共價(jià)鍵課件

老師每一堂課都需要一份完整教學(xué)課件，認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件是每個(gè)老師每天都要做的事情。教師需要全面考慮教學(xué)內(nèi)容來(lái)制定教案，有沒有值得借鑒的優(yōu)秀教案課件素材？小編精心挑選了一篇有趣的文章名為“共價(jià)鍵課件”，我們會(huì)在網(wǎng)站上及時(shí)發(fā)布更多信息！

共價(jià)鍵課件 篇1

知識(shí)與技能 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。

3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

過(guò)程與方法 學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性。 情感

態(tài)度

價(jià)值觀 使學(xué)生感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。 重 點(diǎn) σ鍵和Π鍵的特征和性質(zhì) 難 點(diǎn) σ鍵和Π鍵的特征

知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵

一、共價(jià)鍵

1、共價(jià)鍵的形成條件：

(1) 兩原子電負(fù)性相同或相近

(2) 一般成鍵原子有未成對(duì)電子

(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊

2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

3、共價(jià)鍵的類型

(1)σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。

類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等

特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。

(2)π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

(3)價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵

(4)判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵;而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成

4、共價(jià)鍵的特征

(1)飽和性 (2)方向性 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [復(fù)習(xí)]1、必修中學(xué)過(guò)共價(jià)鍵概念。 2、原子軌道、電子云概念。

[過(guò)渡]通過(guò)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，我們知道元素原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)，因?yàn)殡娮釉诤送庖欢臻g運(yùn)動(dòng)，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過(guò)怎樣方式重疊，形成共價(jià)鍵的呢?

[板書] 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 共價(jià)鍵

[隨堂練習(xí)]共價(jià)鍵是常見化學(xué)鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過(guò)程嗎?

[投影]HCl的形成過(guò)程：

[講]按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性。我們學(xué)過(guò)電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來(lái)進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢用電子云描述氫原子形成氫分子的過(guò)程如圖2—l所示

[探究]兩個(gè)成鍵原子為什么能通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合呢?

[板書]一、共價(jià)鍵

[投影]

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[板書]1、共價(jià)鍵的形成條件：

(1) 兩原子電負(fù)性相同或相近

(2) 一般成鍵原子有未成對(duì)電子

(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊

2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

[講]兩個(gè)1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價(jià)鍵H-H。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。

[投影]氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ)

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[板書]3、共價(jià)鍵的類型

(1)σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。

[設(shè)問(wèn)]H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

[講]我們看一看HCl和C12中的共價(jià)鍵， HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供土個(gè)未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的。

[投影]

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圖2—2 H—C1的s—pσ鍵和C1一C1的p—pσ鍵的形成

[講]未成對(duì)電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價(jià)鍵單鍵的電子云圖象。

[板書]類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

[講]形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個(gè)σ鍵)

[投影]p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵(如圖2-3)

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[板書](2)π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

[講]對(duì)比兩個(gè)p電子形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個(gè)原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的;而π鍵是由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。π鍵與σ鍵不同，σ鍵的強(qiáng)度較大，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。

[板書] 特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。

[講] π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中

[講]以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。

[板書](3)價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵

(4)判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵;而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成

[科學(xué)探究]1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過(guò)畫圖來(lái)描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵)

2、鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎?討論后請(qǐng)?zhí)畋怼?/p>

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成?

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[交流匯報(bào)] 1、

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2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

電負(fù)性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

電負(fù)性之差

(絕對(duì)值)

2.1

0.9

1.0

結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是離子鍵;而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。

3、乙烷：7個(gè)σ鍵 乙烯 ：5個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵 乙炔：3個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵

[小結(jié)]電子配對(duì)理論：如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子，一般情況下，這兩個(gè)電子必須配對(duì)才能形成化學(xué)鍵

[投影]

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[過(guò)]下面，讓我們總結(jié)一下，共價(jià)鍵都具有哪些特征

[板書]4、共價(jià)鍵的特征

[講]按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。H原子、CL原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

[板書] (1)飽和性

[講]共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成

[講]共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。

[板書](2)方向性

[講]同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。

[小結(jié)]

鍵型

項(xiàng)目

σ鍵

π鍵

成鍵方向

沿軸方向“頭碰頭”

平行或“肩并肩”

電子云形狀

軸對(duì)稱

鏡像對(duì)稱

牢固程度

鍵強(qiáng)度大，不易斷裂

x鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂

成鍵判斷規(guī)律

共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵

[隨堂練習(xí)]

1、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是 ( )

A.分子中共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵

C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個(gè)π鍵

(解析)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH。共有有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個(gè)，C—C鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無(wú)π鍵。 (答案) C

(點(diǎn)評(píng)) 通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目，判斷成鍵方式時(shí)，需掌握規(guī)律：共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。

教學(xué)回顧：

本節(jié)課的內(nèi)容非常抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)和接受都較困難。通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，我覺得要使本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵有三點(diǎn)：

(1)布置學(xué)生課前預(yù)習(xí)，使其了解教材的基本內(nèi)容，找出難點(diǎn)，對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記，溫習(xí)有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，作為學(xué)習(xí)新課知識(shí)的鋪墊。

(2)學(xué)生的自身體驗(yàn)和探究是非常重要。本節(jié)課我以小組合作的學(xué)習(xí)形式讓學(xué)生用泡沫自制模型，感悟σ鍵的形成特點(diǎn)。同時(shí)通過(guò)課本中的科學(xué)探究進(jìn)一步理解σ鍵和π鍵以及和離子鍵形成的區(qū)別。

共價(jià)鍵課件 篇2

高中化學(xué)《苯》教案設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識(shí)與技能要求：

（1）記住苯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)特征。

（2）會(huì)寫苯的燃燒反應(yīng)、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)等化學(xué)方程式。

過(guò)程與方法要求

（1）通過(guò)分析推測(cè)苯的結(jié)構(gòu)，提高根據(jù)有機(jī)物性質(zhì)推測(cè)結(jié)構(gòu)的能力。

（2）通過(guò)苯的主要化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。

情感與價(jià)值觀要求：

通過(guò)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的歷史學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)家艱苦探究、獲得成功的過(guò)程，培養(yǎng)用科學(xué)觀點(diǎn)看待事物的觀點(diǎn)。

【重點(diǎn)與難點(diǎn)】

難點(diǎn)：苯分子結(jié)構(gòu)的理解

重點(diǎn)：苯的主要化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)過(guò)程】

【課始檢測(cè)】 （1）烷烴 、烯烴燃燒的現(xiàn)象？

（2）烷烴 、烯烴的特征反應(yīng)是什么？

【導(dǎo)入】】這節(jié)課起我們學(xué)習(xí)一種特殊的烴，先請(qǐng)大家一起看以下化學(xué)史資料。

【科學(xué)史話】19世紀(jì)初，英國(guó)等歐洲國(guó)家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了很大的發(fā)展。生產(chǎn)煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長(zhǎng)期無(wú)人問(wèn)津。1825年英國(guó)科學(xué)家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳?xì)浠衔铩７▏?guó)化學(xué)家日拉爾確定了這種碳?xì)浠衔锏南鄬?duì)分子質(zhì)量為78，分子式為C6H6，并叫作苯。

【探究問(wèn)題1】

(1)若苯分子為鏈狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的分子式C6H6 苯是飽和烴嗎？

(2)在1866年，凱庫(kù)勒提出兩個(gè)假說(shuō)：

1.苯的6個(gè)碳原子形成_____狀鏈，即平面六邊形環(huán)。

2.各碳原子之間存在____交替形式

凱庫(kù)勒認(rèn)為苯的結(jié)構(gòu)式：___________；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________

【板書】苯的分子式： 凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

【探究問(wèn)題2】

若苯分子為上述結(jié)構(gòu)之一，則其應(yīng)具有什么重要化學(xué)性質(zhì)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想？

重要化學(xué)性質(zhì) 能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

【分組實(shí)驗(yàn)】教材第69頁(yè)實(shí)驗(yàn)3－1

從實(shí)驗(yàn)入手了解苯的物理、化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。

1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。

2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現(xiàn)象

3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置

【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是？

【歸納小結(jié)】

實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論

水 分層 苯不溶于水

溴水 分層，上層為橙紅色（萃?。?苯不能使溴水褪色

酸性高錳酸鉀溶液 分層，下層為紫紅色 苯不能使高錳酸鉀褪色

【思考與交流】（1）你認(rèn)為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結(jié)構(gòu)呢

（2）苯的鄰位二溴代物只有一種說(shuō)明什么？？

【強(qiáng)調(diào)】科學(xué)研究表明：苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

【結(jié)論】苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵

【歸納小結(jié)】

[板書]一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______或_________

【思考與交流】：苯的'結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式用哪種形式表示更為合理?

