化學教案十四篇

上課前準備好課堂用到教案課件很重要，撰寫教案課件是每位老師都要做的事。教案是教育教學改革的重要策略之一，我們需要從哪些角度來寫教案課件呢？這篇“化學教案”文章是欄目小編精選的一篇內(nèi)容豐富不容錯過，我們提供的標準僅供參考具體實施建議您咨詢專業(yè)人士！

化學教案【篇1】

1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。

2、習習慣和學習方法。

3、激發(fā)學生親近、熱愛。

教師準備：1的相關(guān)素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級學生系統(tǒng)地學習化學的第一課。

譚老師在教學中充分展示了現(xiàn)代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。

教學中展示學生課前調(diào)查的信息，能較好達到資源共享的目的。

如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。

整個教學過程體現(xiàn)了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。

更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向?qū)W生推介出學習化學的基本方法――――變化中學、探究中學。

1知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。

2取的信息進行加工。

【教學難點】如何讓學生知道“化學是什么”。

AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、試管架。

甲：[AB液體（AgNO3溶液）。C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

丙：我是一個制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。

丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內(nèi)。]

丙：同學們，我的產(chǎn)品是什么呢――“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。

密切相關(guān)。

（將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。

學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發(fā)展和社會進步有何關(guān)系？

學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。

（1）說出你所知道的化學家。

（2）列舉生活、生產(chǎn)與化學有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、堆積如山的工業(yè)有害廢物。

3、工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

4、資料“綠色化學”。

揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設(shè)計----實踐----結(jié)論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。

課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學”。

這種教學處理對培養(yǎng)學生作為現(xiàn)代公民的社會責任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現(xiàn)，這種作法是值得提倡的。

化學教案【篇2】

知識目標：了解什么是化學，知道化學研究的內(nèi)容與范疇，說出學習和研究化學的意義。

能力目標：培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和整理信息的能力。

情感態(tài)度與價值觀目標：1、了解化學的發(fā)展簡史，體會化學科學對人類進步和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學習化學的責任感。

2、激發(fā)學生對化學的好奇心，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。

【教學重點】了解什么是化學，知道化學研究的對象與范疇。

【教學難點】了解化學的發(fā)展簡史，體會化學對人類的貢獻，培養(yǎng)學習化學的責任感。

【教學方法】通過生活中的事例引導學生了解化學和認識化學。

引入情境，生成新知：

請同學們仔細觀察老師表演的魔術(shù)(實驗)：(1)白紙顯紅字；(2)水變“牛奶”，“牛奶”變水；（3）玻璃棒點燃酒精燈。

想一想：用自己現(xiàn)有的知識(已學過的語文、數(shù)學、英語、物理等知識)能否解釋？

討論交流：提到“化學”，你想了解關(guān)于化學的哪些知識？

自學研討，生成能力：

1、列舉身邊生產(chǎn)生活事例，哪些地方體現(xiàn)著化學？

提示：衣服要經(jīng)過化學處理；農(nóng)作物豐收要靠農(nóng)藥化肥合理使用；建筑材料用化工產(chǎn)品；出行交通工具與化學密不可分。體現(xiàn)化學在衣、食、住、行、新能源、新材料等方面發(fā)揮的作用。

2、你還能列舉出與化學密切相關(guān)的物品或提出與化學相關(guān)的問題嗎？

比如：各種各樣的玩具，甚至玩具中使用的電池都與化學有關(guān)。電池能放電的原因，也與化學密切相關(guān)。日常生活中蠟燭燃燒，鐵器生銹等。

1、在古代，化學成就體現(xiàn)在哪些方面？

古代化學：對物質(zhì)變化的探索階段。發(fā)現(xiàn)和利用了火，并創(chuàng)造出了一些有價值的產(chǎn)品。如簡單的工具、造紙術(shù)、火藥。

2、到了近代，化學發(fā)展取得的成就體現(xiàn)在哪些方面？

近代化學：進入物質(zhì)研究的微觀階段。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學說，奠定了化學基礎(chǔ)；門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，使化學學習和研究有規(guī)律可循。

3、現(xiàn)代化學體現(xiàn)在哪些領(lǐng)域？假設(shè)沒有化學，你想象一下世界會變成什么樣子？

現(xiàn)代化學：合成新分子階段，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有幾千萬種。人類發(fā)現(xiàn)和制造物質(zhì)種類繁多，制造了自然界中不存在的物質(zhì)。假如沒有化學，我們將生活在物質(zhì)匱乏的社會，沒有豐富多彩的物質(zhì)，沒有先進的生產(chǎn)技術(shù)，沒有便利的交通工具。

