì)；(2)表示該物質(zhì)是由哪些元素組成的。

微觀上：(1)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或一個(gè)原子；(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)還表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。

8. 化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系

根據(jù)“在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應(yīng)用化合價(jià)解決以下幾種類型的問題：

(1)檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；

(2)根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)，

(3)書寫實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

9．有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

(1)計(jì)算化合物中原子個(gè)數(shù)之比

化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，這些數(shù)字的比值就是化合物中原子個(gè)數(shù)之比。

(2)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比

化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與相對原子質(zhì)量乘積之比。

(3)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、典例分析 【思路點(diǎn)撥】

例1．固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍(lán)色。這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了 ( )

A．微粒始終在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng) B．微粒之間存在間隙

C．微粒之間存在引力和斥力 D．微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

例2．某同學(xué)在家做如圖所示實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁劃一條線，然后向水中放人一塊蔗糖，再在容器外壁沿液面劃一條水平線，在原來那條線的 (填“上方”或“下方”)。過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解，液面比原來水平線 (填“上升”或“降低”)了。通過這一現(xiàn)象請你解釋其中的原因 。

例3．正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)――反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 ( )

A．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的

B．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的

C．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的

D．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的

例4．下表是幾種原子的構(gòu)成。新課標(biāo)第一網(wǎng)

原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)

氫 1 0 1

碳 6 6 6

氧 8 8 8

鈉 11 12 11

氯 17 18 17

通過此表，可以總給出的規(guī)律有：

（1） ， （2） ，

（3） ， （4） 。

例5. 偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2。你知道哪些信息（即化學(xué)式表示的意義）？請寫出三點(diǎn)：

(1) ? ? ? ? ?；(2) ? ? ? ? ? ?；(3) ? ? ? ? ? 。

例6．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22％，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

A．23％ B．32．6％ C．46％ D．無法確定

四、牛刀小試【練習(xí)實(shí)踐】

1．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：

(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；

(2)化學(xué)變化中的最小微粒是 ；

(3)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 ；

(4)構(gòu)成原子核的微粒是 ；

(5)帶正電荷的微粒是 ；

(6)帶負(fù)電荷的微粒是 ；

(7)不帶電荷的微粒是 。

2．由某科技節(jié)目報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個(gè)H3+粒子中含有 質(zhì)子， 個(gè)電子。

3．西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的“銅”是指 ( )

A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子

4．甲醛(化學(xué)式為CH4O)是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物，下列說法正確的是 ( )

A．甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的

B．甲醛是由水分子和碳原子構(gòu)成的

C．甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構(gòu)成的

D．甲醛由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的

5．關(guān)于鈉原子和鈉離子的認(rèn)識(shí)不正確的'是 ( )

A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．它們的核外電子數(shù)不同

C．Na+比Na多一個(gè)電子 D．Na+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6．1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質(zhì)，下列說法不正確的是 ( )

A．它的分子中含有60個(gè)原子 B．它的相對分子質(zhì)量為720

C．它是一種新型的混合物 D．它是一種單質(zhì)

7．在符號2H、2SO2、2Ca、2H2O中，數(shù)字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義表示分子個(gè)數(shù)的有 ( )

A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)

8．現(xiàn)有①四氧化三鐵；②食鹽水；③水；④高錳酸鉀；⑤潔凈的空氣；⑥液氧；⑦二氧化錳；⑧鐵粉；⑨澄清石灰水；⑩堿式碳酸銅10種物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)的是(填序號，下同) ；屬于化合物的是 ；屬于混合物的是 ；屬于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物質(zhì)有 ；含有物質(zhì)種類最多的物質(zhì)為 ；含有元素種類最多的純凈物為 。

9．指出下列化學(xué)符號中“2”所表示的含義

(1)2H ；(2)S2C ；

(3)2Ca2+ ； 。

10．用化學(xué)符號表示：磷元素 ；2個(gè)硫原子 ；鈉離子 ；n個(gè)鎂離子 。

11．如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮?dú)怏w和無色氫氣的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快就趨于一致(兩種氣體不發(fā)生反應(yīng))，而B中需要很長一段時(shí)間后才能達(dá)到相同的效果。觀察、對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：