注意：凱庫(kù)勒式不科學(xué)，但仍被使用。

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

（1）苯分子中所有原子在同一平面,為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為1200

（2）苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵(六個(gè)鍵完全相同)

【自主學(xué)習(xí)1】通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)合預(yù)習(xí)請(qǐng)說(shuō)出苯的物理性質(zhì)

[板書]二、苯的物理性質(zhì). 無(wú)色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點(diǎn)：80.1℃易揮發(fā)，熔點(diǎn)：5.5℃

【思考】 苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,請(qǐng)預(yù)測(cè)這種特殊結(jié)構(gòu)決定它的特殊性質(zhì)是怎樣的？

[板書]三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

【演示實(shí)驗(yàn)】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。

【提問(wèn)】現(xiàn)象是？

火焰明亮，伴有大量濃煙。

【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？

含碳量高

【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學(xué)方程式嗎？

【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。

【演示實(shí)驗(yàn)】觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，并回答問(wèn)題

[板書]2、苯的取代反應(yīng)

（1） 苯與液溴的化學(xué)方程式：

注意 ①反應(yīng)條件純液溴、催化劑,即溴水不與苯發(fā)生反應(yīng)

②只引入1溴原子，即只發(fā)生單取代反應(yīng)

③產(chǎn)物為溴苯,是不溶于水，密度比水大的無(wú)色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時(shí)呈褐色

【動(dòng)畫模擬】觀看動(dòng)畫寫出化學(xué)方程式

【板書】（2）苯與硝酸反的取代反應(yīng)：

注意：①.反應(yīng)條件：50-60℃ 水浴加熱

②混合時(shí)，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。

③濃H2SO4的作用：催化劑吸水劑

④硝基苯是無(wú)色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大,有毒。

【知識(shí)拓展】

苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：

【板書】3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

四、苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、香料等。苯也常用于有機(jī)溶劑

【自主學(xué)習(xí)2】

1、教材“資料卡片”，知道什么叫芳香烴？查閱資料了解其性質(zhì)。

2、教材第“科學(xué)視野”，了解四氟乙烯的功能。

【當(dāng)堂檢測(cè)】：

1、將苯加入溴水中，充分振蕩、靜置后溴水層顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了（ ）

A.加成反應(yīng) B.萃取作用 C.取代反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

2、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A、苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體

B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

C、苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D、苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

加成為環(huán)己烷

3、下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A、各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)。

B、苯環(huán)中含有3個(gè)C-C單鍵，3個(gè)C=C雙鍵

C、苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于C-C和C=C之間

D、苯分子中各個(gè)鍵角都為120o

4下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述，不正確的是

A 能發(fā)生取代反應(yīng) B 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C 能發(fā)生加成反應(yīng) D 能燃燒

【答案】B、D、B、B

課后練習(xí)與提高

1、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）。

A.三氯甲烷 B.酒精 C.苯 l4

2.能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是。

A.苯 B.甲烷 C.乙烷 D.乙烯

3、下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ ）。

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中

C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D.苯與液溴混合后撒入鐵粉

4、能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是（ ）

A、苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體

B、苯的鄰位二溴代物只有一種

C、苯的對(duì)位二溴代物只有一種

D、苯的間位二溴代物只有一種

【答案】B、D、AD、B

共價(jià)鍵課件 篇3

[教學(xué)目標(biāo)]：

認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)

知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”

[教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)]：

鍵參數(shù)的概念，等電子原理

[教學(xué)過(guò)程]：

[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境]

N2與H2在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么?

[學(xué)生討論]

[小結(jié)]引入鍵能的定義

[板書]

二、鍵參數(shù)

1.鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。

②單位：kJ/mol

[生閱讀書33頁(yè)，表2-1]

回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系?

(鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂)

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系?

(鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大)

鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

[過(guò)渡]

2.鍵長(zhǎng)

①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距

②單位：1pm(1pm=10-12m)

③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定

[設(shè)問(wèn)]

多原子分子的形狀如何?就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。

3.鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

例如：CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O，鍵角為180°，為直線形分子。

H2O 鍵角105°V形

CH4 鍵角109°28′正四面體

[小結(jié)]

鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)

鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性;鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。

共價(jià)鍵課件 篇4

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容的課標(biāo)要求是“知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和п鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);結(jié)合實(shí)例說(shuō)明等電子原理的應(yīng)用?！苯滩闹饕榻B了從電子云和原子軌道的角度理解共價(jià)鍵的形成、價(jià)鍵的特點(diǎn)、σ鍵和π鍵的特征以及共價(jià)鍵參數(shù)，是對(duì)必修2中共價(jià)鍵內(nèi)容的加深，使學(xué)生進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，使學(xué)生在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

課時(shí)分配：

共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的類型 1課時(shí)

鍵參數(shù)---鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角;等電子原理 1課時(shí)

二、學(xué)生分析

1、知識(shí)能力方面：

(1)對(duì)于電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，量子的觀點(diǎn)、能量的觀點(diǎn)已經(jīng)為學(xué)生所認(rèn)同，意識(shí)到電子的運(yùn)動(dòng)不是完全無(wú)序的，而是有一定規(guī)律可循的。

(2)對(duì)于如何描述元素的性質(zhì)，學(xué)生的認(rèn)識(shí)方式完成了由宏觀到微觀、從定性到定量的轉(zhuǎn)變，具備了一定的理解力或者是解釋力。

(3)初步了解了原子的微觀結(jié)構(gòu)，結(jié)合有關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)認(rèn)識(shí)了元素周期律，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及化學(xué)鍵的涵義等關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基本知識(shí)。

2、思維發(fā)展方面：

高一學(xué)生抽象邏輯思維屬于理論性，他們能夠用理論作指導(dǎo)來(lái)分析綜合各種事實(shí)材料從個(gè)人不斷擴(kuò)大自己的知識(shí)領(lǐng)域。他們基本上可以掌握辯證思維(一般到特殊的演繹過(guò)程、特殊到一般的歸納過(guò)程)。

3、情感發(fā)展方面：獨(dú)立性自主性是學(xué)生情感發(fā)展的主要特征。學(xué)生的意志行為越來(lái)越多，他們追求真理正義善良和美好的東西。自我調(diào)控在行為控制中占主導(dǎo)地位，一切外控因素只有內(nèi)化為自我控制時(shí)才能發(fā)揮其作用。

第一課時(shí) 共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的類型

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

能從電子云和原子軌道的角度理解共價(jià)鍵的形成;了解共價(jià)鍵的特點(diǎn)

理解σ鍵和π鍵的特征，會(huì)判斷共價(jià)鍵的鍵型及其數(shù)目——(σ鍵和π鍵)。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)討論歸納和對(duì)比的探究活動(dòng)過(guò)程，提高分析推理和歸納的能力，從而體驗(yàn)化學(xué)研究方法的科學(xué)性。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：利用對(duì)于σ鍵、π鍵特征的概念性認(rèn)識(shí)解決結(jié)構(gòu)性質(zhì)方面的具體問(wèn)題

難點(diǎn)：從共價(jià)鍵的形成角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類型和本質(zhì)

三、教學(xué)方式：探究式教學(xué)、小組合作學(xué)習(xí)

四、教學(xué)流程圖

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 板塊一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入

任務(wù)1、復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的定義、本質(zhì)、成鍵元素等。

任務(wù)2、復(fù)習(xí)原子軌道、電子云概念。 【提問(wèn)】我們?cè)诒匦拚n程中簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵的知識(shí)，現(xiàn)在請(qǐng)大家回顧一下共價(jià)鍵的定義、本質(zhì)、成鍵元素。

【總結(jié)】原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。其本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，成鍵元素為非金屬與非金屬。

【提問(wèn)】接下來(lái)大家思考我們前面學(xué)習(xí)的電子云和原子軌道的知識(shí)。

【多媒體展示】電子在核外空間出現(xiàn)的概率分布圖被形象地稱為電子云。

s電子的原子軌道形狀為，p電子的原子軌道形狀為()，每個(gè)P能級(jí)有() 個(gè)原子軌道，它們相互()

【過(guò)渡】通過(guò)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，我們知道元素原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)，因?yàn)殡娮釉诤送庖欢臻g運(yùn)動(dòng)，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過(guò)怎樣方式重疊，形成共價(jià)鍵的呢?

【板書】第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵

思考教師提出的問(wèn)題并回答

思考教師提出的問(wèn)題并回答 回顧與本節(jié)課有關(guān)的知識(shí)，讓學(xué)生在知識(shí)的連接上有所過(guò)渡，測(cè)查學(xué)生是否能夠準(zhǔn)確地激活相關(guān)內(nèi)容，即對(duì)于有關(guān)問(wèn)題是否具備了應(yīng)有的理解力。

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 板塊二、共價(jià)鍵的形成

任務(wù)1、復(fù)習(xí)H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程

任務(wù)2、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成條件及本質(zhì)

板塊三、共價(jià)鍵的類型

任務(wù)1、認(rèn)識(shí)σ鍵的形成、特點(diǎn)

任務(wù)2、認(rèn)識(shí)π鍵的形成、特點(diǎn)。

任務(wù)3、探究不通過(guò)分子中所含共價(jià)鍵

任務(wù)4、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的特征 【講述】共價(jià)鍵是常見化學(xué)鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過(guò)程嗎?

【投影】HCl的形成過(guò)程

【講述】按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性。我們學(xué)過(guò)電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來(lái)進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢?用電子云描述氫原子形成氫分子的過(guò)程?

【探究】?jī)蓚€(gè)成鍵原子為什么能通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合呢?