你能總結(jié)出什么是化學嗎？化學研究的內(nèi)容與意義是什么？

1、化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。

2、化學不僅研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)及其變化，還要根據(jù)需要研究和創(chuàng)造自然界不存在的新物質(zhì)。

3、化學研究的內(nèi)容主要有：

4、化學能使人們進一步認識自然、改造自然、保護自然。

合作探究、展示提升：

化學研究的對象與物理學研究的對象是否相同？

綠色化學并不是只生產(chǎn)綠色物質(zhì)的化學，而是指利用化學原理，從源頭上消除污染。綠色化學又稱環(huán)境友好化學，綠色化學要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學。它的主要特點如下：

(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

(2)在無毒、無害的條件下進行反應，以減少污染物的排放；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；

(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好型的產(chǎn)品。

化學的研究對象是物質(zhì)而不是物體，物理學主要研究物體及其運動。

4、下列哪位科學家提出了元素周期律并畫出了第一張元素周期表(C)

①發(fā)明指南針 ②造紙技術(shù) ③燒制陶瓷 ④火藥的發(fā)明 ⑤青銅器的制造

A．①②③④⑤ ? ? B．②③④⑤ ? ? C．①②③④ ? ? D．③④⑤

A．會制造勞動工具 ? ? ? ? ? ? ? ?B．發(fā)現(xiàn)和利用了火

C．原子論和分子論的創(chuàng)立 ? ? ? ? D．元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)

A．化工廠的煙囪中排放出未經(jīng)處理的煙塵 B．將未經(jīng)處理的廢水排放到河流中

C．農(nóng)民焚燒作物秸稈 ? ? ? ? ? ?D．垃圾分類回收，并進行化學加工再利用

【課后作業(yè)】課后“練習與應用”習題。

拓展作業(yè)：請上網(wǎng)沖浪或去圖書館查閱或者通過報紙、雜志等途徑了解更多的內(nèi)容。那么化學究竟是對人類社會利多還是弊多，請就此開展一次辯論：

3、什么是化學？

初中化學緒言課對于學生建立對化學學科的認識角度、培養(yǎng)對化學的興趣和情感、學習化學學科的學習方法具有重要的作用。

本節(jié)課在新課引入上，表演小魔術(shù)：“白紙”變畫，事先用酚酞畫好畫，晾干，學生看到“白紙”，現(xiàn)場噴上無色的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅色的畫和字“化學？”學生很震撼，這時課堂氣氛達到第一個高潮。再介紹衣、食、住、行中的化學。從高科技到身邊，先從中國的驕傲：“上天”――“天宮二號”與“神州11號”宇宙飛船對接；“入?！报D―“蛟龍?zhí)枴睗撍飨滤?；隱形飛機J-21；超級計算機；“鳥巢”“水立方”（聚焦化學家的貢獻在于新材料、新能源等）……引出化學的貢獻：新材料、新能源、化學與生命……感知化學的魅力，深深感到化學的重要性。然后了解化學發(fā)展歷程，讓學生真正理解“從生活走進化學、從化學走進社會”的內(nèi)涵。最后，了解化學對物質(zhì)的研究、化學合成產(chǎn)品的應用與開發(fā)，進一步認識化學、了解化學，讓學生感知化學對人類的重要作用，樹立學好化學、造福人類的遠大理想。

化學教案【篇3】

初中化學集體備課教案設(shè)計

專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學世界 【課標內(nèi)容】

1.知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學； 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認識化學變化的本質(zhì)。2.認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法和學習化學的重要作用。

3．認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

4．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。嘗試按不同的方法對物質(zhì)進行分類。

5．知道膠體是一種常見的分散系。

6．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

7．正確認識科學、技術(shù)與社會的相互作用，能運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象，解決與化學有關(guān)的一些實際問題。贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題。初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想。【課標解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，是化學家研究物質(zhì)及其變化的 重要內(nèi)容。通過本單元的學習，既可以讓學生了解研究化學物質(zhì)的 一般方法，又可以讓學生從分子層次上對化學物質(zhì)有一個大致的了 解。

本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀 態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學物質(zhì)的一般屬性為主線進行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是將微 觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中 的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作 用的變化和分子間距離的變化，同時很自然地引出了“氣體摩爾體 積”的基本概念；物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單 元內(nèi)容實質(zhì)上是在引導學生以化學的眼光、從微觀的角度去認識豐富多彩的物質(zhì)世界，使學生認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化 學的科學方法之一。

