化學(xué)反應(yīng)速率課件十三篇

幼兒教師教育網(wǎng)精心挑選了這篇文章它的標題為“化學(xué)反應(yīng)速率課件”。教案課件是老師上課的重要部分，準備教案課件的時刻到來了。?教案和課件的設(shè)計應(yīng)該體現(xiàn)教師的思想火花和創(chuàng)造力。我們將持續(xù)推出相關(guān)內(nèi)容以滿足您的需求！

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇1

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!

我說課的題目是人教版化學(xué)、必修2、第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析、目標分析、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時，通過實驗幫助學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么是可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學(xué)生的認識規(guī)律，即從易到難，層層推進，保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標的確立

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認知特點，確定學(xué)習(xí)目標如下：

(一)知識與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

2、認識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(二)過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

(三)情感、態(tài)度、價值觀

有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學(xué)習(xí)重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的認識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關(guān)鍵。

四、教法設(shè)計

本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計為：

創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→概括→實際應(yīng)用→完善體系。

五、說學(xué)法

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。

六、教學(xué)過程

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進行實驗探究，驗證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個全新的角度去認識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。

第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)

【情景設(shè)計】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實驗中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢?運用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。

【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達式及單位。通過自學(xué)對3個要點的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。

【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。

【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質(zhì)疑。從幾組實驗比較得到結(jié)論：實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學(xué)平衡的教學(xué)

建立化學(xué)平衡的觀點是重點。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認識平衡的特點，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實驗等遷移至化學(xué)。

七、板書設(shè)計

§2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和極限

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達式：v(B)=△c(B)/t

4、單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡的概念

2.化學(xué)平衡的特征

3.化學(xué)平衡的標志

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇2

一、說教材

1、教材分析：

在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)教材則是從另一個角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)的限度的影響。人類利用和控制化學(xué)反應(yīng)，必須了解這些問題。

本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。

從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。

2、目標分析

目標內(nèi)容的選擇依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)速率是在研究濃度、溫度、催化劑的基礎(chǔ)上歸納出來的，是對濃度、溫度、催化劑研究的必然結(jié)果，后者是對前者的經(jīng)驗事實作出高度的理論總結(jié)，比前者有更深刻的內(nèi)涵和應(yīng)用價值。

目標的層次—理解：這是由于本節(jié)教材在全章和整個高中的地位作用決定的，確定為“理解”層次有利于學(xué)生認知結(jié)構(gòu)和認知能力的發(fā)展，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。

根據(jù)新大綱人才培養(yǎng)的素質(zhì)要求和學(xué)生的實際，我確定了以下教學(xué)目標。

知識與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

2、學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計完成一些化學(xué)實驗。

過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價值觀

有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

3、教學(xué)重、難點：（含學(xué)情分析）

重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的'因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關(guān)鍵。

二、說教學(xué)方法

本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。其主要過程設(shè)計為：

創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→概括→實際應(yīng)用→完善體系。巧妙引入正題，設(shè)置學(xué)生探究的“空白點”。通過生生互動，自主學(xué)習(xí)、合作探究，發(fā)現(xiàn)問題；再通過師生互動，教師點撥，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、解決問題；并引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié)，進行創(chuàng)造性的應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰Α⒆詫W(xué)能力，體現(xiàn)新課標理念。

三、說學(xué)法

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇3

引言：

化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時間內(nèi)，反應(yīng)物的濃度發(fā)生變化的速度。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計算方法對學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要。本教案將詳細介紹化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，并提供一些生動有趣的實例來幫助學(xué)生更好地理解和應(yīng)用。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的定義

化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時間內(nèi)，反應(yīng)物的濃度變化的快慢程度。它可以用反應(yīng)物濃度的變化量與時間的比值來表示。