【板書】一、共價(jià)鍵

【投影】

EMBED PowerPoint.Slide.8

【板書】1、共價(jià)鍵的形成條件：

(1) 兩原子電負(fù)性相同或相近

(2) 一般成鍵原子有未成對(duì)電子

(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊

2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

【講】?jī)蓚€(gè)1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價(jià)鍵H-H。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。

【投影】氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ) EMBED PBrush

【板書】3、共價(jià)鍵的類型

(1)σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。

【設(shè)問(wèn)】H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

【講】我們看一看HCl和C12中的共價(jià)鍵， HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供土個(gè)未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的。

【投影】 EMBED PBrush

【講】未成對(duì)電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價(jià)鍵單鍵的電子云圖象。

【板書】類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

【講】形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個(gè)σ鍵)

【投影】p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵 EMBED PBrush

【板書】(2)π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

【講】對(duì)比兩個(gè)p電子形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個(gè)原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的;而π鍵是由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。π鍵與σ鍵不同，σ鍵的強(qiáng)度較大，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。

【板書】特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。

【講】π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中;以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。

【板書】(3)價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 (4)判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵;而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成

【科學(xué)探究】1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過(guò)畫圖來(lái)描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵)

2、鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎?討論后請(qǐng)?zhí)畋怼?/p>

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成?

EMBED PBrush

【交流匯報(bào)】

1、EMBED PBrush

2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

電負(fù)性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

電負(fù)性之差

(絕對(duì)值)

2.1

0.9

1.0

結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是離子鍵;而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。

3、乙烷：7個(gè)σ鍵 乙烯 ：5個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵 乙炔：3個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵

【小結(jié)】電子配對(duì)理論：如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子，一般情況下，這兩個(gè)電子必須配對(duì)才能形成化學(xué)鍵

【投影】

EMBED PowerPoint.Slide.8

【過(guò)渡】下面，讓我們總結(jié)一下，共價(jià)鍵都具有哪些特征

【板書】4、共價(jià)鍵的特征

【講】按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

【板書】(1)飽和性

【講】共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成

，共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。

【板書】(2)方向性

【講】同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。

【小結(jié)】

鍵型

項(xiàng)目

σ鍵

π鍵

成鍵方向

沿軸方向“頭碰頭”

平行或“肩并肩”

電子云形狀

軸對(duì)稱

鏡像對(duì)稱

牢固程度

鍵強(qiáng)度大，不易斷裂

x鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂

成鍵判斷規(guī)律

共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵

【板書設(shè)計(jì)】

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵

一、共價(jià)鍵

1、共價(jià)鍵的形成條件

2、共價(jià)鍵的本質(zhì)

3、共價(jià)鍵的類型：

(1)σ鍵： s—sσ、s—pσ、p—pσ

(2)π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成

4、共價(jià)鍵的特征

(1)飽和性

(2)方向性 思考教師提出的問(wèn)題并回答

觀看投影，回憶知識(shí)

共價(jià)鍵課件 篇5

共價(jià)鍵課件是現(xiàn)代教育中用于教授化學(xué)的教具之一，它的重要性在于幫助學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念和作用。共價(jià)鍵是指兩個(gè)原子通過(guò)共享電子而形成的鍵，是化學(xué)中最基本的測(cè)量力之一。共價(jià)鍵的理解對(duì)于理解化學(xué)反應(yīng)和性質(zhì)是至關(guān)重要的，因此共價(jià)鍵課件的教學(xué)對(duì)于化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)至關(guān)重要。

共價(jià)鍵課件通常有兩部分組成。第一部份主要是一些示例。它們可以是由老師制作的圖像和動(dòng)畫，也可以是學(xué)生自己制作的三維模型或動(dòng)畫。這些示例可以用來(lái)描繪共價(jià)鍵的概念，讓學(xué)生理解如何形成共價(jià)鍵以及共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)。這是在學(xué)習(xí)化學(xué)原理時(shí)，特別是有機(jī)化學(xué)時(shí)，非常有用的。

第二部分的共價(jià)鍵課件通常包括一些互動(dòng)式練習(xí)。這些會(huì)幫助學(xué)生更好地理解共價(jià)鍵的概念和結(jié)構(gòu)。這些練習(xí)包括填空、拖放、匹配等，通過(guò)這些方式，學(xué)生可以加深對(duì)共價(jià)鍵的理解和記憶。

共價(jià)鍵課件的教學(xué)方式非常適合不同的學(xué)習(xí)風(fēng)格。其中包括視覺學(xué)習(xí)者、聽覺學(xué)習(xí)者和運(yùn)動(dòng)學(xué)習(xí)者，這些學(xué)習(xí)方式可以讓學(xué)生更輕松地學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)概念。這種教學(xué)方式通過(guò)提供不同的學(xué)習(xí)資料和互動(dòng)練習(xí)，可以同時(shí)滿足不同的學(xué)生需要。

共價(jià)鍵課件的教學(xué)效果也非常好。通過(guò)使用這種教學(xué)方式，學(xué)生可以完全理解化學(xué)中的共價(jià)鍵概念，從而更好地掌握化學(xué)的原理和應(yīng)用。此外，共價(jià)鍵課件還可以幫助學(xué)生更好地熟悉不同類型的共價(jià)鍵，例如單鍵、雙鍵、三鍵等。

總之，共價(jià)鍵課件是一種非常有用的化學(xué)教學(xué)工具。通過(guò)使用共價(jià)鍵課件，學(xué)生可以更好地理解化學(xué)中的共價(jià)鍵概念，更好地掌握化學(xué)的基本原理和應(yīng)用。因此，共價(jià)鍵課件在現(xiàn)代的化學(xué)教育中具有至關(guān)重要的地位。

共價(jià)鍵課件 篇6

高中化學(xué)的教案設(shè)計(jì)

前我剛從學(xué)校畢業(yè)準(zhǔn)備走上講臺(tái)的時(shí)候，心情愉快。一是我向往教師這一職業(yè)，二是對(duì)自己的專業(yè)能力很有信心――一位剛學(xué)完四年化學(xué)，并且獲得“優(yōu)秀大學(xué)畢業(yè)生”稱號(hào)的有志青年嘛！但真的走上講臺(tái)的時(shí)候“郁悶”就來(lái)了。我發(fā)覺自己既不會(huì)做高考題也不知怎么把課本上短短四五行字的內(nèi)容撐成一節(jié)課，那些大學(xué)時(shí)修過(guò)的課、考過(guò)的高分全然不管用。我真是羞愧難當(dāng)，根本不敢把這一秘密告訴任何人，只能暗地里通過(guò)閱讀“高中化學(xué)教參”、“重難點(diǎn)手冊(cè)”、“三年五年”、“高中化學(xué)教案選”等書籍來(lái)惡補(bǔ)，先把講臺(tái)站穩(wěn)。我在大半年時(shí)間內(nèi)熟讀了“重難點(diǎn)”，刷完了十年的高考題，終于在課堂上能滔滔不絕地說(shuō)了，也能給學(xué)生流暢地演算了，自信的笑容又回到了臉上。

可是，接下來(lái)“郁悶”又來(lái)了。年青教師遭到學(xué)生挑釁似乎是逃不掉的劫。頑皮的學(xué)生開始找來(lái)一些稀奇古怪的問(wèn)題刁難我，無(wú)比得意地看我臉紅脖子粗。那段時(shí)間，我生活在緊張和慌亂之中，上課時(shí)一見到學(xué)生兩眼放光有話要說(shuō)我的心就怦怦直跳。哎，別提愉快的心情啦！我驚恐地發(fā)現(xiàn)，我熟讀的那些“重難點(diǎn)”、“三年五年”之類的書，學(xué)生們手中也都有。我只有一碗水，就想全部倒給學(xué)生，難免捉襟見肘。為洗刷恥辱、找回應(yīng)對(duì)自如的愉快感覺，我只能發(fā)奮圖強(qiáng)。我重新閱讀“無(wú)機(jī)化學(xué)”、“高等無(wú)機(jī)化學(xué)”、“有機(jī)化學(xué)”、“有機(jī)反應(yīng)歷程”、“結(jié)構(gòu)化學(xué)”、“物理化學(xué)”等書。為解決問(wèn)題而讀的書與為考試而讀的書感覺真不一樣，好些專業(yè)書是此時(shí)重讀才讀懂的。大學(xué)時(shí)沒讀懂它卻能考出高分，這一怪現(xiàn)象也讓我對(duì)學(xué)生的成績(jī)有了更多的寬容。還有些書反復(fù)閱讀之后仍然不懂，只能先放在書櫥里顯眼的位置以備今后再次查閱。當(dāng)我通過(guò)閱讀，能神閑氣定地接學(xué)生的招之時(shí)，心中常常感慨：書到用時(shí)方恨少啊。

漸漸地，我越來(lái)越老了。我遇到的更年青的學(xué)生去圍觀他們更年青的老師去了。我如同一個(gè)過(guò)氣歌星，周圍逐漸安靜下來(lái)。這使得我有機(jī)會(huì)靜心思考：除了教會(huì)學(xué)生能做高考題，還有更重要的.東西嗎？閱讀幫助我解決了新教師時(shí)期的種種尷尬和郁悶，那么閱讀是不是能讓我走向更深層更廣闊的教育天地？讓我保持平靜、安詳、愉悅的心境？