這樣編寫一方面可以與初中化學進行合理銜接，另一方面又為高 中化學后續(xù)內(nèi)容的學習準備必要的基礎(chǔ)知識。在初中化學的學習 中，學生已掌握了一些化學反應，知道化學反應的四種基本類型和 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實例，但初中化學中沒有系統(tǒng)學習和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒有對這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反 應進行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對初 中化學中學習過的化學反應進行總結(jié)和歸納，并進行適當?shù)耐卣购?提高，幫助學生更好地認識化學物質(zhì)。還可以為后階段學習鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中 化學的學習中，學生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液 等具體實例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系” 等內(nèi)容就是在這個基礎(chǔ)上引導學生從微觀角度理解化學物質(zhì)的存 在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學物質(zhì)的認識，同時為后續(xù)內(nèi)容的 學習準備重要的基礎(chǔ)。

從化學學科的知識體系來看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都 是非常重要的基本概念，被廣泛應用于生產(chǎn)、科學研究中，是學生 提高自身科學素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識；物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚 集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性，將這些知識進行系統(tǒng)的歸納和有序的 整理，可以幫助學生構(gòu)建起了解化學學科、學習研究物質(zhì)所必須具 備的知識基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化 學學科領(lǐng)域的重要性和對學生后續(xù)學習奠定的基礎(chǔ)性。

從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀等教學目標角度分 析，本單元內(nèi)容和編排為教學留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教 材的編寫中，還為教師開發(fā)利用其他教學資源留下通道，許多地方 需要教師發(fā)揮能動性自主開發(fā)教學資源，根據(jù)不同教師的不同理 解、不同經(jīng)歷，不同學校的實際情況，教師必須因地制宜地開發(fā)教 學資源，在課堂教學中補充不同的實例、增加不同的實驗，來達到 教學目標?！窘虒W目標】1.學會從不同角度對常見物質(zhì)進行分類。掌握化學 物質(zhì)的分類方法，認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用。2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學反應實現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算。

4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。

5.知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應用。6．能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實際的問題。

7．從化合價升降的角度，初步認識氧化還原反應。8．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學會書寫離子方程式。

9．通過本單元的學習認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

【教學設(shè)計思想】

本單元“豐富多彩的化學物質(zhì)”，引導學生 用化學的眼光去認識客觀世界中豐富多彩的物質(zhì)，就是要讓學生初 步了解在人類發(fā)展的歷史過程中，化學學科已經(jīng)為改善人類的生活 作出了重大的貢獻，并還將起著更大的作用。從而在高中化學學習 的起始階段就能讓學生體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界 的奇妙與和諧，培養(yǎng)和發(fā)展學習化學的興趣。在教學過程中要注意 把握知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個方面教學目 標的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一，力求達到最佳的整體效果。【課時安排】 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1課時 物質(zhì)的量

2課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1課時 物質(zhì)的分散系

1課時 【教學方法】

以化學多媒體實驗室為主要授課地點，以講授法、討論法、探究性學習及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應用等適合中學生心理發(fā)展 特點的教學方式和手段為主要授課方法，讓學生在生動活潑的探究 活動過程中學習、體驗和應用化學科學。【教學評價】

教學評價以紙筆測試評價和平時活動表現(xiàn)評價相 結(jié)合的方式進行。其中紙筆測試和平時活動表現(xiàn)各占50%。

化學教案【篇4】

學習目標

1．掌握制備實驗方案的設(shè)計程序，方案書寫的格式、內(nèi)容。

2．培養(yǎng)能根據(jù)物質(zhì)制備原理制定實驗操作步驟、選擇實驗儀器裝置的能力，鞏固物質(zhì)制備的實驗操作。

3．能夠?qū)嶒灧桨高M行科學的評價。

學習過程

一、自學探究

1．讀課本P78第二段，回答下列問題

（１）在實驗室中用AlCl 3溶液和NaOH溶液反應制備Al(OH) 3，若在NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液與在AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象有何不同，請?zhí)顚懴卤怼?/p>

滴加試劑順序

現(xiàn)象

離子反應方程式

NaOH溶液滴加AlCl 3

AlCl 3溶液滴加NaOH

（２）為使AlCl 3完全轉(zhuǎn)化Al(OH) 3，最好選用什么試劑代替NaOH，你由此例中，當設(shè)計物質(zhì)制備方案時，應注意些什么問題？