反應(yīng)速率 = 反應(yīng)物濃度的變化量 / 時間

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1. 溫度：

溫度的增加會加速反應(yīng)速率，因為溫度升高會增加反應(yīng)物的平均動能，使分子碰撞的頻率增加，從而增加反應(yīng)的可能性。

舉例：我們可以用一杯冷水和一杯熱水同時倒入兩個不同的杯子中。然后，將兩杯水中的溫度進行測量，觀察兩杯水冷卻的速率。經(jīng)過一段時間，可以發(fā)現(xiàn)熱水的溫度下降比冷水快，這說明溫度升高加快了反應(yīng)速率。

2. 濃度：

反應(yīng)物濃度的增加會加快反應(yīng)速率，因為濃度增加會增加反應(yīng)物之間的碰撞頻率。

舉例：將蘇打粉加入醋中進行反應(yīng)。當加入的蘇打粉量增加時，觀察到反應(yīng)的速度也增加了，這是因為蘇打粉增加了反應(yīng)物的濃度。

3. 催化劑：

催化劑是一種能夠促進反應(yīng)速率的物質(zhì)，它通過提供反應(yīng)過程中所需的活化能降低反應(yīng)的能壘，從而加速反應(yīng)速率。

舉例：在實驗室中，我們可以使用催化劑來加速某些反應(yīng)。例如，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑可以被用作催化劑來加速反應(yīng)速率。

三、計算化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率可以通過測量反應(yīng)物濃度隨時間的變化來計算。通常，選擇反應(yīng)物濃度隨時間變化最為明顯的時期段進行計算。

反應(yīng)速率 = (濃度的變化量 / 時間的變化量)

四、關(guān)于實驗數(shù)據(jù)的處理

在實驗中，我們可以通過以下幾種方法來確定反應(yīng)速率：

1. 直接測量法：

直接測量法是通過測量實驗中反應(yīng)物的濃度的變化來計算反應(yīng)速率。常用的方法有分光光度法和電位差法。

2. 利用容量法：

利用容量法時，通過測量反應(yīng)物消耗量和反應(yīng)時間的比值來計算反應(yīng)速率。

舉例：在一定條件下，將一定量的亞硫酸鈉與一定量的碘酸鉀混合。反應(yīng)過程中，根據(jù)溶液的顏色變化來確定反應(yīng)時間，以及通過重量的變化來確定反應(yīng)物的消耗量。然后，將反應(yīng)物的消耗量除以反應(yīng)時間，即可得到反應(yīng)速率。

五、延伸實驗

為增加學(xué)生的實踐操作經(jīng)驗和培養(yǎng)其動手能力，在教案中加入實驗環(huán)節(jié)是非常重要的。

1. 確定反應(yīng)速率的影響因素：

要求學(xué)生設(shè)計一個實驗，獨立操作并測量不同溫度、濃度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，分析數(shù)據(jù)并得出結(jié)論。

2. 探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系：

要求學(xué)生根據(jù)已知的反應(yīng)物濃度數(shù)據(jù)，通過計算獲得反應(yīng)速率，并繪制出速率與濃度的關(guān)系曲線。

結(jié)論：

通過本教案的學(xué)習(xí)，學(xué)生將深入了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計算方法和影響因素。通過生動的實例和實驗，學(xué)生將能夠更好地理解和應(yīng)用這些知識，提高他們的實驗操作能力和解決問題的能力。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇4

各位評委大家好：

我說課的題目是《化學(xué)反應(yīng)的限度》，選自新課標人教版必修2第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第二課時。

我主要從以下四個方面對本節(jié)的教學(xué)設(shè)計加以說明：

一.教材分析及處理

二.教學(xué)背景分析

三.教學(xué)目標、重難點及教學(xué)方法、教學(xué)手段的確定

四.教學(xué)策略和教學(xué)過程

一、教材分析

《化學(xué)反應(yīng)的限度》是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學(xué)反應(yīng)特點和進程的入門知識，在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。

1．本節(jié)教材在編排上具有以下特點：

（1）安排在 對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行探究和總結(jié)之后，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容奠定了知識基礎(chǔ)。

（2）通過化學(xué)史實（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發(fā)學(xué)生的問題意識和求知欲，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識鋪設(shè)了心理橋梁

（3）經(jīng)過對化學(xué)反應(yīng)的可逆性→可逆反應(yīng)→平衡狀態(tài)的分析推進，逐步形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)循序漸進的原則。

（4）引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)知識去分析和解決實際問題，體現(xiàn)了知識的實踐性。

（5）注重知識的基礎(chǔ)性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現(xiàn)了大眾教育的思想，并為選修教材的學(xué)習(xí)留有充足的空間.