我開始思考這樣的問(wèn)題：我的學(xué)生不會(huì)都當(dāng)化學(xué)家，那么當(dāng)他們很快淡忘了化學(xué)知識(shí)之后還剩下什么？我們通過(guò)閱讀今天的教科書就可以方便地學(xué)到科學(xué)知識(shí)，而且由于科學(xué)的進(jìn)步，我們從現(xiàn)代教科書上所學(xué)的知識(shí)甚至比經(jīng)典著作中的更完善。但是，教科書所提供的只是結(jié)晶狀態(tài)的凝固知識(shí)，而科學(xué)本身是歷史的、創(chuàng)造的、流動(dòng)的，在這歷史、創(chuàng)造和流動(dòng)過(guò)程之中，一些東西蒸發(fā)了，另一些東西積淀了。什么才能保持永恒的活力？只有科學(xué)思想、科學(xué)觀念和科學(xué)方法。我得在科學(xué)元典中尋找那些充滿活力的科學(xué)精神，那才是真正值得后人繼承的。我在“化學(xué)基礎(chǔ)論”中看拉瓦錫怎樣推翻統(tǒng)治百年之余的燃素理論，我在“化學(xué)哲學(xué)新體系”中看道爾頓怎樣奠定物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)，我在“雙螺旋”中看沃森和克里克怎樣運(yùn)用理性思維和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)天才地提出DNA的結(jié)構(gòu)。慢慢地，我發(fā)現(xiàn)各科是相通的，要理解科學(xué)思維和科學(xué)方法，僅限于閱讀化學(xué)類書籍是不夠的。我的書櫥里多了“物理學(xué)的進(jìn)化”、“量子物理史化”、“從混沌到有序”、“猜想與反駁”、“萬(wàn)物簡(jiǎn)史”、“科學(xué)的旅程”等各科經(jīng)典。在它們的指引下，科學(xué)在我眼中越來(lái)越生動(dòng)起來(lái)，原來(lái)一個(gè)個(gè)冷眼看人低的概念變成了一部部波瀾壯闊的歷史。我發(fā)現(xiàn)真實(shí)的課堂并不在于設(shè)計(jì)的奇巧與方法的奧妙，而在于教師對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深刻理解與準(zhǔn)確把握。如果教師缺少對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深刻理解與準(zhǔn)確把握，那么即使課堂設(shè)計(jì)再巧妙、教學(xué)方法再高超，也只會(huì)讓學(xué)生越聽越糊涂，更加暴露出教師在教學(xué)內(nèi)容上的貧乏。當(dāng)教師對(duì)教學(xué)內(nèi)容有了深刻的理解與準(zhǔn)確把握時(shí)，課堂設(shè)計(jì)的邏輯和選擇的教學(xué)方法一定是最簡(jiǎn)要的，因?yàn)橹挥凶詈?jiǎn)要的邏輯和方法，才能夠被廣大的學(xué)生接受。

當(dāng)認(rèn)識(shí)到知識(shí)傳授背后的智慧傳遞時(shí)，教師在課堂上愉悅與成就感則會(huì)大大提升。此時(shí)在課堂學(xué)生們發(fā)亮的眼睛不再讓我惶恐，它們像一盞盞的燈照亮了我的心情。

共價(jià)鍵課件 篇7

高中化學(xué)《氨氣》教案設(shè)計(jì)

一、主題與背景

在提倡素質(zhì)教育的今天，我們都明白“授人以魚，不如授人以漁”的道理。但如何讓學(xué)生在課堂教學(xué)中作為主體，積極主動(dòng)的去探索知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維、動(dòng)手、創(chuàng)新等能力，仍是目前困擾我們教師的一大難題。作為一名普通的中學(xué)化學(xué)教師，我很想讓每一堂課都能使學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過(guò)程，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，提高課堂效率，

我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困難，有時(shí)會(huì)覺得心有余而力不足?，F(xiàn)我以《氨氣》的教學(xué)為例，與各位老師共同探討。

二、情境描述

在上課前一天，我給同學(xué)們提出這樣一個(gè)問(wèn)題：從氨氣的化學(xué)式NH3，你能知道氨的哪些性質(zhì)？提示他們可從化學(xué)鍵理論、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表、氧化還原規(guī)律等方面入手探究，并盡可能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這些性質(zhì)。課堂上同學(xué)們分組討論，氣氛熱烈。對(duì)于一些淺顯的性質(zhì)同學(xué)們比較容易推出來(lái)，如

有同學(xué)可能以前見過(guò)聞過(guò)氨氣，提出氨氣在常溫下為氣態(tài)，有刺激性氣味。這時(shí)我給每個(gè)小組發(fā)一只裝滿氨氣的試管，依次傳下去，讓他們看一看，聞一聞。一些農(nóng)村的學(xué)生興奮地說(shuō)，與化肥碳銨的氣味一樣，有反應(yīng)快的同學(xué)馬上說(shuō)是碳銨分解為NH3了。這時(shí)氣氛很活躍，有同學(xué)想知道碳銨是什么，有同學(xué)說(shuō)誰(shuí)想打磕睡就給他聞氨氣，等等。

(2) 從氨氣的化學(xué)式NH3知，其摩爾質(zhì)量為17g/l,，氨氣的密度比空氣小，標(biāo)況下密度為0.771g/l，所以同學(xué)們推出氨氣可用向下排空氣法收集。這是舊知識(shí)的運(yùn)用，不錯(cuò)。

(3) 有同學(xué)從元素周期律和周期表的知識(shí)推出NH3的.穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4、PH3、弱于H2O、HF。能學(xué)以致用，很好。

有同學(xué)從化學(xué)鍵的知識(shí)推出NH3的電子式為 ，但分子結(jié)構(gòu)不會(huì)分析。我提示N原子有一對(duì)電子沒有被共用，那三個(gè)N―H鍵會(huì)不會(huì)分布成正三角形，完全對(duì)稱呢？學(xué)生答不會(huì)？那請(qǐng)推測(cè)NH3可能為極性還是非極性分子呢？我在前面已講過(guò)這個(gè)知識(shí)，所以學(xué)生很容易推出為極性分子。我繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考，既然NH3為極性分子，那它在水中的溶解度如何呢？學(xué)生馬上想到，NH3易溶于水。如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明呢？有同學(xué)說(shuō)，將裝滿NH3的試管倒置在水槽中，觀察水面上升的高度。這時(shí)我給同學(xué)們演示書上的“噴泉實(shí)驗(yàn)”。學(xué)生在一剎那對(duì)實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)感”現(xiàn)象和鮮明的“色差”現(xiàn)象發(fā)出一陣驚嘆。學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來(lái)。由噴的現(xiàn)象極易想到瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇減小，而證明了NH3極易溶于水；由“無(wú)色變紅色”的現(xiàn)象，也順理成章的認(rèn)識(shí)到NH3的水溶液為堿性。我再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)NH3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及氨水的性質(zhì)。為了加深學(xué)生對(duì)“NH3+H2O P NH3.H2OPNH4+ +OH-的理解，我給每個(gè)小組發(fā)一瓶氨水，讓他們打開瓶塞，聞到其強(qiáng)烈的刺激性氣味，認(rèn)識(shí)NH3.H2O的不穩(wěn)定性，理解第一個(gè)“P”的含義。然后進(jìn)一步提出在實(shí)驗(yàn)室如何用濃氨水來(lái)制取氨氣。學(xué)生很容易想到將濃氨水加熱即可。有個(gè)別同學(xué)提出在濃氨水中加入固體NaOH,,雖然不能從平衡移動(dòng)的知識(shí)來(lái)解釋，但他知道固體NaOH,溶于水要放熱。我再讓學(xué)生從OH-的濃度增大來(lái)理解第二個(gè)“P”的含義。這樣從NH3的結(jié)構(gòu)推到物理性質(zhì)再到化學(xué)性質(zhì)層層遞進(jìn)，學(xué)生易于理解和接受。

從NH3的氮元素的化合價(jià)為-3，可推知NH3有還原性，可與O2、F2等氧化性的物質(zhì)反應(yīng)。這時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的規(guī)律寫出NH3分別與O2、Cl2、CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

前面的幾個(gè)性質(zhì)學(xué)生在原有的知識(shí)和老師的引導(dǎo)下能一步步的理解和接受，但NH3還有哪些性質(zhì)呢？我提示學(xué)生NH3的結(jié)構(gòu)中N原子還有一對(duì)電子沒有被共用，而H+的核外沒有電子，當(dāng)兩者相遇時(shí)，如何使它們都能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)生可從配位鍵的角度來(lái)理解NH3與H+結(jié)合成NH4+的過(guò)程，從而認(rèn)識(shí)到NH3能與酸反應(yīng)成鹽，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)NH3是堿性氣體。我準(zhǔn)備了一瓶濃鹽酸，一瓶濃流酸，一瓶濃氨水，和紅色石蕊試紙。先讓學(xué)生用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在濃氨水瓶口上方，觀察變藍(lán)的現(xiàn)象。再分別將蘸有濃鹽酸、濃流酸的玻棒與蘸有濃氨水的玻棒靠近，觀察現(xiàn)象，從而領(lǐng)會(huì)揮發(fā)性的酸與氨氣在空氣中相遇才產(chǎn)生白煙。最后學(xué)生總結(jié)氨氣如何檢驗(yàn)。這樣從結(jié)構(gòu)推出性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，學(xué)生好理解，印象深刻。

