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硝酸的教案熱門

發(fā)布時(shí)間:2024-02-27

教師們需要根據(jù)事先準(zhǔn)備好的教案課件內(nèi)容給學(xué)生上課,這需要細(xì)心籌備。學(xué)生的反應(yīng)反映了教學(xué)質(zhì)量,你是否在尋找合適的教案課件呢?如果你對(duì)這個(gè)話題還不是很了解,可以閱讀一下“硝酸的教案”,我的建議只能作為參考而非絕對(duì)的答案!

硝酸的教案(篇1)

《硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì)范文

知識(shí)目標(biāo):

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)(酸性、不穩(wěn)定性、氧化性);

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用,解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力(如:常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸,王水可溶解鉑、金等)。

情感目標(biāo):

通過(guò)硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性,對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入,介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容,也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶,同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失,來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng),使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后,再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此,建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上,找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn),以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn),歸納硝酸的性質(zhì),并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過(guò)程:

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問(wèn)題 (硝酸受熱分解)

此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2.硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng),以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí) 與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度;②產(chǎn)生氣體的顏色(若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明無(wú)色氣體不是 。)③溶液的顏色。

(2)由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià);②銅的氧化產(chǎn)物;③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性;②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣;③金屬與濃硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物一般為 ;金屬與稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物一般為NO;而金屬被氧化為相應(yīng)的`硝酸鹽。

此外,教師應(yīng)指出:硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定,而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定,硝酸的濃度越大,氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng),可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng),寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生,可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物一般為 ;②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物,若最高價(jià)氧化物易溶于水,則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí),可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo) 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國(guó)主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)

硝酸的氧化性。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。

五、課時(shí)安排

1課時(shí)

六、教學(xué)方法

啟發(fā)—掌握法

七、教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過(guò),今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸,硝酸除了具有酸性外,還有些我們所不了解的性質(zhì),這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【板書】第三節(jié) 硝酸

【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>

一瓶稀硝酸)。

【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái),通過(guò)實(shí)驗(yàn)(聞氣味,打開瓶塞觀霧,與水混合放熱)總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

(易)

(難)

(易)

沸點(diǎn)

(低)

(高)

(低)

【過(guò)渡】硝酸是一種強(qiáng)酸,在水中完全電離出 和 。因?yàn)橛?,所以硝酸具有酸的通性。

【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸性

【書寫】

【設(shè)問(wèn)】從 來(lái)看,推測(cè)硝酸具有哪些性

質(zhì)?

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等,硝酸是否也可以?

【演示實(shí)驗(yàn)1-7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

【分析、討論、回答】

在 中,氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)+5價(jià),在氧化還原反應(yīng)中,硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管,反應(yīng)劇烈,放出紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管,反應(yīng)較緩慢,放出無(wú)色氣體,進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO,NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【板書】2.強(qiáng)氧化性

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同,反應(yīng)產(chǎn)物就不同,說(shuō)明了什么?

【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】(增加)將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中,有紅棕色氣體放出,立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣,在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬(除金、鉑等少數(shù)金屬外)都可被硝酸氧化,由于硝酸濃度不同,被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3混合后的混合物,氧化能力極強(qiáng),可溶解金和鉑。閱讀課本(玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

【閱讀、領(lǐng)悟】

【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】(增加)

在燒杯里盛10mL濃硝酸,用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象?寫出化學(xué)方程式。

【提問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么?

【板書】3.不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸,為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象?

【板書】3.不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后,木炭繼續(xù)燃燒,同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結(jié)】

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定,分解。

【分析、討論、回答】

可能有NO2產(chǎn)生,并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成,那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)?

【分析、討論、回答】

【追問(wèn)】硝酸應(yīng)如何保存?

