化學(xué)必修二課件匯總

化學(xué)必修課件。

每位教師都需要在課前準(zhǔn)備好自己的教案和課件。這個(gè)學(xué)期又到了寫(xiě)教案和課件的時(shí)候了。在編寫(xiě)教案和課件時(shí)，設(shè)計(jì)內(nèi)容需要讓學(xué)生更快地理解各個(gè)知識(shí)要點(diǎn)。好的教案和課件需要從哪些方面進(jìn)行編寫(xiě)呢？請(qǐng)密切關(guān)注我們網(wǎng)站的更新，我們已為您準(zhǔn)備好了“化學(xué)必修二課件”。這樣您就不會(huì)錯(cuò)過(guò)重要通知了！

化學(xué)必修二課件 篇1

(1)國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子、分子等微觀粒子與宏觀可稱量(質(zhì)量、體積、濃度)的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。

含義：物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、溶液體積通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度聯(lián)系起來(lái)。

(2)對(duì)“1摩爾”的國(guó)際規(guī)定：1摩爾粒子集體所含有的粒子數(shù)與6.02千克12C中所含有的原子數(shù)相同，約為6.02×1023 ，即含有6.02×1023個(gè)離子的任何粒子集合體成為1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德羅常數(shù)，作為一個(gè)普通的物理量，符號(hào)為NA 。 (3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)之間的關(guān)系(N)：N=n×NA 。

(1)“摩爾質(zhì)量”是一個(gè)導(dǎo)出的物理量，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號(hào)為“M”，常用單位為“g/mol”。

(2)“摩爾質(zhì)量”就某一種具體物質(zhì)而言，當(dāng)元素的相對(duì)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)不變時(shí)，它就是衡量，具體說(shuō)：1摩任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與鈣離子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

(3)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)：m=n×M (4)1個(gè)氫原子的質(zhì)量

(1)在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。 (2)物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素。

(3)1摩爾任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目時(shí)都是相同的，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)(物質(zhì)的量)相同的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積。 (4)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

說(shuō)明1：理想氣體的氣態(tài)方程：PV=mRT/M (P---壓強(qiáng)，V---氣體的體積，m---氣體的質(zhì)量，R---氣態(tài)常數(shù)，T---氣體所處的開(kāi)氏溫度，M---氣體的摩爾質(zhì)量)。

說(shuō)明2：同溫同壓下比較氣體的體積實(shí)質(zhì)上就是比較氣體的物質(zhì)的量，等質(zhì)量的氣體就是比較摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比。

(5)氣體摩爾體積是導(dǎo)出的一個(gè)物理量，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為“Vm”,常用的單位有：L/mol和m3/mol 。

注意：氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強(qiáng)而改變;在273k和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積、氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積之間的關(guān)系：V=n×Vm 注意：如果不標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，給出的氣體體積無(wú)法換算成物質(zhì)的量(熱力學(xué)定律不要求的情況下)。

(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液，一般取用溶液時(shí)量取它的體積比較方便;如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對(duì)于生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。

(2)物質(zhì)的量濃度是一個(gè)導(dǎo)出量，來(lái)表示單位體積的溶液中溶質(zhì)B的.物質(zhì)的量，符號(hào)為“CB”,常用單位為“mol/L”,即：1升溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為1摩，這種溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1摩/升。

(3)物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系：n=CB ×VB(aq) 。

(4)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液密度的關(guān)系

規(guī)律：溶液中的B離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質(zhì)的一個(gè)粒子電離出的B離子個(gè)數(shù)。 解釋：0.1摩/升的硫酸鈉溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能?chē)L藥品的味道。常見(jiàn)的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開(kāi)的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。

3.過(guò)濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過(guò)濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。

4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫(xiě)出裝置中各儀器的名稱(編號(hào)和名稱要對(duì)應(yīng))：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺(tái)、④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測(cè)得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過(guò)容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。

7.萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見(jiàn)萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有SO42-存在。

Cl-的檢驗(yàn)：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有Cl-存在。

CO32-檢驗(yàn)：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說(shuō)明原試液中有CO32-存在。

化學(xué)必修二課件 篇2

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。

2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。

3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。

重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)過(guò)程：

[創(chuàng)設(shè)情境]

展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。

例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說(shuō)明人類需要控制反應(yīng)

進(jìn)行的快慢

[提出問(wèn)題]

怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢?請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無(wú)水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，

用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記

錄發(fā)生的現(xiàn)象。

通過(guò)觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無(wú)水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金屬鈉在無(wú)水酒精中只是緩緩放出氣體。

[教師補(bǔ)充講解]

同學(xué)們通過(guò)肉眼觀察來(lái)比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明反應(yīng)主要決定于

反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無(wú)水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦?