2．[示例1課本７８面]以鋁屑為原料制備Al(OH) 3的實驗方案設(shè)計。

（1）下面是課本中制備Al(OH) 3的三個方案，請寫出每個方案中的化學方程式或離子方程式，在括號內(nèi)填寫所加試劑

方案一：( ) （）

Al(OH) 3

Al 2 (SO 4 ) 3溶液

鋁屑

反應式①

②

方案二：

鋁屑

Al(OH) 3

NaAlO 2溶液

（）（）

① ②過濾、洗滌

反應式①

②

方案三

鋁屑

鋁屑

（）

Al(OH) 3

① ③

鋁屑

Al 2 (SO 4 ) 3

（）過濾、洗滌

NaAlO 2溶液

②

反應式

問題討論：

（1）為使鋁屑中的鋁全部轉(zhuǎn)化成Al(ＯＨ) 3 。方案三中① ②的鋁用量相同嗎?如果不同，兩者的比例應是多少？

（2）方案評價：三個方案中請?zhí)顚懨可?mol Al(ＯＨ) 3所消耗的原料H 2 SO 4和NaOH的物質(zhì)的量列表如下：

方案

消耗H 2 SO 4的物質(zhì)的量

消耗NaOH的物質(zhì)的量

方案一

方案二

方案三

從原料消耗和實驗操作的簡易性方面考慮，應選擇的方案是

2．閱讀課本P80頁以Al為原料制備Al(OH) 3的實驗方案（有條件的學校，按實驗方案要求做實驗，并將實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)填寫在課本相應的地方）回答下列問題：

（1）物質(zhì)制備的實驗方案包括的項目一般有

（2）步驟1中用NaOH溶液洗滌鋁屑的原因是

________________________________________________________

將鋁屑分成等質(zhì)量四份，其原因是

（3）步驟5中如何檢證Al(OH) 3已洗滌干凈，請寫出操作步驟。

二、總結(jié)與評價

【總結(jié)】

1．物質(zhì)制備方案的設(shè)計，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點設(shè)計方案 , 方案一般已包括實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。

2．針對一個實驗，可以設(shè)計出多種方案，要會得對每個方案進行科學的評價，評價可從以下幾個方面進行：①要科學。②操作上要簡單可行。③原料用量要節(jié)約。④要環(huán)保，符合綠色化學原則。

【評價】

１．用以下三種途徑制取等質(zhì)量的硝酸銅（1）銅跟濃硝酸反應（2）銅跟稀硝酸反應（3）銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是（）。

Ａ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

Ｂ．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

Ｃ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）

Ｄ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

２．長期存放的亞硫酸鈉可能會被部份氧化，可通過實驗來測量某無水亞硫酸鈉的純度，某同學設(shè)計有如下幾步操作。

②加入足量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸、使溶液顯強酸性，再加過量的BaCl 2溶液。

④過慮，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

（1）本實驗是否能用Ba(NO 3 ) 2代替BaCl 2？其理由是

_______________________________________________________________________ 。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目是：。

（3）步驟⑦中的合格標準是：

（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是。

化學教案【篇5】

[?學習目標?]

知識技能目標

1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

2 、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。

過程方法目標

１、通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ)。

２、討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。

情感態(tài)度價值觀目標

通過閱讀和練習，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

教學重點：

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

教學難點：

理解溶液組成的含義。

[?學習過程?]

一、?溶液的組成與?“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁第一，二段。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。 .

（小結(jié)）。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢

（小結(jié)）

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的.水，另一份加入少量硫酸銅固體。

（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變

（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加水

蒸發(fā)水

加入溶質(zhì)

減少溶質(zhì)