⑴ ；

⑵ 。

12．人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質(zhì)量為 。牛奶含鈣豐富而又易吸收，且牛奶和鈣的比例適中，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的一部分文字，請仔細(xì)閱讀后回答問題：

(1)包裝標(biāo)簽中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪質(zhì)量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含鈣至少 g。

(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(保留為0.1％)

(3)若人體每天至少需要0.6 g鈣，且這些鈣有90％來自于牛奶，則一個(gè)人至少要喝多少盒牛奶?

五、課堂小結(jié)

六、課后反思

物質(zhì)的構(gòu)成教案【篇4】

化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘11大考點(diǎn)

考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成

⒈構(gòu)成原子的粒子

⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

考點(diǎn)2 相對原子質(zhì)量

⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)

相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

考點(diǎn)3 元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。

⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點(diǎn)4 元素符號

⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。

⒉書寫：

⑴由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：

H： ①表示氫元素

②表示一個(gè)氫原子

2H：表示二個(gè)氫原子，2H不能說成二個(gè)氫元素

注意：元素只講種類，不講個(gè)數(shù);原子即講種類，又講個(gè)數(shù)。

考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。

⑵金是由金原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

⒊分子是由原子構(gòu)成的。

如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

考點(diǎn)6 元素周期表簡介

⒈元素周期表

⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。

⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

⒉元素周期表的意義

⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具;

⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù);

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。

考點(diǎn)7 核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個(gè);第二層不超過8個(gè);……最外層不超過8個(gè)。

⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)

⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

① 原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

② 陰離子：質(zhì)子數(shù)

③ 陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

考點(diǎn)8 離子

⒈定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))。

⒉分類(注：本文中加減均為上標(biāo))

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)

2Mg2+ ——第一個(gè)2表示兩個(gè)鎂離子

第二個(gè)2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

⑴離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);

⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2?等

⒋有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷;

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)

⑶常見原子團(tuán)離子(請注意上下標(biāo))

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

NH4+ 銨根離子

考點(diǎn)9 化學(xué)式

⒈化學(xué)式的寫法

A.單質(zhì)的化學(xué)式

⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)狻狽2，氯氣——Cl2。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。

B.化合物的化學(xué)式

正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

⒉幾點(diǎn)注意事項(xiàng)

⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。

⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。

⒊化學(xué)式的涵義(以CO2為例說明)

⑴宏觀上

表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。

表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

⑵微觀上

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。

表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。

考點(diǎn)10 化合價(jià)

⒈元素化合價(jià)的表示方法

化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：

⒉元素化合價(jià)的一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。

⑵在化合物中，金屬元素為正價(jià)。

⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。

⑷在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

⒊牢記常見元素的化合價(jià)

⒋常見根(原子團(tuán))的化合價(jià)

常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

⒌化合價(jià)的應(yīng)用

⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤;

⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià);

⑶根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

⒈計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

⒉計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

⒊計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%

⒋計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比

各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色整理

固體物質(zhì)的顏色

白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化鈣 CaO 、氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。

黃色固體：硫粉S

紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu

藍(lán)色固體：膽礬CuSO4·5H2O

黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe

綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

無色固體：冰，干冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

2生成沉淀的顏色

白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2

3溶液的顏色

藍(lán)色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等

黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等

淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等

無色液體：水，雙氧水

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

4氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

黃綠色氣體：氯氣

無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

物質(zhì)的構(gòu)成教案【篇5】

1、知識(shí)與技能：

(1)知道物質(zhì)的多樣性，并能進(jìn)行簡單的分類和區(qū)分，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。

(2)知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，知道三種粒子之間的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

(3)能認(rèn)識(shí)并記住一些常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類，初步認(rèn)識(shí)元素周期表。