[交流討論]

[歸納小結(jié)]

比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一

個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增

加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化

可以通過(guò)容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s)

[交流討論]

我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的?

[實(shí)驗(yàn)探究]

演示實(shí)驗(yàn)P422-5，2-6

探究溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

[歸納小結(jié)]

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。

外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快;催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率;反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對(duì)反應(yīng)速率都有影響。

[思考與交流]

1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物?

2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么?

補(bǔ)充練習(xí)

1、下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨

2、在mA+nB

pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘

增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為

A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2

3、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)

程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()

A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)

4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的

2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行?()

A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃

5、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率

C升高溫度能提高反應(yīng)速率

D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

3、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上嚴(yán)禁煙火的牌子，請(qǐng)分析其原因是什么?并嘗試設(shè)計(jì)

一個(gè)面粉爆炸的實(shí)驗(yàn)(注意安全)。

答案：1.D2.C3.A4.C5.C

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

2、通過(guò)對(duì)提高煤的燃燒效率的討論，認(rèn)識(shí)控制外界反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。

重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。

教學(xué)過(guò)程：

[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境]

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢?在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。(煉鐵高爐尾氣之謎)。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)見(jiàn)書(shū)p44實(shí)驗(yàn)2-7

提出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論，驗(yàn)證假設(shè)分析原因

[交流討論]

[教師小結(jié)]

上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明反應(yīng)并不完全。科學(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如

氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)等。

[教師提問(wèn)]

可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問(wèn)題，請(qǐng)分析當(dāng)

反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的特征?(從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來(lái)分析)

[交流討論]

小組代表發(fā)言

[教師歸納]

可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度將

保持不變，反應(yīng)達(dá)到最大的限度。

[教師講解]

當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。

[問(wèn)題解決Ⅰ]

利用p45科學(xué)史話內(nèi)容，讓學(xué)生分析分析討論

(1)為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度?

(2)你認(rèn)為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度?

[問(wèn)題解決Ⅱ]

因?yàn)楦淖儣l件要改變反應(yīng)進(jìn)行的快慢，改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件還可能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率?

[總結(jié)]

化學(xué)反應(yīng)限度的涵義、影響因素及研究化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)際意義。

補(bǔ)充練習(xí)

1.在28℃時(shí)，鮮牛奶約4h后變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。

2分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。

實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO

常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入學(xué)40mL氯氣后，再吸進(jìn)出口10mL水，寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間入置，又能看到何種變化?為什么?

4.在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎?把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎?說(shuō)明理由。

化學(xué)必修二課件 篇3

教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(二)過(guò)程與方法

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法

教學(xué)過(guò)程：

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

教學(xué)過(guò)程：

[板書(shū)]第二節(jié)離子反應(yīng)

[提問(wèn)]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

[追問(wèn)]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

[板書(shū)]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點(diǎn):

⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問(wèn)]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

[演示實(shí)驗(yàn)]觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)

[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。[設(shè)問(wèn)]溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

化學(xué)必修二課件 篇4

編輯：高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法為范文網(wǎng)的會(huì)員投稿推薦，但愿對(duì)你的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

進(jìn)入高一，化學(xué)是一門(mén)很重要的學(xué)科，也是高考的必考的科目，那么下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法，希望對(duì)大家有所幫助。

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。

進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位--摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):

把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02

X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量

= 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

( n = m/M )六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)

=C(稀溶液)?V(稀溶液)高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法相關(guān)文章：

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化學(xué)必修二課件 篇5

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的`規(guī)律。

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。

2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。

1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律

2、通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí)，引入新課，通過(guò)對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問(wèn)題。

2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問(wèn)題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。

化學(xué)必修二課件 篇6

一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了C級(jí)要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；情感、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教材處理

一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開(kāi)發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂(lè)卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

教法與學(xué)法

一、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造。”為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。

二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的`主體地位。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問(wèn)題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無(wú)論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

過(guò)程

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？

③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來(lái)？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流

化學(xué)必修二課件 篇7

【知識(shí)與技能目標(biāo)】了解氯氣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及產(chǎn)物;知道氯水的成分;認(rèn)識(shí)次氯酸的性質(zhì)和應(yīng)用。

【過(guò)程與方法目標(biāo)】通過(guò)觀察、比較化學(xué)現(xiàn)象和反應(yīng)，學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)意識(shí)。

【重點(diǎn)】氯氣和水的反應(yīng)、氯水漂白性。

創(chuàng)設(shè)情境：有時(shí)候我們打開(kāi)水龍頭會(huì)聞到一股刺激性的氣味，這種刺激性的氣味就來(lái)源于氯氣，目前有很多自來(lái)水都采用氯氣來(lái)殺菌、消毒，你知道這是為什么嗎?