【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中,氫元素化合價(jià)為+1價(jià),氮元素為+5價(jià),均為其最高價(jià)態(tài),氧元素為-2價(jià),又因?yàn)樯蒒O2,氮元素化合價(jià)降低了,只有氧元素化合價(jià)升高,因而有O2產(chǎn)生。

【回答】

隔熱、隔光處

硝酸的教案(篇2)

[教學(xué)目標(biāo)]

1.知識(shí)目標(biāo)

(1)掌握硝酸的物理性質(zhì)(易溶于水、揮發(fā)性),硝酸(第一課時(shí))。

(2)掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)(不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性)。

2.能力和方法目標(biāo)

(1)通過(guò)有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn),提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力,提高根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力;

(2)通過(guò)從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析,提高運(yùn)用復(fù)分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問(wèn)題的能力。

3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

(1)通過(guò)硝酸跟硫酸、鹽酸等的對(duì)比和分析,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

(2)通過(guò)硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 硝酸的強(qiáng)氧化性。

[教學(xué)過(guò)程]

[引言]硝酸是中學(xué)化學(xué)常見的三大強(qiáng)酸之一,現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸,請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察,觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。(以此為落點(diǎn)讓學(xué)生邊觀察邊作簡(jiǎn)單的推理分析,提高學(xué)生的觀察能力和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力)

[板書]

1.硝酸的`物理性質(zhì)

(1)無(wú)色(觀察硝酸溶液的顏色得出);

(2)有刺激性氣味(打開瓶塞可嗅到);

(3)易溶于水(觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為65%可得出);濃度大于98%的硝酸會(huì)在空氣產(chǎn)生大量的白霧,故稱為發(fā)煙硝酸。

……

[教師引導(dǎo)]我們可以斷定硝酸具有酸的通性,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)酸的通性來(lái)分析解決下列問(wèn)題,并把結(jié)果填信表格中:

推測(cè)可能現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

硝酸跟氧化鈣反應(yīng)

硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學(xué)生分析時(shí)可能出現(xiàn)的情況]估計(jì)絕大部分學(xué)生對(duì)前三個(gè)問(wèn)題都能得出正確結(jié)論,對(duì)于后兩個(gè)問(wèn)題,可能會(huì)出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了問(wèn)題情景。

[板書]

2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的通性------強(qiáng)酸

[教師活動(dòng)]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況?試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)反應(yīng)情況。

[實(shí)驗(yàn)演示]

A.稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B.濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C.濃硝酸跟投入鐵片并加熱

[學(xué)生觀察并分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體(引導(dǎo)學(xué)生分析研究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣?)。

鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象,銅片跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時(shí)溶液顯藍(lán)色。

[師生共同研究得出結(jié)論]

硝酸具有強(qiáng)氧化性,濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬(活潑金屬當(dāng)然能反應(yīng))反應(yīng),反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣,冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)?

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?

[實(shí)驗(yàn)研究]

D.焦炭投入熱濃硝酸中

E.硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書]

(2)具有強(qiáng)氧化性,化學(xué)教案《硝酸(第一課時(shí))》。反應(yīng)規(guī)律如下:

還原產(chǎn)物

范圍

濃硝酸

一般NO2

不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn):熱濃硝酸遇酸堿指示劑會(huì)起漂白作用,鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會(huì)起鈍化作用。

[學(xué)生練習(xí)]

寫出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸,讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。

[學(xué)生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。

[教師引導(dǎo)]試分析久置濃硝酸為什么會(huì)變黃色?

[師生共同分析]硝酸分解會(huì)生成二氧化氮,二氧化氮易溶于水,使溶液顯黃色。

[板書]

(3)硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸,見光、受熱易分解。

4HNO3 4NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時(shí)要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn):

色、態(tài)

刺激性

揮發(fā)性

氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習(xí)]

1.將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中,產(chǎn)生的沉淀( )。

(A)不可能是亞硫酸鋇 (B)一定是亞硫酸鋇

(C)一定是硫酸鋇 (D)一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2.常溫下,下列溶液中能溶解鐵的是( )。

(A)稀硝酸 (B)濃硝酸 (C)濃鹽酸 (D)濃硫酸

3.常溫下,在VL密閉容器中有a molNO氣體,壓強(qiáng)為bkPa,若再充入a molO2,保持溫度不變,反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)是( )。