2．教學(xué)設(shè)想：

本節(jié)課的教學(xué)旨在由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。從而幫助學(xué)生建立動態(tài)平衡的觀點，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力。其主要過程是：

3．教材處理（基于以上設(shè)想，我對教材進行了如下處理）

（1）引入學(xué)生分組實驗,通過對學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)的實驗設(shè)計和探究,使學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，親身經(jīng)歷知識的發(fā)生發(fā)展,從而認識并相信可逆反應(yīng)的存在。

（2）通過動畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進一步強化學(xué)生對可逆反應(yīng)本質(zhì)的認識和理解。

（3）以學(xué)生實驗為媒介，通過對溶解平衡狀態(tài)的分析討論，類比導(dǎo)入化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)。

（4）將科學(xué)史話放到本節(jié)最后,為學(xué)生利用所學(xué)知識解決社會實際問題創(chuàng)造機會,從而形成其對所學(xué)知識價值的認同,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

（5）在知識拓展部分，增加演示實驗，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)本部分知識的積極性，為選修教材的深入學(xué)習(xí)埋下伏筆。

（6）通過階梯式的習(xí)題設(shè)置,檢驗學(xué)生的學(xué)習(xí)效果,梳理知識脈絡(luò),培養(yǎng)其解決實際問題的能力。

二．教學(xué)背景分析

1．前面對化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素的學(xué)習(xí)和探究為本節(jié)學(xué)習(xí)奠定了知識基礎(chǔ)。

2．本節(jié)知識理論性較強,需要學(xué)生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。

3．學(xué)生在此之前缺乏類似的學(xué)習(xí)經(jīng)驗和探究經(jīng)歷

三．教學(xué)三維目標、重難點及教學(xué)方法和手段

基于以上幾方面的考慮，確定本節(jié)教學(xué)目標及重難點如下：

1、知識與技能

（1）理解可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素

（2）理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征；

（3）學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗，通過實驗探究形成化學(xué)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念。

2、過程與方法

（1）重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；

（2）通過探究實驗認識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實際問題。

3、情感、態(tài)度與價值觀

增強學(xué)生參與化學(xué)科技活動的熱情，提高將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識；能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。

n教學(xué)重點： 化學(xué)反應(yīng)限度的概念；

n教學(xué)難點： 化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因和外部特征。

n教學(xué)方法：科學(xué)探究（問題探究和實驗探究相結(jié)合）；思考與交流。

n教學(xué)手段：

多媒體輔助動畫模擬

四．教學(xué)過程：

（一）創(chuàng)設(shè)情境、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題

我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的計量關(guān)系進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物是否能真正按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

若以CaCl2與Na2SO4的反應(yīng)為例，應(yīng)如何設(shè)計實驗驗證呢？

學(xué)生小組交流討論、設(shè)計實驗方案。這樣創(chuàng)設(shè)問題情境，激活學(xué)生思維，并能培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和實驗設(shè)計能力。

然后指導(dǎo)學(xué)生進行分組實驗，填寫表格。培養(yǎng)其動手能力，體驗知識的發(fā)生發(fā)展過程。并自主發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的可逆性。激起其進一步探究的意識。

實驗步驟

在一支試管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液

實驗現(xiàn)象

用離子方程式解釋

列出你對問題的 想法

（二）提出概念、提出新的研究題目

那么什么是可逆反應(yīng)呢？學(xué)生可輕而易舉地給出概念。為加深學(xué)生對可逆反應(yīng)的認識和理解，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動畫模擬。接著通過問題設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生交流討論，內(nèi)化其對可逆反應(yīng)的認識。