二、?溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

１、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

。

（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式如何

。

（提問）怎樣理解

質(zhì)量：。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：。

（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義

。

２、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

硝酸鉀溶液

水

KNO3固體

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

100克

96克

200克

10克

150克

16%

100克

25克

（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關(guān)鍵是

（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

三、?當堂訓練

1 、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）

A小于10%

B等于10%

C大于10%

D無法判斷

2 、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）

A . 0.2% B . 2%

C . 10% D . 20%

3 、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少

答：。

1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢

答：。

2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

答：。

3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

答：。

四、?反思評價：

１、我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎

２、我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關(guān)鍵嗎

３、我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎

化學教案【篇6】

生活與化學教案

一、教學目標：

1. 了解生活中化學的應用和價值；

2. 思考和探究生活中的化學現(xiàn)象；

3. 培養(yǎng)學生對化學的興趣和學習能力；

4. 培養(yǎng)學生的觀察和實驗能力。

二、教學重點：

1. 生活中常見的化學現(xiàn)象和應用；

2. 通過實例理解化學原理；

3. 培養(yǎng)學生的實踐能力。

三、教學內(nèi)容：

1. 化學的定義和作用；

2. 生活中的化學反應；

3. 常見化學現(xiàn)象的解釋；

4. 化學實驗的設(shè)計和操作。

四、教學過程：

一、導入（10分鐘）

1. 引發(fā)學生對化學的興趣，如向?qū)W生展示起泡劑溶解的化學反應，讓學生猜測這是什么反應；

2. 引導學生關(guān)注生活中的各種化學現(xiàn)象，如果汁變酸、酸性雨等。

二、講解（30分鐘）

1. 闡述化學的定義和作用，讓學生了解化學在生活中的重要性；

2. 介紹生活中常見的化學反應和現(xiàn)象，如燃燒、溶解、酸堿反應等；

3. 通過實例講解化學原理，如為什么吃橘子會感覺酸味等。

三、實驗演示（40分鐘）

1. 設(shè)計一個簡單的酸堿中和實驗，讓學生親自操作；

2. 引導學生觀察實驗現(xiàn)象，思考實驗的結(jié)果和原因；

3. 分組讓學生設(shè)計自己的實驗，并進行演示；

4. 對學生的實驗結(jié)果進行講解和總結(jié)。

四、討論（20分鐘）

1. 分組進行化學現(xiàn)象的討論，學生提出問題并互相解答；

2. 引導學生思考更多生活中的化學現(xiàn)象和應用；

3. 教師進行總結(jié)和點評。

五、作業(yè)布置（10分鐘）

1. 讓學生回家觀察并記錄身邊發(fā)生的化學反應或現(xiàn)象；

2. 要求學生寫一篇關(guān)于生活中化學應用的報告，并做相關(guān)實驗；

3. 提供學生查詢資料和借閱相關(guān)書籍的建議。

六、課堂小結(jié)（5分鐘）

1. 教師對本節(jié)課的內(nèi)容進行小結(jié)；

2. 引導學生思考和總結(jié)本節(jié)課所學的知識點；

3. 鼓勵學生繼續(xù)關(guān)注生活中的化學現(xiàn)象，并提高自己的實踐能力。

七、課后反饋（5分鐘）

1. 學生對本節(jié)課的反饋和建議；

2. 教師回答學生的問題和解答疑惑；

3. 鼓勵學生積極參與下一次課程的學習和實踐。

結(jié)語：

通過本節(jié)課的學習，學生可以了解到化學在日常生活中的廣泛應用和重要作用，培養(yǎng)學生對化學的興趣和學習能力。同時，通過實驗操作的設(shè)計和討論，培養(yǎng)學生的觀察和實踐能力，使學生能夠主動地思考和探究生活中的化學現(xiàn)象。希望學生能夠?qū)⑺鶎W的化學知識應用到實際生活中，提高自己的素質(zhì)和能力。

化學教案【篇7】

一、教學設(shè)計理念：

以學生發(fā)展為本，充分體現(xiàn)學生學習的主體地位和教師的主導作用，重視學生對知識的發(fā)現(xiàn)過程和對新知識的體驗與探索，將認知與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，教學中引導學生懂得合作、討論與交流，實踐與探究，查閱資料等多種學習方法來解決問題，以此促使學生主動學習，提高學習的有效性。

二、教學設(shè)計思路：

關(guān)鍵是讓學生形成清晰的元素概念。在原子結(jié)構(gòu)信息的引導下，讓學生發(fā)現(xiàn)它們的異同點，然后導出元素概念；再次呈現(xiàn)兩組原子結(jié)構(gòu)信息，讓學生練習，并鞏固元素的定義；接著自學地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素，認識元素的存在，形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質(zhì)中的元素組成練習來加深本節(jié)課知識的學習。

三、教學設(shè)計策略：

1、從引發(fā)學生的好奇心，從學生已有的知識水平和認知特點，從學生存在的問題出發(fā)設(shè)計化學教學

2、從化學知識在日常生活中的應用設(shè)計化學教學

課題2元素（第一課時）

導學案設(shè)計

一、教與學目標導航

1、教學重點：掌握元素的概念，元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。

2、教學難點：元素概念的理解

3、中考考點：元素的概念，常見元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。

二、預習案

⑴什么是元素？找出元素定義中的關(guān)鍵詞，并在書上圈劃。

⑵質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為27的原子和質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為26的原子是同種元素嗎？