(4)記住并能運(yùn)用一些常見元素的常見化合價(jià)，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，并學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)式的簡單計(jì)算。

2、過程與方法：

(1)通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步了解物質(zhì)三態(tài)及其轉(zhuǎn)化，并能用分子、原子的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋。

(2)通過調(diào)查體會(huì)化學(xué)元素與人類生命活動(dòng)及人體新陳代謝的密切關(guān)系。

(3)通過必要的習(xí)題訓(xùn)練，能看懂并理解某些商品標(biāo)簽的數(shù)據(jù)涵義。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)辯證地看待事物。

(2)積極關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，主動(dòng)撰寫論文，發(fā)表見解。

(3)通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步樹立嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，養(yǎng)成敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的科學(xué)作風(fēng)。

物質(zhì)的構(gòu)成教案【篇6】

初中化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》重要知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)

一、原子的構(gòu)成

原子：化學(xué)變化中的最小微粒

初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)上原子的構(gòu)成 質(zhì)子(+)

初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)上原子核 中子(不帶電)

原子

(不帶點(diǎn)) 核外電子(—)

質(zhì)子：決定元素的種類，與中子共同決定原子的相對原子質(zhì)量

原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

電子：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

核外電子運(yùn)動(dòng)的特征

1 核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。

2 無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。

3 無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少。

核外電子的排布

1 電子層

劃分標(biāo)準(zhǔn)：電子能量的高低及離核遠(yuǎn)近。

第一層至第七層符號為： K 、L、M、N、O、P、Q

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))，用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。

2 排步規(guī)律(一低四不超)

(1)能量最低原理

(2)各層最多容納2n2 個(gè)電子

(3)最外層不超過8個(gè)(K層2個(gè))

(4)次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)≠核外電子數(shù)

離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物

共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物，構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(原子量)。

注意：

①原子量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對質(zhì)量;

②原子量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號是1(單位1一般不寫出)。

電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，可以近似用原子核的質(zhì)量表示的子的質(zhì)量，原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)——在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。

有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，例如汞，鐵。

二.元素

元素：是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱;

決定元素種類的是：核電荷數(shù) 或 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

只要質(zhì)子數(shù)相同，不論中子數(shù)或電子數(shù)是否相同的微粒，都屬于同一種元素。

結(jié)論：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 原子最外層電子數(shù)

氧化物：由兩種元素組成的、其中一種是氧元素的化合物

元素符號

1.元素符號寫法：“一大二小”

2.元素符號的意義

化學(xué)式與化合價(jià)

一、化學(xué)式

1.定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。

2.化學(xué)式的涵義：

(1)表示這種物質(zhì)

(2)該物質(zhì)由哪些元素組成

(3)表示組成該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

3.簡單物質(zhì)化學(xué)式的寫法和讀法

單質(zhì)化學(xué)式的寫法

①金屬：例如鐵、鎂

②非金屬：例如硫、氧氣

③稀有氣體：例如氦

根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1.計(jì)算物質(zhì)的式量

物質(zhì)的式量：是一種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式分子中各原子的原子量的總和。一般即等于分子量,單位是1

2. 計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

3. 計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)。

二、元素化合價(jià)的確定

1.離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。失為正價(jià)，得為負(fù)價(jià)。

2.共價(jià)化合物中，元素化合物的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子和其它元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目。

電子對偏離哪種原子，哪種元素為正價(jià)，偏向哪種原子，哪種元素為負(fù)價(jià)。

3.化合價(jià)的表示方法和讀法：化合價(jià)用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。

4.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

5.在化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

四、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

①H為+1，O為-2

②+1價(jià)金屬K、Na、Ag③+2價(jià)金屬M(fèi)g Ca Ba和Zn④+3價(jià)金屬Al

⑤變價(jià)元素：Cu為+1、+2，F(xiàn)e為+2、+3，低價(jià)叫“亞銅”、“亞鐵”

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