對(duì)比啟迪：我們知道二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，氯氣能不能溶于水?實(shí)驗(yàn)表明1體積的水大約溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱之為氯水。氯氣可以和水反應(yīng)嗎?請(qǐng)同學(xué)們提出假設(shè)或猜想。

提問(wèn)：如何證明氯氣和水確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)?請(qǐng)大家進(jìn)行討論。

【實(shí)驗(yàn)探究1】方案1：檢驗(yàn)溶液的`酸堿性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊試紙上);方案2：檢驗(yàn)氯離子(用膠頭滴管吸取少量硝酸銀置于小試管中，再用膠頭滴管吸取少量氯水滴加到硝酸銀溶液里)。

請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究1并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論。

【實(shí)驗(yàn)探究2】將氯氣分別通入盛有干燥的紅布條和濕潤(rùn)的紅布條的廣口瓶中，蓋上玻璃片。

歸納：氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，所以具有漂白性的物質(zhì)就是HClO。

小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)說(shuō)一說(shuō)。然后老師做總結(jié)歸納。

2、調(diào)研：生活生產(chǎn)中還有哪些物質(zhì)可以作為漂白劑，它們有什么區(qū)別?

化學(xué)必修二課件 篇8

無(wú)機(jī)材料化學(xué)是研究無(wú)機(jī)材料的制備、組成、結(jié)構(gòu)、表征、性質(zhì)和應(yīng)用的一門(mén)學(xué)科，是無(wú)機(jī)非金屬材料科學(xué)的核心。一般說(shuō)來(lái)，無(wú)機(jī)材料化學(xué)與固體化學(xué)密切相關(guān)。這兩者的研究對(duì)象、內(nèi)容和范疇十分相近。但后者是基礎(chǔ)學(xué)科，前者則屬于應(yīng)用科學(xué),它們的歷史淵源也不大一樣。固體化學(xué)是一個(gè)典型的化學(xué)學(xué)科，是無(wú)機(jī)化學(xué)的一個(gè)重要分支。它是建立在無(wú)機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等基礎(chǔ)學(xué)科的基礎(chǔ)上，適應(yīng)科學(xué)技術(shù)對(duì)材料科學(xué)的需要而重新發(fā)展起來(lái)和一門(mén)新學(xué)科。無(wú)機(jī)材料化學(xué)則基本上屬于材料科學(xué)，是材料化學(xué)的'一個(gè)重要分支(高分子化學(xué)是其又一個(gè)分支)。它是材料化學(xué)家從材料科學(xué)、材料的工藝和技術(shù)的角度出發(fā)，把固體物理、固體化學(xué)和相關(guān)理論(固體力學(xué)等)以及工程方面有關(guān)材料研究中的化學(xué)內(nèi)容集中起來(lái)，加以分析、綜合才提高，形成的一門(mén)獨(dú)立學(xué)科。

已經(jīng)證明，純粹的固體物理和純粹的固體化學(xué)家常常無(wú)法單獨(dú)地解決材料研究涉及的理論問(wèn)題，需要材料物理和材料化學(xué)家繼續(xù)研究。正如理論學(xué)家尚未能解決高溫超導(dǎo)電性的機(jī)理問(wèn)題，材料學(xué)家已經(jīng)在大量地研究和制作高溫超導(dǎo)體；其結(jié)果必然會(huì)推動(dòng)固體物理和固體化學(xué)的進(jìn)一步發(fā)展，最終創(chuàng)立較為完善的高溫超導(dǎo)理論?？梢灶A(yù)計(jì)，固體化學(xué)和無(wú)機(jī)材料化學(xué)不論從學(xué)科的發(fā)展方向、科研成果、或?qū)Ｖ徒滩慕ㄔO(shè)上，都將會(huì)互相補(bǔ)充，互相促進(jìn)和共同提高。