(A)1.5bkPa (B)2bkPa (C)略小于1.5bkPa (D)略大于1.5bkPa

4.下列盛放試劑的方法,錯(cuò)誤的是( )。

(A)把硝酸放在棕色試劑瓶中,并放置在陰暗處

(B)把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

(C)把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

(D)把氫氟酸放在玻璃瓶中

5.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三張?jiān)嚰堊罱K變成( )。

(A)白、紅、白 (B)紅、黑、白

(C)紅、紅、紅

硝酸的教案(篇3)

【前置作業(yè)】通過(guò)標(biāo)注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價(jià),復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律,使學(xué)生思考硝酸具有的性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】一、通過(guò)濃硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式,并用雙線橋進(jìn)行分析,得出濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。 二、通過(guò)稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出化學(xué)方程式,并用雙線橋進(jìn)行分析,得出稀硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。

一、強(qiáng)氧化性:1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導(dǎo)得出:結(jié)構(gòu)

三、酸的通性:1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)

化學(xué)、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理:顏色、氣味、溶解性

通過(guò)硝酸性質(zhì)的教學(xué) ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學(xué)生的興趣,學(xué)生的親手參與是感性知識(shí)上升到理性知識(shí)的基礎(chǔ),這樣才能以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),形成理論概念,去解決實(shí)際問(wèn)題,充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用,達(dá)到了教與學(xué)的融合,充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。

通過(guò)這節(jié)實(shí)驗(yàn)教學(xué) ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說(shuō)過(guò):“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個(gè)發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者,在兒童的精神世界中,這種需要更為強(qiáng)烈?!边@一堂課,我感覺深刻。學(xué)生的潛能太大了,這種“根深蒂固”的需要太強(qiáng)烈了,我們做老師的如果對(duì)之加以忽視,是對(duì)學(xué)生潛能的巨大浪費(fèi)。應(yīng)當(dāng)充分地開發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的大膽嘗試、自主思維、探究性學(xué)習(xí)的能力。正因?yàn)槿绱?,把課堂交給學(xué)生是可行的。

硝酸的教案(篇4)

一、教學(xué)目標(biāo):學(xué)生在老師的幫助下,用比較的方法(與硫酸比較)學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):HNO3的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)方法:目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法+閱讀訓(xùn)練

四、教學(xué)設(shè)計(jì):(分兩課時(shí)完成)

1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù),讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

2、一分鐘記憶力比賽:C+HNO3—、Cu+HNO3(濃)—、Cu+HNO3(稀)—、HNO3—(學(xué)生快速記憶,并整理到錯(cuò)題本上)。

3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽,然后讓學(xué)生復(fù)述回答,師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑:為什么“發(fā)煙”二字用引號(hào)?(意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別)。

4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué),程序如下:(1)開展4分鐘閱讀競(jìng)賽(粗讀),回答下列問(wèn)題:濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同?(學(xué)生回答,師生總結(jié)完善)(2)分別學(xué)習(xí)HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

具體如下:A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問(wèn)題讓學(xué)生閱讀探究:(約5分鐘)(1)為什么應(yīng)把HNO3(特別是濃HNO3)盛放在棕色瓶中?以前我們接觸過(guò)的物質(zhì)中,哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中?(2)為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色?(3)分析HNO3分解反應(yīng)原理:a.被氧化、被還原的元素分別是什么?b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么?c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少?試用單線橋法表示,教案《《硝酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后,教師板書。

B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué),教學(xué)程序如下:(1)實(shí)驗(yàn)探究:讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng),仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,表述現(xiàn)象,并分析原理,教師板書方程式。(約5分鐘)(2)閱讀探究:讓學(xué)生開展3分鐘閱讀競(jìng)賽,歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律,并和濃硫酸相比較。最后通過(guò)提問(wèn),補(bǔ)充、完善,師生總結(jié)并做好筆記。(約8分鐘)(3)關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng),教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。(約3分鐘)附:板書設(shè)計(jì):一.HNO3的物理性質(zhì)無(wú)色,易揮發(fā),有刺激性氣味的.液體。密度為1.5027g/cm3,沸點(diǎn)83℃,98%以上為“發(fā)煙”硝酸。