（7）學(xué)生沒有學(xué)過(guò)氫鍵，我從共用電子對(duì)的偏移及原子半徑大小補(bǔ)充了NH3與NH3、NH3與H2O之間有氫鍵的形成，理解NH3易液化，易溶于水。這樣讓學(xué)生對(duì)NH3有全面的了解。

三、問(wèn)題討論

我這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路是；由氨氣的結(jié)構(gòu)推出它的性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明它的性質(zhì)，最后由性質(zhì)聯(lián)系它的用途。這樣層層推進(jìn)，學(xué)生便于理解和接收。另外，我想通過(guò)讓學(xué)生自主參與的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、思維能力、分析能力，讓他們學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。同學(xué)們覺得較輕松地掌握了重難點(diǎn)知識(shí)，且學(xué)到了分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)方法。效果較好。但我覺得最大的幾個(gè)問(wèn)題是：

時(shí)間不夠。大綱要求的一節(jié)課內(nèi)容，至少要2節(jié)課才能完成。若再將噴泉實(shí)驗(yàn)引申和歸納，則需3節(jié)課。

對(duì)于優(yōu)生源的班級(jí)開展探究式學(xué)習(xí)還可以，對(duì)于基礎(chǔ)較差、條件艱苦的偏遠(yuǎn)山區(qū)的學(xué)生開展起來(lái)很困難。

課堂上同學(xué)們有時(shí)會(huì)因?yàn)槟硞€(gè)問(wèn)題一直深入討論，或扯到其它不相干的問(wèn)題上，難回到我們這節(jié)課的主題上來(lái)。從而浪費(fèi)課堂時(shí)間，重點(diǎn)不突出，教學(xué)任務(wù)難以完成。

我在設(shè)想，如果我每節(jié)課都盡量讓學(xué)生主動(dòng)探索學(xué)習(xí)，討論學(xué)習(xí)，教師最后再歸納、總結(jié)、補(bǔ)充，從長(zhǎng)久來(lái)看，學(xué)生會(huì)在探究知識(shí)的過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲取科學(xué)的方法，逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力，正是素質(zhì)教育的體現(xiàn)。但由于時(shí)間限制，做題少了，訓(xùn)練少了，復(fù)習(xí)少了，講評(píng)少了，短期的教學(xué)成績(jī)肯定會(huì)受影響，而現(xiàn)在對(duì)教師的考核唯分?jǐn)?shù)為高，教師如何體現(xiàn)自身的價(jià)值？如何把握“探究程度”與“知識(shí)點(diǎn)落實(shí)”兩全其美的度？

四、教育反思

教育的改革勢(shì)在必行，教育工作者的思想觀念也必須與時(shí)俱進(jìn)。但在高考的指揮棒下，我們?nèi)绾谓鉀Q當(dāng)前普遍存在的眾多問(wèn)題：傳統(tǒng)教學(xué)模式真的應(yīng)該擯棄？它確實(shí)有課堂知識(shí)點(diǎn)容量大，可緩解化學(xué)課時(shí)緊張的特點(diǎn)。教學(xué)時(shí)間與山區(qū)教學(xué)條件的限制，我們?cè)撊绾伍_展素質(zhì)教育？長(zhǎng)遠(yuǎn)培養(yǎng)人的目標(biāo)與短期的教學(xué)成績(jī)的沖突如何解決？學(xué)生的良好的能力素質(zhì)不是在短期能體現(xiàn)出來(lái)的，該如何評(píng)價(jià)一個(gè)教師的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，該如何進(jìn)行素質(zhì)教育？愿和各位同仁共同探討。

共價(jià)鍵課件 篇8

一、教學(xué)基本要求

1.氫原子結(jié)構(gòu)的近代概念

了解微觀粒子運(yùn)動(dòng)特征;了解原子軌道(波函數(shù))、幾率密度和電子云等核外電子運(yùn)動(dòng)的近代的概念;熟悉四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述;熟悉s、p、d原子軌道的形狀和伸展方向。

電子原子結(jié)構(gòu)

掌握原子核外電子分布原理，會(huì)由原子序數(shù)寫出元素原子的電子分布式和外層電子構(gòu)型;掌握元素周期系和各區(qū)元素原子或離子的電子層結(jié)構(gòu)的特征;根據(jù)元素原子的電子分布式能確定元素在周期表中的位置。了解有效核電荷、屏蔽效應(yīng)的概念;熟悉原子半徑、有效核電荷、電離能、電子親合能、電負(fù)性、主要氧化值等周期性變化規(guī)律，以了解元素的有關(guān)性質(zhì)。

二、學(xué)時(shí)分配：

講 授 內(nèi) 容 學(xué)時(shí)數(shù)(6.0) 1.氫原子結(jié)構(gòu)的近代概念 2.0 2.多電子原子結(jié)構(gòu) 4.0

三、教學(xué)內(nèi)容

§8.1引言

從19世紀(jì)末，隨著科學(xué)的進(jìn)步和科學(xué)手段的加強(qiáng)，在電子、放射性和x射線等發(fā)現(xiàn)后，人們對(duì)原子內(nèi)部的較復(fù)雜結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)越來(lái)越清楚。19盧瑟福(Rutherford E)建立了有核原子模型，指出原子是由原子核和核外電子組成的，原子核是由中子和質(zhì)子等微觀粒子組成的，質(zhì)子帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷。

在一般化學(xué)反應(yīng)中，原子核并不發(fā)生變化，只是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變。因此原子核外電子層的結(jié)構(gòu)和電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，特別是原子外電子層結(jié)構(gòu)，就成為化學(xué)領(lǐng)域中重要問(wèn)題之一。

原子中核外電子的排布規(guī)律和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的研究以及現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論的建立，是從對(duì)微觀粒子的波粒二象性的認(rèn)識(shí)開始的。

§8.2氫原子結(jié)構(gòu)的近代概念

8.2.1微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征

1.微觀粒子的波粒二象性

光的干涉、衍射現(xiàn)象表現(xiàn)出光的波動(dòng)性，而光壓、光電效應(yīng)則表現(xiàn)出光的粒子性。稱為光的波粒二象性。光的波粒二象性可表示為λ= h/p= h /mυ

式中，m是粒子的質(zhì)量，υ是粒子運(yùn)動(dòng)速度 p是粒子的動(dòng)量。

1924年，法國(guó)理論物理學(xué)家德布羅依(de Broglie L V)在光的波粒二象性的啟發(fā)下，大膽假設(shè)微觀粒子的波粒二象性是具有普遍意義的一種現(xiàn)象。他認(rèn)為不僅光具有波粒二象性，所有微觀粒子，如電子、原子等也具有波粒二象性。

1927年，德布羅依的大膽假設(shè)就由戴維遜(Davisson C J)和蓋革(Geiger H)的電子衍射實(shí)驗(yàn)所證實(shí)。圖8-1是電子衍射實(shí)驗(yàn)的示意圖。當(dāng)經(jīng)過(guò)電位差加速的電子束A入射到鎳單晶B上，觀察散射電子束的強(qiáng)度和散射角的關(guān)系，結(jié)果得到完全類似于單色光通過(guò)小圓孔那樣得到的衍射圖像，如圖所示。這表明電子確實(shí)具有波動(dòng)性。電子衍射實(shí)驗(yàn)證明德布羅依關(guān)于微觀粒子波粒二象性的假設(shè)是正確的。

圖8-1電子衍射實(shí)驗(yàn)

電子的粒子性只需通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)即可證實(shí)：陰極射線管內(nèi)兩極之間裝一個(gè)可旋轉(zhuǎn)的小飛輪，當(dāng)陰極射線打在小飛輪上，小飛輪即可旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明電子是有質(zhì)量、有動(dòng)量的粒子，亦即具有粒子性。

2.微觀離子運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)性

在經(jīng)典力學(xué)中，一個(gè)宏觀粒子在任一瞬間的位置和動(dòng)量是可以同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定的。例如發(fā)出一顆炮彈，若知道它的質(zhì)量、初速及起始位置，根據(jù)經(jīng)典力學(xué)，就能準(zhǔn)確地知道某一時(shí)刻炮彈的位置、速度(或動(dòng)量)。換言之，它的運(yùn)動(dòng)軌道是可測(cè)知的。而對(duì)具有波粒二象性的微觀粒子則不同，現(xiàn)在已證明：由于它們運(yùn)動(dòng)規(guī)律的統(tǒng)計(jì)性.我們不能像在經(jīng)典力學(xué)中那樣來(lái)描述它們的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定它們的速度和空間位置。

1927年海森伯(Heisenberg W)提出了測(cè)不準(zhǔn)原理(uncertainty principle)，ΔxΔP=h

Δx為粒子位置的不確定度， ΔP 為粒子動(dòng)量的不確定度。

由此可見，對(duì)于宏觀物體可同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定位置和動(dòng)量(或速度)，即不確定原理對(duì)宏觀物體實(shí)際上不起作用，而該原理卻很好地反映了微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征。表明具有波動(dòng)性的微觀粒子與服從經(jīng)典力學(xué)的宏觀粒子有完全不同的特點(diǎn)。

8.2.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述

一、波函數(shù)?和電子云

1.波函數(shù)

1926年，薛定諤根據(jù)波粒二象性的概念提出了一個(gè)描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)的基本方程—薛定諤方程。薛定諤方程是一個(gè)二階微分方程：