教材采用曾人杰編著的《無(wú)機(jī)材料化學(xué)》（廈門(mén)大學(xué)出版社出版）。該書(shū)經(jīng)過(guò)兩次權(quán)威性的審稿；而重寫(xiě)后的第三次書(shū)稿，又經(jīng)我國(guó)著名的固體化學(xué)家和材料學(xué)專家親自審核。在內(nèi)容和形式上把固體化學(xué)和材料科學(xué)中有關(guān)化

本課程通過(guò)課堂講授、自習(xí)與討論課、習(xí)題演算及解答、復(fù)習(xí)與考試等教學(xué)環(huán)節(jié)來(lái)達(dá)到本課程的目。

3.1.4Na2SiO3-SiO2系統(tǒng)及BaB2O4低溫相的制備

3.1.5MgO-NiO和CaAl2Si2O8-NaAlSi3O8系統(tǒng)

4.1.2缺陷的分類、缺陷化學(xué)的研究對(duì)象和方法 4.2點(diǎn)缺陷的類型

5.1固溶體的概念、分類和固溶反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則 5.2置換型固溶體的形成條件，壓電陶瓷 5.3填隙型固溶體

化學(xué)必修二課件 篇9

第二節(jié)化學(xué)能與電能

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究原電池中發(fā)生的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理。

2、學(xué)會(huì)分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)

題的能力。

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)和小組合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程。

4、了解各類電池在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

重點(diǎn)難點(diǎn)：初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。

教學(xué)過(guò)程

[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]

電能是現(xiàn)代社會(huì)最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面都離不開(kāi)它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當(dāng)大的比重，是電能最主要的來(lái)源。

[播放錄像或展示圖片]

[提問(wèn)]

燃燒的本質(zhì)是什么?火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的?火力發(fā)電又有哪些優(yōu)

點(diǎn)和缺點(diǎn)呢?

[學(xué)生討論、分析]

[激疑]

針對(duì)火力發(fā)電的缺點(diǎn)，能否通過(guò)某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢?

[分組實(shí)驗(yàn)探究]

鋅銅原電池原理

實(shí)驗(yàn)1：把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里。

實(shí)驗(yàn)2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來(lái)。

實(shí)驗(yàn)3：在導(dǎo)線中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。

將實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來(lái)。

[學(xué)生交流、討論]

1、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象有何不同?是什么原因造成的?

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為這種氣體可能是什么?鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)?如何證明?

1、靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流通過(guò)，你如何解釋這一現(xiàn)象?該裝置的

正負(fù)極分別是什么?請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之。

[教師補(bǔ)充講解]

原電池的定義;鋅銅原電池的工作原理;電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

[設(shè)疑]

通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)我們可以體會(huì)到，化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能，

那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢?

[分組實(shí)驗(yàn)探究]

原電池的構(gòu)成條件。見(jiàn)教師用書(shū)P29頁(yè)。

[交流討論、歸納總結(jié)]

原電池的構(gòu)成條件：1、兩種活潑性不同的金屬(或一種金屬和另一種非金屬

導(dǎo)體)構(gòu)成電極。

2、電解質(zhì)溶液。

3、構(gòu)成閉合回路。

4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

[反思與評(píng)價(jià)]

在剛才的分組實(shí)驗(yàn)中，同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對(duì)你有啟發(fā)?你又提出了

哪些好的思路?根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設(shè)計(jì)出其它的原電池裝置嗎?

[實(shí)踐活動(dòng)]

制作水果電池

[小結(jié)]

通過(guò)前面的兩組分組實(shí)驗(yàn)，我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件，同學(xué)們對(duì)

于通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會(huì)。為了滿足生產(chǎn)、生活、

科學(xué)研究等各方面的需要，科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)出了許許多多形狀

各異、用途不同的實(shí)用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。

那么，你所知道的電池有哪些呢?

[學(xué)生舉例]

[教師引導(dǎo)學(xué)生分析]

常見(jiàn)電池的組成和工作原理。

[鞏固練習(xí)]

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎?為什么?假

如要求你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的觀點(diǎn)，你的實(shí)驗(yàn)方案是怎樣的?證據(jù)和結(jié)論又是什么?

補(bǔ)充練習(xí)

1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是：

A鎂B石墨C鋁D鉛

2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋?)