二.HNO3的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性:宜保存于棕色瓶中的物質(zhì):HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性:A、和金屬反應(yīng):HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律:①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)(除Au、Pt等外),而且主要不生成氫氣。②常溫下,Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表中,氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng),主要生成NO2,與稀HNO3反應(yīng),主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。

五、布置作業(yè):課本習(xí)題P16:三、1.2.四。

六、教學(xué)反思:1、加強(qiáng)問(wèn)題設(shè)計(jì),可以大大提高學(xué)生探究問(wèn)題的欲望,收到很好的教學(xué)效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽,可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練,應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問(wèn)題。

硝酸的教案(篇5)

教學(xué)內(nèi)容:

分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。(課本第75-76頁(yè)的例1、例2及“做一做”、第77頁(yè)練習(xí)十四的第1-3題)

教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)與技能:理解和掌握分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì),知道分?jǐn)?shù)基本性質(zhì)與整數(shù)除法中商不變性質(zhì)的關(guān)系。能運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)把一個(gè)分?jǐn)?shù)化成分母相同而大小相等的分?jǐn)?shù);培養(yǎng)學(xué)生觀察、比較、抽象、概括及動(dòng)手實(shí)踐的能力,進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維。

2、過(guò)程與方法:經(jīng)歷探究分?jǐn)?shù)基本性質(zhì)的過(guò)程,感受“變與不變”數(shù)學(xué)思想方法。

3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀:激發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)的情感狀態(tài),養(yǎng)成注意傾聽的習(xí)慣,體驗(yàn)互助合作的樂(lè)趣。

教學(xué)重點(diǎn):理解和掌握分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì),會(huì)運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn):自主探究出分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件、圓形紙片、彩筆等。

教學(xué)流程:

一、復(fù)習(xí)(預(yù)設(shè)時(shí)間:5分鐘)

1、

20÷5 =

( 20×3 )÷(5×3 ) =

( 20 ÷2 )÷(5 ÷2 ) =

我是根據(jù):________ 規(guī)律。

在整數(shù)除法中,被除數(shù)和除數(shù)同時(shí)________或者_(dá)_______相同的數(shù)(0除外), ________不變。

2、7÷19= =( )÷( ) ( )÷8=

我是根據(jù):________和________的關(guān)系。

根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系,我們知道分子可以看成________,分?jǐn)?shù)線可以看成________,分母可以看成________,分?jǐn)?shù)值相當(dāng)于除法中的________。

二、實(shí)踐操作、自主探究(學(xué)生獨(dú)立完成,預(yù)設(shè)時(shí)間:15分鐘)

(一)用準(zhǔn)備好的3張同樣大小的圓形紙片,按要求完成下面各題。

1、把一張圓形紙片平均分成2 份,把其中的1份涂上顏色,涂上顏色的部分用分?jǐn)?shù)來(lái)表示為( )

2、再把其中的一張圓形紙片平均分成4 份,把其中的2份涂上顏色,用分?jǐn)?shù)表示為( )

3、拿最后一張圓形紙片平均分成8份,其中的4份涂上顏色,涂上顏色的部分用分?jǐn)?shù)表示為( )

(二)把三張圓形紙片的涂色部分進(jìn)行比較,我發(fā)現(xiàn)________。

用等式表示為:( )=( )=( )

(教師借助直觀圖組織學(xué)生進(jìn)行第一個(gè)活動(dòng),借助直觀圖形找出相等的分?jǐn)?shù),使學(xué)生能夠直觀感知)

(三)1、觀察第一張圓形紙片和第二張圓形紙片,平均分的份數(shù)由( )份變成了( )份,所取的份數(shù)也由( )份變成了( )份,分子和分母都( )到原來(lái)的( ),也就由得到,即= = 由此可以得出:分?jǐn)?shù)的分子、分母 。

2、反之觀察,同樣大小的圓形紙片,平均分的份數(shù)由( )份變成( )份,所取的份數(shù)由( )變成( ),所以,分子、分母都________。

即:= =或= =由此可得出

三、合作探究(預(yù)設(shè)時(shí)間:10分鐘)

綜合以上兩種變化情況,討論:用一句話概括出其中的規(guī)律?