當(dāng)將這個(gè)方程用于氫原子時(shí)，求解這個(gè)方程，就能把氫原子系統(tǒng)的波函數(shù)?和能量E求出來(lái)。r是核與電子的距離，代入上式，得到原子軌道和電子云的分布圖——波函數(shù)的空間圖像。但求解過(guò)程很復(fù)雜，下面只介紹求解得到的一些基本概念。

2.電子云

氫原子核外只有一個(gè)電子，設(shè)想核的位置固定，而電子并不是沿固定的軌道運(yùn)動(dòng)，由于不確定關(guān)系，也不可能同時(shí)測(cè)定電子的位置和速度。但我們可以用統(tǒng)計(jì)的方法來(lái)判斷電子在核外空間某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)(概率)是多少。設(shè)想有一個(gè)高速照相機(jī)能攝取電子在某一瞬間的位置。然后在不同瞬間拍攝成千上萬(wàn)張照片，若分別觀察每一張照片，則它們的位置各不相同，似無(wú)規(guī)律可言，但如果把所有的照片疊合在一起看，就明顯地發(fā)現(xiàn)電子的運(yùn)動(dòng)具有統(tǒng)計(jì)規(guī)律性，電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域是在核外的一個(gè)球形空間。如用小黑點(diǎn)表示一張照片上電子的位置，如疊合起來(lái)就如圖8-2所示。

離核愈近處，黑點(diǎn)愈密，它如同帶負(fù)電的云一樣，把原子核包圍起來(lái)，這種想像中的圖形就叫做電子云，圖(a)電子在核附近出現(xiàn)的概率密度最大。概率密度隨r的增加而減少。圖(b)是一系列的同心球面，一個(gè)球面代表一個(gè)等

密度面，在一個(gè)等密度面上概率密度相等。圖 中的數(shù)字表示概率密度的相對(duì)大小，同樣離核愈近，概率密度愈大，其值規(guī)定為1。圖(c)是電子云的界面圖，它表示在界面內(nèi)電子出現(xiàn)的概率(如95%以上)。

概率密度代表單位體積中電子出現(xiàn)的概率。

二、原子軌道和電子云的圖像

圖8-2 電子云和界面圖

電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)由波函數(shù)ψ來(lái)描述，|ψ|2則是電子在核外空間出現(xiàn)的幾率密度。處于不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它們的ψ各不相同，其|ψ|2 也不同。

在波函數(shù)ψ(r、?、?)=R(r)Θ(?)Φ(?)中，R(r)與r有關(guān)，可以用以討論徑向的分布;其他兩個(gè)函數(shù)與電子出現(xiàn)在什么角度(?和?)有關(guān)，將兩個(gè)函數(shù)可以合并起來(lái)，用以討論角度分布。

即令：Θ(?)Φ(?)=Y(?、?)

Y(?、?)稱為角度波函數(shù)，于是波函數(shù)ψ可以寫為

ψ(r、?、?)= R(r)Y(?、?)

下面分別討論原子軌道和電子云角度分布圖。波函數(shù)ψ的角度部分是Y(?、?)。若以Y(?、?)對(duì)?、? ，作圖則得到波函數(shù)的角度分布圖，若以Y2(?、?)對(duì)?、? 作圖，得到電子云的分布圖(即概率密度的分布圖)。

1. ψ的角度分布圖

原子軌道的角度分布圖的具體作法是：從球極坐標(biāo)原點(diǎn)出發(fā)，引出各條方向?yàn)??、? 的直線，取它們的長(zhǎng)度等于相應(yīng)的Y(?、?) 值，將所有這些直線的端點(diǎn)連起來(lái)，在空間形成的曲面即為原子軌道的角度分布圖。因?yàn)閅(?、?) 只與l、m有關(guān)，與n無(wú)關(guān)。

2. |ψ|2的角度分布圖

如前所述，把|ψ|2在空間中的分布叫做電子云，它形象地表示電子在空間出現(xiàn)的概率密度的大小。

把波函數(shù)的角度部分Y(?、?)取平方后Y2(?、?)對(duì)(?、?) 作圖就得到電子云角度分布圖。

電子云的角度分布圖與相應(yīng)的波函數(shù)的角度分布圖是相似的，但有區(qū)別：

波函數(shù)的角度分布圖中Y有正負(fù)，電子云的角度分布圖Y2則無(wú)正負(fù)。

而且由于Y(?、?)

圖8-3 s、p、d電子云的角度分布圖

三、四個(gè)量子數(shù)

要描述原子中各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，需用四個(gè)參數(shù)確定。

1.主量子數(shù) n

主量子數(shù) (主電子層數(shù)) n=1， 2， 3， 4， 5， 6，7，…

電子層符號(hào)： K，L，M，N，O，P….

物理意義：主量子數(shù)n是描述電子離核的遠(yuǎn)近程度的參數(shù)，電子運(yùn)動(dòng)的能量主要由主量子數(shù)n來(lái)決定，n值越大，電子的能量越高。

2.角量子數(shù) l

角量子數(shù) l 的取值為0，1，2，3…，(n-1)，

在光譜學(xué)上分別以 s，p，d，f，…表示。

意義：角量子數(shù) l是描述電子云形狀。

當(dāng)n相同時(shí) ，不同的 l 值(即不同的電子云形狀)對(duì)能量值也稍有影響，且與 l值成正比，例如：當(dāng)主量子數(shù)同為n時(shí)，有如下的關(guān)系：Ens

3.磁量子數(shù)m

磁量子數(shù)m的量子化條件是取值0，±1，± 2，± 3…±l。

磁量子數(shù)表示原子軌道在空間的一種伸展方向。l=0時(shí)，m只取一個(gè)值，即m=0，表示亞層只有一個(gè)軌道。當(dāng)l=1時(shí)，m=0，± 1，px、py和pz這三種不同伸展方向的軌道能量是相同的

4.自旋量子數(shù)ms

電子除繞核運(yùn)動(dòng)外，其自身還做自旋運(yùn)動(dòng)。為了描述核外電子自旋狀態(tài)，引入第四個(gè)量子數(shù)—自旋量子數(shù)ms，根據(jù)量子力學(xué)的計(jì)算規(guī)定：ms只可能取+1/2和-1/2，用以表示兩種不同的自旋狀態(tài)，通常用正反兩個(gè)箭頭?和?來(lái)表示。

綜上所述，主量子數(shù)和角量子數(shù)決定原子軌道的能量;角量子數(shù)決定原子軌道的形狀;磁量子數(shù)決定原子軌道的空間取向或原子軌道的數(shù)目;自旋量子數(shù)電子運(yùn)動(dòng)的自旋狀態(tài)。也就是說(shuō)，電子在核外運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)可以用四個(gè)量子數(shù)來(lái)描述。

例已知核外某電子的四個(gè)量子數(shù)n=2 l=1 m=-1 ms=+1/2

則這是指第二電子層、p亞層2Px 2Py軌道上自旋方向以+1/2為特征的那一個(gè)電子。

§8.3多電子原子結(jié)構(gòu)

8.3.1原子結(jié)構(gòu)的周期性

一 、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)

在原子軌道的能級(jí)圖上出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)的原因，來(lái)源于屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)。下面分別介紹。

1.屏蔽效應(yīng)

氫原子核外只有1個(gè)電子，這個(gè)電子僅受到原子核的作用，氫原子的波動(dòng)方程可精確求解。但是在多電子原子中，每一個(gè)電子不僅受到帶Z個(gè)電荷的原子核的吸引，而且還受到(Z-1)個(gè)電子的排斥。故至今尚未能對(duì)除氫原子或類氫原子以外的微觀粒子運(yùn)動(dòng)方程精確求解，因此對(duì)多電子原子系統(tǒng)是采取近似的方法。

在多電子原子中，核電荷對(duì)某個(gè)電子的吸引力，因其它電子對(duì)該電子的排斥而被削弱的作用稱為屏蔽效應(yīng)

令 Z’=Z - ?i，其中Z’是有效核電荷數(shù)。?i 為屏蔽常數(shù)。

?i 就是電子i受其他電子排斥而在核的吸引上要把核的正電荷扣除的部分。

2.鉆穿效應(yīng)

由圖8-4中可知不同電子在離核r處球面上出現(xiàn)的概率大小不同。對(duì)于n較大的電子(例如3s，3p電子)，出現(xiàn)概率最大的地方離核較遠(yuǎn)，但在離核較近的地方有小峰，表明在離核較近的地方電子也有出現(xiàn)的可能.也就是說(shuō)外層電子可能鉆到內(nèi)層出現(xiàn)在離核較近的地方，這種現(xiàn)象叫做鉆穿效應(yīng)。

圖8-4 4s，3d電子云的徑向分布圖

二. 核外電子排布原理

根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及對(duì)元素性質(zhì)周期律的分析，歸納出多電子原子中的電子在核外的排布應(yīng)遵從以下三條原則，即泡利(Pauli)不相容原理、能量最低原理和洪特(Hund)規(guī)則。

1.泡利不相容原理

泡利指出：在同一原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的2個(gè)電子同時(shí)存在，稱為泡利不相容原理。換言之，每一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電于只能有1個(gè)，在同一軌道上最多只能容納自旋方向相反的2個(gè)電子。由于每個(gè)電子層中原子軌道的總數(shù)是n2個(gè)，因此各電子層中電子的最大容量是2n2個(gè)。