⑶決定元素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（）部分，與中子數(shù)有無關(guān)系？不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）不同。

⑷讀課本73頁圖4—4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（），生物體中含量最多的元素（），地殼中含量少，作物生長大量需要的元素是（），所以作物要施肥。

（5）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

三、教學案

（一）自學質(zhì)疑

1、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)中都含有相同的什么元素？

2、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氧原子，這些氧原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為8的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？

3、H2、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氫原子，這些氫原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為1的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？

4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？

5、到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？

6、圖4—5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？

7、書寫元素符號的方法是什么？

8、元素符號表示的意義有哪些？

9、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

（二）交流展示

元素的概念

1、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。

2、地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵

3、國際上需要用統(tǒng)一的符號來表示各種元素————————元素符號

4、元素符號書寫方法

5、元素符號的意義

7、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

（三）互動探究

1、對比觀察化學反應前后，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

2、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

（四）精講點撥

1、化學變化中（分子會發(fā)生分裂），分子種類改變

2、化學變化中（原子不會發(fā)生分裂），原子種類不變

3、化學變化中（原子種類不變），元素種類不變

4、元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成，只講種類不講個數(shù)；原子是微觀概念，用于描述物質(zhì)或分子的構(gòu)成，即講種類又講個數(shù)。

（五）矯正反饋

1、元素是宏觀概念，是對物質(zhì)的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_______

2、判斷下列敘述的正誤，并說出理由。

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

________________________________________________

（2）二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。

________________________________________________

（3）二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。

________________________________________________

（4）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。

3、下列說法中，正確的是（）

A、水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的

B、水是由氧和氫兩種元素組成的

C、水是由氧和氫兩種單質(zhì)組成的

D、水分子是由氧分子和氫分子構(gòu)成的

（六）遷移運用

課堂練習

（一）元素符號組合游戲：請把它們變?yōu)槟阏J識的元素符號。

ABCMN

auelg

（二）試找一找，下述哪些物質(zhì)里含有相同的元素？

氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、

二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）

（三）身邊的元素——我們在看電視的時候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗冞M補的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？

化學教案【篇8】

土石壩壓實質(zhì)量控制是土石壩施工中的重點同題.從土的壓實機理出發(fā),選取正確的'壓實標準,通過擊實、碾壓試驗,確定壓實度和最大干密度及碾壓參數(shù),經(jīng)對現(xiàn)場壓實質(zhì)量實時檢測,依據(jù)施工質(zhì)評標準,控制壓實質(zhì)量.本文以長江水庫擴建工程中主壩后壩坡加高培厚的填筑施工為例,對土石壩壓實質(zhì)量控制中步驟及存在的問題進行了簡略分析.旨在正確地應用壓實標準,合理探作試驗規(guī)程,分析試驗成果,確保工程質(zhì)量.

盧學巖,Lu Xue-yan(大安市水土保持監(jiān)督管理辦公室,吉林,大安,131300)

化學教案【篇9】

一、課標要求

高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發(fā)展;幫助學生獲得未來發(fā)展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力;初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能;使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。

二、教學目標

(一)知識與技能

⒈ 知道什么是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。

⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區(qū)別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。

⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。

⒋ 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

(二)過程與方法

在化學學習和實驗過程中，逐漸養(yǎng)成問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善于與他人合作。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發(fā)參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產(chǎn)、生活實踐的意識。

三、重點和難點

(一)教學重點：分液、萃取

(二)教學難點：萃取

四、設(shè)計思路

教材“萃取”這部分內(nèi)容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經(jīng)?；煜叩膮^(qū)別與聯(lián)系，也不會將它們應用于解決實際問題?，F(xiàn)改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最后學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯(lián)系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便于學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。

五、儀器、藥品

鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

六、教學過程

教學進程

教師活動

學生活動

活動目標

及說明

問題引入

同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據(jù)所學知識和生活經(jīng)驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學進行交流和比較。

傾聽、思考。

創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學習興趣。

實驗探究

巡視，對學生交流進行適當?shù)狞c撥。

實驗、討論。

在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。

問題情境

通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離?他們之間有什么共同點，又存在什么樣的優(yōu)缺點?