預(yù)設(shè):學(xué)生的回答可能不完整

例如:一個(gè)分?jǐn)?shù)的分子分母同時(shí)乘或除以相同的數(shù),分?jǐn)?shù)的大小不變。

師問(wèn):這句話中,你覺得最關(guān)鍵的是什么?(同時(shí),相同的數(shù))

“ 相同的數(shù)”指哪些數(shù)?

你覺得有什么要補(bǔ)充的嗎?(不能同時(shí)乘或除以0)為什么?

總結(jié):分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘上或者除以一個(gè)相同的數(shù)(零除外)分?jǐn)?shù)大小不變,這叫做分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

這就是我們今天所研究的分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì),(板書課題)

四、多層練習(xí),深化應(yīng)用

1、把的分子乘4,要使分?jǐn)?shù)的大小不變,分母也要( )。

2、把的分母除以12,要使分?jǐn)?shù)的大小不變,分子也要( )。

3、我能寫出與大小相等而分子、分母不同的分?jǐn)?shù):

4、連續(xù)寫出多個(gè)分子、分母不同但大小相等的分?jǐn)?shù)。比一比,在1分鐘內(nèi)看誰(shuí)寫得多。

5、我能根據(jù)分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)填空。

1/4=() 10/25=()= () 1/7=()/28

五、全課總結(jié)

這節(jié)課你有什么收獲?(學(xué)生從知識(shí)、能力、情感方面進(jìn)行自我收獲總結(jié))

六、板書設(shè)計(jì)

分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘上或者除以一個(gè)相同的數(shù)(零除外)分?jǐn)?shù)大小不變,這叫做分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

硝酸的教案(篇6)

一、復(fù)習(xí)等式的性質(zhì)

1、前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了等式的性質(zhì),誰(shuí)還記得?

2、在一個(gè)等式兩邊同時(shí)加上或減去同一個(gè)數(shù),所得結(jié)果仍然是等式。那同學(xué)們猜想一下,如果在一個(gè)等式兩邊同時(shí)乘或除以同一個(gè)數(shù)(除以一個(gè)數(shù)時(shí)0除外),所得結(jié)果還會(huì)是等式嗎?

3、生自由猜想,指名說(shuō)說(shuō)自己的理由。

4、那么,下面我們就通過(guò)學(xué)習(xí)來(lái)驗(yàn)證一下我們的猜想。

二、教學(xué)例五

1、引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察例五圖,并看圖填空。

2、集體核對(duì)

3、通過(guò)這些圖和算式,你有什么發(fā)現(xiàn)?

4、接下來(lái),請(qǐng)大家要課練本上任意寫一個(gè)等式。請(qǐng)你將這個(gè)等式兩邊同時(shí)乘同一個(gè)數(shù),計(jì)算并觀察一下,還是等式嗎?再將這個(gè)等式兩邊同時(shí)除以同一個(gè)數(shù),還是等式嗎?能同時(shí)除以0嗎?

5、通過(guò)剛才的活動(dòng),你又有什么發(fā)現(xiàn)?

6、引導(dǎo)學(xué)生初步總結(jié)等式的性質(zhì)(關(guān)于乘除的)

7、板書出示:等式兩邊同時(shí)乘或除以同一個(gè)不等于0的數(shù),所得結(jié)果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨(dú)立填寫在書上,集體核對(duì)

⑶、你是根據(jù)什么來(lái)填寫的?

三、教學(xué)例六

1、出示例六教學(xué)掛圖,指名讀題,同時(shí)要求學(xué)生仔細(xì)觀察例六圖。

2、長(zhǎng)方形的面積怎樣計(jì)算?

3、根據(jù)題意怎樣列出方程?指名口答,你是怎么想的?板書:40x=960。

4、在計(jì)算時(shí),方程兩邊都要除以幾?為什么?

5、生獨(dú)立計(jì)算,指名上黑板。全班核對(duì)。

6、計(jì)算出x=24后,我們?cè)鯓硬拍艽_定這個(gè)數(shù)是否正確?請(qǐng)大家口算檢驗(yàn)一下。最后將例六填寫完整。

7、小結(jié):在剛才計(jì)算例六的過(guò)程中,我們將方程的兩邊都同時(shí)除以40,這是為什么?為什么將等式兩邊都同時(shí)除以40,等式仍成立?