AXYZBXZYCYXZDYZX

3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化學(xué)原理是──────

──────。

4、市場(chǎng)上出售的熱敷袋中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟

用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開(kāi)塑料袋，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。試回答下列

問(wèn)題：

(1)熱敷袋產(chǎn)生熱量的來(lái)源是

(2)炭粉的主要作用是

(3)加入NaCl的作用是

5、生活中，有些金屬制品在使用一段時(shí)間后會(huì)失去表面的光澤，嚴(yán)重的會(huì)變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎?試結(jié)合生活實(shí)際討論防止鋼鐵生銹的方法。

答案：1.BD2.C余略

第二節(jié)化學(xué)能與電能

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解和電鍍的基本原理，進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

2、能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別電解反應(yīng)和原電池反應(yīng)，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，掌握基本的研究方法，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3、初步了解電解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。

重點(diǎn)難點(diǎn)：電解和電鍍的原理。

電解的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

教學(xué)過(guò)程：

[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]

在初中里我們就學(xué)過(guò)水的電解，知道把電流通過(guò)水就能制得氫氣和氧氣。事實(shí)上，

電流也能使其他很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法來(lái)生產(chǎn)

燒堿、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來(lái)生產(chǎn)金屬鋁。那么，電流是怎樣使各種

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢?這節(jié)課我們就將通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)了解電

解的原理。

[實(shí)驗(yàn)探究]

在教師指導(dǎo)下，讓學(xué)生用下面介紹的簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，并交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)

果。

1、取一段約2厘米長(zhǎng)的棉線，置于大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線潤(rùn)濕。

然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。

2、將兩只鱷魚(yú)夾分別夾住棉線兩端，用導(dǎo)線把鱷魚(yú)夾分別與直流電源相連，約15

20s后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

3、在沒(méi)有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。

[交流討論]

將記錄下來(lái)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論。

實(shí)驗(yàn)1食鹽水滴加酚酞試液沒(méi)有顏色變化。

實(shí)驗(yàn)2通電后，跟電源負(fù)極相連的一端溶液呈紅色，并有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明

氫氧根濃度增大。

實(shí)驗(yàn)3與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，證明有氯氣產(chǎn)

生。

[教師補(bǔ)充講解]

1、電解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式及電解池的構(gòu)成條件。

2、陰陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)(電解原理)及電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。

[觀看錄像或展示圖片]

氯堿工業(yè)

[設(shè)問(wèn)]

假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進(jìn)行電解，在陰陽(yáng)極上各發(fā)生

什么反應(yīng)?如何證明你的結(jié)論?

[交流討論]

[歸納小結(jié)]

電解反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[提問(wèn)]

假如把剛才的實(shí)驗(yàn)裝置改動(dòng)一下，用粗銅作陽(yáng)極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作

電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，兩極反應(yīng)又是怎樣的?

[交流討論]

[教師說(shuō)明]

銅的電解精煉及其價(jià)值。

[交流討論]

某同學(xué)根據(jù)他所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他用銅作陽(yáng)極材料，鐵作陰極材料，電

解硫酸銅溶液，請(qǐng)你幫他分析兩極及溶液中發(fā)生的變化，說(shuō)明理由及該實(shí)驗(yàn)可能的實(shí)用

價(jià)值。

[教師補(bǔ)充說(shuō)明]

電鍍的原理及其應(yīng)用。

[實(shí)物展示]

各種電鍍產(chǎn)品。

[比較總結(jié)]

原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系(從裝置構(gòu)成、能量轉(zhuǎn)化方式、兩極反應(yīng)等幾個(gè)角度)。

[鞏固練習(xí)]

分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時(shí)兩極發(fā)生的反應(yīng)，

寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。

補(bǔ)充練習(xí)

1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是()

A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

2、用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需加入一些物質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，一般不宜加

入的物質(zhì)是()

ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH

3、已知金屬M(fèi)中混有金屬P，電解精煉M，P以單質(zhì)形式沉積于陽(yáng)極下面的泥中，M、

N組成原電池，M為正極，則M、N、P三中金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?)

APMNBNPMCPMNDNMP

4、下列關(guān)于銅電極的敘述中錯(cuò)誤的是：()

A銅鋅原電池中銅是正極。B用電解法精煉銅時(shí)，粗銅做正極。

C在鍍件上鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極

D電解稀硫酸制氫氣、氧氣時(shí)，銅作陽(yáng)極。

5、如圖所示，A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b為兩張緊貼

濾紙上的Pt片，并用導(dǎo)線與直流電源M、N相連，通電后,在a

周?chē)^察無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(1)電源哪一極是正極?

(2)b周?chē)捎^察到什么現(xiàn)象?為什么?

答案：1.BC2.BC3.D4.D5.(1)M(2)溶液變成紅色，因?yàn)閎極周?chē)鶫+減少，導(dǎo)致pH增大。

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