個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

學會總結(jié)和分析。

過渡

的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學們的兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。

傾聽、思考。

介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。

⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反應液

錐形分液漏斗——分液

⑵ 分液操作

① 檢查分液漏斗是否漏水;

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;

④ 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

傾聽、觀察和思考。

介紹分液漏斗和分液操作。

實戰(zhàn)演練

巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。

練習使用分液漏斗分離油水混合物。

掌握分液漏斗的使用和分液操作。

總結(jié)歸納

剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物?

思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

學會歸納。

知識介紹

介紹碘水和四氯化碳。

碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

傾聽。

了解新知。

實驗探究

下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的.實驗現(xiàn)象，從這個實驗你能有什么啟發(fā)?

實驗、觀察現(xiàn)象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色;碘會從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。

培養(yǎng)學生觀察與思考的能力。

探索新知

其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?

傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。

學會歸納。

在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請從剛才的實驗進行思考。

思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質(zhì)不發(fā)生化學反應;③溶質(zhì)在其中的溶解度遠大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

學會分析，由特殊到一般。

化學教案【篇10】

一、【是真是假】

1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?

2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?

二、【合作探究】

請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，

我的觀點是。

請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：

實驗名稱反應前的質(zhì)量實驗現(xiàn)象反應后的質(zhì)量我的結(jié)論

三、【快速搶答】

判斷正誤，并說出理由。

1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()

2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()

[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。

②運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。

③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

四、【前失后鑒】

1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實驗導致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。

(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

(2)說說你得到了什么啟示?

五、【探微求知】

(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)

(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?

六、【知識運用】

1、[再回首]請你重新思考學案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。

2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為

噸。

3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

七、【收獲共享】

〖基礎(chǔ)篇〗1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質(zhì)量總和等于反應后生成的。

2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“”填空。

(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。

(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。

〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項發(fā)明權(quán)超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。

八、【走進生活】

減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?

化學教案【篇11】

教學目標

⒈知識與技能：

⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

⒊情感態(tài)度與價值觀：

了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。

教學重難點

⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料

⒉化學變化中能量的變化

教學工具

多媒體設(shè)備

教學過程

引入課題

播放生活中的圖片，設(shè)問：

1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？

2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？

3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？

(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)

邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗，思考：

柴、煤、煤氣。.。

汽油、柴油。.。

煤

閱讀教材，觀看錄像，回答問題。

化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的。 使學生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗入手，引出新知識，強調(diào)在學習中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

知識拓展

1、煤是純凈物還是混合物？

2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？

3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？

播放錄像：煤的用途

學生帶著問題觀看錄像

學生討論并回答問題：

1、 混合物

2、 焦碳、煤焦油、煤氣

3、 化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣

激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是純凈物還是混合物？為什么？

3、石油是根據(jù)什么原理進行煉制的？

播放錄像：石油的用途

介紹石油的用途。

學生帶著問題觀看錄像

學生討論并回答問題：

1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經(jīng)濟，不科學，應該綜合利用。

2、混合物，因為其中含有多種成分。

3、根據(jù)石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。

讓學生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。

激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

過渡

投影圖片：海上采油和天然起在燃燒

引出天然氣

讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。

2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。

提高學生的環(huán)保意識和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。

化學教案【篇12】

教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)

難點：二氧化硫的漂白作用

教學過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

講述：物理性質(zhì)

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應的化學方程式。

簡介：亞硫酸

討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質(zhì)。

講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應

增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應的化學方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

小結(jié)：

作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

板書設(shè)計：

第二節(jié) 二氧化硫

一、二氧化硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

2.化學性質(zhì)

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反應);

( 過量)

(2)二氧化硫的氧化還原反應

①弱氧化性：

②較強的還原性：

如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

(與 有類似反應)

* (此方程式不要求學生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案點評：

二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學性質(zhì)的教學，培養(yǎng)學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發(fā)學生學習的積極性。

化學教案【篇13】

一、教學目標

（一）知識與技能

1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑，并能說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.了解幾種常見的酸及其物理性質(zhì)。

3.掌握酸的化學性質(zhì)。

（二）過程與方法

1.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。

2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息的。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

1.實事求是的科學態(tài)度。

2.保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。

3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

二、教學重點、難點

1.酸堿指示劑的變色情況

2.酸的化學性質(zhì)。

三、教學過程

（一）酸堿指示劑

[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規(guī)律？

【知識點1】酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色，遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液呈無色，遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