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨(dú)立解方程,指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學(xué)生。

⑶、集體核對(duì),指名口答:你是怎樣解方程的?為什么可以這樣做?

9、練一練第二題

⑴、生獨(dú)立解方程。指名上黑板,師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習(xí)題

⑴、請(qǐng)每位同學(xué)在小組里說(shuō)一說(shuō)每一題應(yīng)該怎樣解,指名口答。(第三組)

⑵、生獨(dú)立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對(duì)。

2、練習(xí)二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨(dú)立填寫,師巡視。

⑶、你在填的時(shí)候是怎樣想的?

硝酸的教案(篇7)

[比較學(xué)習(xí)法]:濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方,通過(guò)比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí),都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng);濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下,濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜,從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

[實(shí)驗(yàn)觀察]:Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較:

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象:①產(chǎn)生無(wú)色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色,所以無(wú)色氣體是NO。

結(jié)論:銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象:①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結(jié)論:銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

[錯(cuò)誤點(diǎn)撥]:硝酸愈稀被還原的程度愈大,說(shuō)明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。

指出:硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng),不看被還原的程度大小。

同樣,金屬還原性的強(qiáng)弱,只看失去電子的難易,不看失電子的多少。

[資料介紹]:王水的成分:濃硝酸與濃鹽酸的混合物,其體積比為1:3。氧化能力極強(qiáng),可溶解金和鉑。

[知識(shí)拓寬]:鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。例如,當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%~33%時(shí),反應(yīng)按下式進(jìn)行:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀,反應(yīng)會(huì)生成氨,氨與過(guò)量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]:1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個(gè)大試管,把大試管倒立于水中,水面逐漸上升,最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴(kuò)散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補(bǔ)充兩個(gè)重要的關(guān)系式:4NO2-----O2,4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料,制取硝酸銅,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2~3個(gè)方案,并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。補(bǔ)充習(xí)題:

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能,近年來(lái)他們?cè)诖搜芯款I(lǐng)域有很大進(jìn)展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價(jià)態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2,則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1,則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是()A升高B降低C不變D無(wú)法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng),生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無(wú)色氣體(標(biāo)況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅??僧a(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中,將逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________,體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1,則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1,則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳?xì)浠衔?、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵岸趸虻霓D(zhuǎn)化。認(rèn)為汽車尾氣的過(guò)多排放可能引起的主要環(huán)境問(wèn)題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________,控制城市空氣污染的方法有:_______________。A開發(fā)利用氫能源B使用電動(dòng)車C植樹造林D戴上呼吸面具

參考答案:1、D2、B3、B4、D5、AC文章

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每位老師不可或缺的課件是教案課件,因此教案課件可能就需要每天都去寫。老師上課時(shí)要依據(jù)教案課件來(lái)實(shí)施。您是否想掌握有關(guān)“蟬的折紙教案”的最新情況幼兒教師教育網(wǎng)小編為您整理了,請(qǐng)您繼續(xù)往下讀以獲取更多的相關(guān)資訊!...

2024-02-22 閱讀全文

老師在開學(xué)前需要把教案課件準(zhǔn)備好,每個(gè)人都要計(jì)劃自己的教案課件了。教案是落實(shí)學(xué)校教育方針的有效工具。根據(jù)您的要求幼兒教師教育網(wǎng)的編輯幫您找到了以下相關(guān)信息:“我的老師教案”,愿這能夠?qū)δ愕那闆r有所啟發(fā)!...

2023-09-13 閱讀全文

新入職的老師需要備好上課會(huì)用到的教案課件,每位老師都應(yīng)該他細(xì)設(shè)計(jì)教案課件。?寫好教案課件有助于教學(xué)時(shí),避免發(fā)生意外狀況,寫教案課件包括哪幾個(gè)部分?欄目小編為大家整理了這篇有關(guān)“水的旅行教案”的研究報(bào)告,請(qǐng)您關(guān)注我們的網(wǎng)站我們會(huì)不斷努力提供更好的服務(wù)!...

2024-02-05 閱讀全文