2.能量最低原理

在不違背泡利不相容原理的前提下電子在個(gè)軌道上的排布方式應(yīng)使整個(gè)原子能量處于最低狀態(tài)，即多電子原子在基態(tài)時(shí)核外電子總是盡可能地先占據(jù)能量最低的軌道，稱為能量最低原理。

3.洪特規(guī)則

電子在能量相同的軌道(即等價(jià)軌道)上排布時(shí)，總是盡可能以自旋相同的方向分占不同的軌道，因?yàn)檫@樣的排布方式總能量最低，稱為洪特規(guī)則。

洪特規(guī)則特例：對(duì)于同一電子亞層，當(dāng)電子分布為半充滿(p3、d5、f7)、全充滿(p6、d10、f14)和全空(p0、d0、f0)時(shí)，電子云分布呈球狀，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。

三、多電子原子軌道的能級(jí)

1.近似能級(jí)圖

原子軌道的能量主要與主量子數(shù)有關(guān)，對(duì)多電子原子來(lái)說(shuō)，原子軌道的能級(jí)還和角量子數(shù)及原子序數(shù)有關(guān)。圖8-5為Pauling近似能級(jí)圖。該圖反映核外電子填入軌道的最后順序。

近似能級(jí)圖是按原子軌道能量高低的順序排列的，能量相近的能級(jí)劃為一組放在一個(gè)方框中稱為能級(jí)組。不同能級(jí)組之間的能量差較大，同一能級(jí)組內(nèi)各能級(jí)之間的能量差別較小。圖中共列出6組，它們依次是：

第一能級(jí)組：1s

第二能級(jí)組：2s，2p

第三能級(jí)組：3s，3p

第四能級(jí)組：4s，3d，4p

第五能級(jí)組：5s，4d，5p

第六能級(jí)組：6s，4f，5d，6p

第七能級(jí)組：7s，5f，6d，7p…

圖8-5 原子軌道近似能級(jí)圖

每一個(gè)小圓圈代表一個(gè)原子軌道。s亞層只有一個(gè)原子軌道，p亞層中有3個(gè)能量相等的原子軌道。在量子力學(xué)中把能量基本相同的狀態(tài)叫做簡(jiǎn)并狀態(tài)。所以p軌道是三重簡(jiǎn)并的，這3個(gè)原子軌道能量基本相同，只是空間取向不同，所以又稱它們是等價(jià)軌道。同樣d亞層的5個(gè)d軌道是五重簡(jiǎn)并的，f亞層的7個(gè)f軌道是七重簡(jiǎn)并的。圖8-5反映出：

主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)l不同者，它們的能量有微小的差別，l 值越大，能量也越大，即Ens

若角量子數(shù)相同，其能級(jí)次序則由主量子數(shù)決定 ，n 越大能量越高，例：如E2p

若主量子數(shù)n和角量子數(shù) l 同時(shí)變動(dòng)時(shí)，能量次序就比較復(fù)雜。這種情況常發(fā)生在第三層以上的電子層中，如E4s

核外電子的能級(jí)次序，直接關(guān)系到核外電子的排布次序，因此引起許多學(xué)者的關(guān)注。我國(guó)化學(xué)家徐光憲教授總結(jié)歸納出一個(gè)近似公式，利用(n+0.7l)值的大小，來(lái)計(jì)算各原于軌道的相對(duì)次序，并將所得值的整數(shù)部分相同者，作為一個(gè)能級(jí)組。

共價(jià)鍵課件 篇9

知識(shí)與技能：

1. 復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。

2.知道共價(jià)鍵的主要類型為σ鍵和π鍵。

3. 說(shuō)出σ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

過(guò)程與方法：

類比、歸納、判斷、推理的方法，注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

使學(xué)生感受到在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

教學(xué)重點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征。

教學(xué)過(guò)程：

[引入] 在第一章中我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道了大多數(shù)原子是會(huì)構(gòu)成分子。那么原子是如何構(gòu)成分子的呢?通過(guò)必修二的學(xué)習(xí)我們知道原子之間可以通過(guò)離子鍵形成離子化合物，通過(guò)共價(jià)鍵形成分子。這節(jié)課我們先來(lái)討論共價(jià)鍵。

[板書] 第一節(jié) 共價(jià)鍵

[復(fù)習(xí)] 請(qǐng)大家回憶如何用電子式表示H2，HCl，C12的形成過(guò)程?

[學(xué)生活動(dòng)] 請(qǐng)學(xué)生寫在黑板上。

[師生討論] 討論H2，HCl，C12 的共同點(diǎn)。

]板書]一. 共價(jià)鍵的本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)。

[師生互動(dòng)]“按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性. ”此句話的含義。

[總結(jié)]共價(jià)鍵的飽和性：按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未

成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。

[設(shè)問(wèn)]我們?cè)诘谝徽聦W(xué)習(xí)了H原子1s原子軌道是球形，那么當(dāng)兩個(gè)氫原子形成氫分子時(shí)，它們的原子軌道的是如何重疊的呢?請(qǐng)同學(xué)們不看課本，用橡皮泥做出兩個(gè)S軌道，從數(shù)學(xué)的角度試試他們有幾種重疊方式呢?

[師生互動(dòng)]請(qǐng)學(xué)生講講他們的想法。

[閱讀教材]圖2-1

[師生討論] 兩個(gè)S軌道為什么是部分重疊，而不是相切或完全重疊?

[總結(jié)] “相切”未成對(duì)電子不能配對(duì)成鍵;由于存在著原子核之間的斥力，電子之間的斥力，不能“完全重疊”。

[演示動(dòng)畫] H2的形成過(guò)程。

[講解] H2共價(jià)鍵電子云特征。

[板書]二. 共價(jià)鍵的類型

[板書] 1. σ鍵 ：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱.如H-H鍵. “

[設(shè)問(wèn)]H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的， 沿原子核連線為軸旋轉(zhuǎn)共價(jià)鍵電子云的圖形不變，可稱為 “s—sσ鍵，s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

[板書]類型：s—sσ，s — p σ，p — p σ

[學(xué)生動(dòng)手] 試圖做出s — p σ鍵、p — p σ鍵。(不看課本)

突出“成鍵方式”

[師生討論] 哪種成鍵方式形成的共價(jià)鍵電子云圖形是軸對(duì)稱?

[放映動(dòng)畫] 總結(jié)σ鍵特征。

形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性.

共價(jià)單鍵為σ鍵。

[板書]特點(diǎn)“頭碰頭”軸對(duì)稱。

[科學(xué)探究] O2的共價(jià)鍵類型

[師生互動(dòng)] 討論O2的O原子的未成對(duì)電子的配對(duì)方式。

共價(jià)鍵課件 篇10

教 材 分 析

重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型

難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型

板書

設(shè)計(jì)

示意

框圖 δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)

特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。

種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

π鍵

特征：鏡像對(duì)稱

δ鍵和π鍵比較

重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩

②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大

③成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P

π鍵 P-P

δ鍵成單鍵

π鍵成雙鍵、叁鍵

4.共價(jià)鍵的特征

飽和性、方向性

教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)(重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)) 個(gè)人備課 [復(fù)習(xí)引入]

HCl的形成過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊?

例：H2的形成

[講解、小結(jié)]

[板書]

1.δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)

特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。

種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

[過(guò)渡]

P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵

[板書]2.π鍵

[講解]

a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。

δ鍵和π鍵比較

重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩

②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大

成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P

π鍵 P-P

δ鍵成單鍵

π鍵成雙鍵、叁鍵

4.共價(jià)鍵的特征

飽和性、方向性

[科學(xué)探究] 講解

[小結(jié)]

生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)

教 學(xué) 后 記 科目 化 學(xué) 年級(jí) 高二 班級(jí) 時(shí)間 課題 共價(jià)鍵(第二課時(shí) ) (知識(shí)、能力、品德)

教 學(xué) 目 標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念

2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)

3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”

(重點(diǎn)、難點(diǎn))

教 材 分 析

重點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理

難點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理

板書

設(shè)計(jì)

示意

框圖 二、鍵參數(shù)

1.鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。

②單位：kJ/mol

③鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

共價(jià)鍵課件 篇11

第一節(jié) 共價(jià)鍵

1.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，知道σ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 2.理解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念。

3.能應(yīng)用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 4.了解等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明等電子原理的應(yīng)用。

共價(jià)鍵[學(xué)生用書P16]

1.共價(jià)鍵的概念和特征

原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

2.共價(jià)鍵的類型(按成鍵原子的原子軌道重疊方式分類)

(1)σ鍵

形成 由成鍵原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成 類型 s-s型

H—H的s-s σ鍵的形成 s-p型

H—Cl的s-p σ鍵的形成 p-p型

Cl—Cl的p-p σ鍵的形成 特征 以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱;σ鍵的強(qiáng)度較大 (2)π鍵

形成 由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成 p-p π鍵

p-p π鍵的形成 特征 π鍵的電子云具有鏡面對(duì)稱性，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像;π鍵不能旋轉(zhuǎn);不如σ鍵牢固，較易斷裂 (3)判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律

共價(jià)單鍵為σ鍵;共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。

1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

(1)原子軌道在空間都具有方向性。( )