【知識拓展】1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸，還有可能是鹽，如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，還有可能是鹽，如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性，也有可能呈堿性，還可能呈中性。

（二）幾種常見的酸

[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？

【知識點2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：

【實驗分析】實驗10-2

（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。

（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無色透明液體無色油狀液體

打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象

氣味刺激性氣味無味

密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3

【知識點3】鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑

【知識點4】濃硫酸的腐蝕性：

【實驗分析】實驗10-3

將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗：

實驗放置一會兒后的現(xiàn)象

用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上寫字處變黑

用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑

將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現(xiàn)小洞

【實驗結(jié)論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱為脫水性。

[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什么后果？

【知識點5】濃硫酸的稀釋：

【實驗分析】實驗10-4

1.實驗過程：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。

2.實驗現(xiàn)象：濃硫酸溶于水時放出大量的熱。

3.實驗結(jié)論：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里，因為水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，會使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應密封保存濃鹽酸。

【知識拓展】在實驗室中濃硫酸做干燥劑，但只能夠干燥中性氣體(H2，O2，N2，CO，CH4等)和酸性氣體(CO2，SO2，NO2)。

（三）酸的化學性質(zhì)

【知識點6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學性質(zhì)，即酸的通性。

【實驗分析】實驗10-7

實驗一：酸與酸堿指示劑作用：

1.實驗步驟：在點滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。

2.實驗現(xiàn)象：

滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液

稀鹽酸溶液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象

稀硫酸溶液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象

[問題探究]此實驗說明酸具有哪些化學性質(zhì)呢？

3.實驗結(jié)論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。

實驗二：金屬與酸的反應

1.回顧第八單元金屬與酸的反應，反應的化學方程式如下表：

與稀鹽酸反應與稀硫酸反應

鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

2.結(jié)論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

實驗三：酸與金屬氧化物的反應

1.實驗步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化

2.實驗現(xiàn)象：

現(xiàn)象化學方程式

①金屬氧化物與稀鹽酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

②金屬氧化物與稀硫酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

[問題探究]上面反應的生成物有什么共同之處？

3.實驗結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水

【注意】鐵單質(zhì)與酸反應，生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時，溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應時，鐵元素的化合價不變，當溶液中有Fe3+時，溶液呈黃色。

【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時，不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應。

[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)呢？

【小結(jié)】酸的通性：

①酸能與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色

②酸能與活潑金屬作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

③酸能與某些金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

四、教學反思

化學教案【篇14】

一。理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1、相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

2、陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導電。

3、原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸（無水）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽（如AlCl3）。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不（或很難）導電。

4、在銨鹽、強堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

5、金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二。理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達方法。

1、可用電子式來表示：①原子，如：Na?；②離子，如：[:O:]2?；③原子團，如：[:O:H]？；④分子或化合物的結(jié)構(gòu)；⑤分子或化合物的形成過程。

2、結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

三。了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1、常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2（鍵角180?）都是直線形分子；H2O（鍵角104.5?）是角形分子；NH3（鍵角107?18'）是三角錐形分子；CH4（鍵角109?28'）是正四面體分子；苯分子（鍵角120?）是平面正六邊形分子。

2、非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）；A2型雙原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。

3、極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。

4、分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關(guān)，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四。了解分子間作用力，理解氫鍵。

1、分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。

2、對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3、非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規(guī)律）。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質(zhì)的溶解度。

五。理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)特點。

1、離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結(jié)構(gòu)；CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

2、分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

3、原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。

4、金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5、晶體熔、沸點高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體>多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高；但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高；在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點“鄰位>間位>對位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進行比較。

六。注意培養(yǎng)對原子、分子、化學鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。

七。典型試題。

1、關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵

2、下列電子式的書寫正確的是H

A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]？ D.H:N:H

3、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

2 B.PCl3 l4 D.NO2

4、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對原子質(zhì)量必小于B的相對原子質(zhì)量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2 2和H2S C.NaCl和HCl l4和KI

6、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是

2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

八。拓展練習。

1、下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

2、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

3、下列說法正確的是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

5、下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6、下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7、下列電子式中錯誤的是H H

A.Na+ B.[:O:H]？ C.H:N:H D.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

A.的電子式是[:C?？C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

9、根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10、下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

l4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

11、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

Cl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

12、能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120?

13、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

17、下列物質(zhì)的沸點高低順序正確的是

A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

18、關(guān)于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19、已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的

A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

20、第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

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