(2)一般來(lái)說(shuō)，σ鍵比π鍵強(qiáng)度大，更穩(wěn)定。( )

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是2∶1。( )

(4)形成Cl2分子時(shí)，p軌道的重疊方式為 eq avs4al(，，， ) 。( )

(5)σ鍵和π鍵都只存在于共價(jià)分子中。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×

2.關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊

C.σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂

D.H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵

答案：C

3.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A.①②③ B.③④⑤⑥

C.①③⑥ D.③⑤⑥

答案：D

1.σ鍵與π鍵的比較

共價(jià)鍵類型 σ鍵 π鍵 電子云

重疊方式 沿鍵軸方向

相對(duì)重疊 沿鍵軸方向

平行重疊 續(xù) 表

共價(jià)鍵類型 σ鍵 π鍵 電子云

重疊部位 兩原子核之間，

在鍵軸處 鍵軸上方和下方，

鍵軸處為零 電子云

重疊程度 大 小 示意圖 鍵的強(qiáng)度 較大 較小 化學(xué)活潑性 不活潑 活潑 成鍵規(guī)律 共價(jià)單鍵是σ鍵;共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵 2.對(duì)于σ鍵和π鍵應(yīng)特別注意的問(wèn)題

(1)s軌道與s軌道形成σ鍵時(shí)，電子并不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，只是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。

(2)因s軌道是球形的，故s軌道與s軌道形成σ鍵時(shí)，無(wú)方向性。兩個(gè)s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。

(3)兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。

下列說(shuō)法正確的是( )

A.π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成的

B.σ鍵呈鏡面對(duì)稱，而π鍵呈軸對(duì)稱

C.乙烷分子中的化學(xué)鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵

D.H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵

[解析] 本題考查了σ鍵和π鍵的形成方式和特征。原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵;σ鍵呈軸對(duì)稱，而π鍵呈鏡面對(duì)稱;分子中所有的共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵及共價(jià)三鍵中均含σ鍵和π鍵。

[答案] C

請(qǐng)指出上述例題C項(xiàng)中1 mol乙烷分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為________;乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

答案：7NA 5∶1

共價(jià)鍵的形成與類型判斷

1.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是( )

A.共用電子對(duì)在兩原子核之間高頻率出現(xiàn)

B.共用電子對(duì)必須在兩原子中間

C.成鍵后的體系能量降低，趨于穩(wěn)定

D.兩原子核體積大小要適中

解析：選D。兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多;兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低;原子核體積的大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。

2.(·鞍山一中期中)下列說(shuō)法中正確的是( )

A.乙烷分子中，既有σ鍵，又有π鍵

B.Cl2和N2的共價(jià)鍵類型相同

C.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有σ鍵

D.HCl分子中含一個(gè)s-p σ鍵

解析：選D。A中，乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為 ，只有σ鍵，無(wú)π鍵;B中，Cl2分子是p-p σ鍵，N2分子中除有p-p σ鍵外，還有p-p π鍵;C中，某些單原子分子(如He、Ne等稀有氣體)中不含有化學(xué)鍵。

共價(jià)鍵的特征

3.硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是( )

①共價(jià)鍵的飽和性 ②S原子的電子排布 ③共價(jià)鍵的方向性 ④S原子中p軌道的形狀

A.①② B.①③

C.②③ D.③④

解析：選D。S原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的兩個(gè)p軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由p軌道的伸展方向決定的。

4.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是( )

解析：選A。由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)共價(jià)鍵，O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子之間不可能形成雙鍵，B項(xiàng)是過(guò)氧乙酸，含有過(guò)氧鍵“O—O”，C項(xiàng)相當(dāng)于S取代了CH3OH中的氧原子，D項(xiàng)中Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。

鍵參數(shù)[學(xué)生用書P17]

1.鍵能

(1)鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能的單位是kJ·mol-1。例如：形成1 mol H—H鍵釋放的最低能量為436.0 kJ，即H—H鍵的鍵能為436.0 kJ·mol—1。

(2)下表中是H—X鍵的鍵能數(shù)據(jù)

共價(jià)鍵 H—F H—Cl H—Br H—I 鍵能/kJ·mol-1 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H—Cl鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是吸收863.6__kJ的能量。

②表中共價(jià)鍵最難斷裂的是H—F鍵，最易斷裂的是H—I鍵。

③由表中鍵能數(shù)據(jù)大小說(shuō)明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次減小，說(shuō)明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱，即HF分子很穩(wěn)定，最難分解，HI分子最不穩(wěn)定，最易分解。

2.鍵長(zhǎng)

(1)鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。

(2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

(3)下列三種分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是③，鍵能最大的是①。

3.鍵角

(1)鍵角是指在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。

(2)根據(jù)立體構(gòu)型填寫下列分子的鍵角：

分子立體構(gòu)型 鍵角 實(shí)例 正四面體形 109°28′ CH4、CCl4平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角錐形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直線形 180° CO2、CS2、CH≡CH

1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

(1)鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。( )

(2)鍵長(zhǎng)是成鍵兩原子半徑的和。( )

(3)C===C鍵的鍵能等于C—C鍵的鍵能的2倍。( )

(4)鍵長(zhǎng)短，鍵能就一定大，分子就一定穩(wěn)定。( )

(5)因?yàn)镺—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力依次減弱。( )

答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×

2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得四種結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子的鍵長(zhǎng)、鍵能的數(shù)據(jù)如下：

A—A B—B C—C D—D 鍵長(zhǎng)/10-10 m a 0.74 c 1.98 鍵能/kJ·mol-1 193 b 151 d 已知D2分子的穩(wěn)定性大于A2，則a________(填“>”或“

解析：結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

答案：>>

鍵參數(shù)的應(yīng)用

1.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

2.共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷

(1)由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。如原子半徑：FH—Br>H—I，穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。如共用電子對(duì)數(shù)：N≡N>Cl—Cl，則共價(jià)鍵的牢固程度：N≡N >Cl—Cl。(2)由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。(3)由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。3.共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。(2)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程有能量變化：反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。(3)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①放熱反應(yīng)：舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量。②吸熱反應(yīng)：舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成放出的總能量。(4)反應(yīng)熱(ΔH)與鍵能的關(guān)系ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。注意：ΔH0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。由實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃>Z>Y>X。該規(guī)律性是( )O—O鍵數(shù)據(jù) O eq oal(2-，2) O eq oal(-，2) O2 O eq oal(+，2) 鍵長(zhǎng)/10-12 m 149 128 121 112 鍵能/kJ·mol-1 X Y Z=494 W=628 A.電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大[解析] 電子數(shù)由多到少的順序?yàn)镺 eq oal(2-，2) >O eq oal(-，2) >O2>O eq oal(+，2) ，而鍵能由大到小順序?yàn)閃>Z>Y>X，A錯(cuò)誤;對(duì)于這些微粒在成鍵時(shí)所用的電子數(shù)情況，題中無(wú)信息，C錯(cuò)誤;這些微粒都是O原子成鍵，無(wú)偏移，D錯(cuò)誤。[答案] B白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是( )A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1解析：選A。根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算。從圖中可以看出1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，所以1 mol P4中共價(jià)鍵斷裂要吸收6a kJ的能量，1 mol氧氣分子中共價(jià)鍵斷裂要吸收d kJ的能量;1個(gè)P4O10中有4個(gè)P===O鍵和12個(gè)P—O鍵，所以生成1 mol P4O10需放出(4c+12b) kJ的能量，所以該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱為(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1。鍵參數(shù)及其應(yīng)用1.下列說(shuō)法正確的是( )A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D.H2O分子中兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°解析：選B。分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角、鍵長(zhǎng)共同決定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X(X===F、Cl、Br、I)鍵的鍵長(zhǎng)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O分子中兩個(gè)O—H鍵的鍵角為105°，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是( )A.氮元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D.HF比H2O穩(wěn)定解析：選B。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定;稀有氣體都為單原子分子，沒有化學(xué)鍵;鹵族元素從F到I，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI;由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以穩(wěn)定性：HF>H2O。3.(2017·鄂南高中檢測(cè))(1)關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法中不正確的是________。A.化學(xué)鍵的鍵能通常為正值B.鍵長(zhǎng)的長(zhǎng)短與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)的長(zhǎng)短、鍵能的大小無(wú)關(guān)(2)N≡N鍵的鍵能是946 kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol，經(jīng)過(guò)計(jì)算后可知N2中________鍵比________鍵穩(wěn)定。(填“σ”或“π”)解析：(1)鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，通常取正值，A正確;鍵長(zhǎng)的長(zhǎng)短與成鍵原子的半徑有關(guān)，如Cl原子半徑小于I原子半徑，故Cl—Cl鍵的鍵長(zhǎng)小于I—I鍵的鍵長(zhǎng)，此外，鍵長(zhǎng)還和成鍵數(shù)目有關(guān)，如乙烯分子中C=== C 鍵的鍵長(zhǎng)比乙炔分子中C≡C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，B正確;鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，C錯(cuò)誤;鍵角的大小取決于成鍵原子軌道間的夾角，D正確。(2)N≡N鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，π鍵的鍵能E= eq f(946 kJ/mol-193 kJ/mol，2) =376.5 kJ/mol。因?yàn)镹≡N鍵中π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能大，所以N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。答案：(1)C (2)π σ等電子原理[學(xué)生用書P19]

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