并以此為契機，提出新的探究題目：根據(jù)以上探究，你能否總結(jié)出可逆反應(yīng)具有哪些特征？

學(xué)生通過小組討論，得出可逆反應(yīng)的四個特征。

（三）問題引導(dǎo) 、 類比分析、合作探究

由實驗可知Ca2+與SO42-反應(yīng)是可逆的，CaSO4在生成的同時也在溶解，CaSO4的生成速率與溶解速率相等時，溶液處于何種狀態(tài)？該狀態(tài)有何特征？

學(xué)生通過小組交流討論，得出結(jié)論：此條件下溶解量達到了溶解限度，CaSO4達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)。

此時及時提出問題：那么化學(xué)反應(yīng)中是否也同樣存在化學(xué)反應(yīng)限度和平衡狀態(tài)呢？

通過這樣的類比，由宏觀到微觀，由感性到理性，為學(xué)生營造了積極的心理氛圍和思考空間。

接著，趁熱打鐵，以學(xué)生較熟悉的可逆反應(yīng)氮氣與氫氣合成氨為例，引導(dǎo)學(xué)生展開問題探究：

（1）當反應(yīng)剛開始時，是反應(yīng)物濃度大還是生成物的濃度大？

（2）當反應(yīng)剛開始時，是正反應(yīng)速率大還是逆反應(yīng)速率大？

（3）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度和生成物濃度如何變化？

（4）隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？

（5）反應(yīng)進行到什么時間會“停止”？

（6）此時反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？

（7）給這個狀態(tài)命名？

（8）反應(yīng)真的停止了嗎？

通過以上8個問題的思考討論，步步推進，化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的概念也隨著揭開層層面紗，露出廬山真面目。

（四）提出概念、建立圖像、聯(lián)系生活

那么什么是化學(xué)平衡狀態(tài)呢？你能否用時間——速率圖象表示其建立過程？

在學(xué)生通過小組討論，完成后。

我用大屏幕播放化學(xué)平衡狀態(tài)建立的時間——速率圖象，以加深學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程的理解。

接著繼續(xù)引導(dǎo)：我們的生活中是否也有類似的動態(tài)平衡實例？你能舉出一些嗎？

然后以對“水槽中的進出流水”的生活實例的分析，進一步強化學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。使學(xué)生對問題的認識，深入淺出，實現(xiàn)由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。

此時再提出：化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)有哪些特征呢？

通過學(xué)生小組交流和師生互動得出化學(xué)平衡狀態(tài)的五個特征。

此時化學(xué)反應(yīng)限度的概念也已水到渠成

（五）實際應(yīng)用 解決問題

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中“科學(xué)史話”。

并提出問題：高爐高度增加，為什么CO的濃度、比例沒有發(fā)生變化？使學(xué)生有機會將所學(xué)知識應(yīng)用于社會實踐，提高學(xué)生分析解決問題的能力，形成其對所學(xué)知識價值的認同,激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

（六）拓展延伸

任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同，那么影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有哪些呢？

為進一步提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強探究欲，我在此增加了演示實驗：NO2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變

并在說明影響化學(xué)平衡狀態(tài)的外界條件以后，強調(diào)指出：有興趣的同學(xué)可在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中深入學(xué)習(xí)。以真正實現(xiàn)知識的延伸。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇5

化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)中的一個重要指標，它描述了反應(yīng)物消耗和生成物生成的速度。本教案將介紹化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響反應(yīng)速率的因素以及如何測量和改變反應(yīng)速率。

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率的定義和概念（1000字）

化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物消耗和生成物生成的數(shù)量。速率越快，反應(yīng)進行得越快；速率越慢，反應(yīng)進行得越慢?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計量單位可以是物質(zhì)的濃度變化、體積變化、質(zhì)量變化或能量變化等。

化學(xué)反應(yīng)速率的公式：速率 = 反應(yīng)物的變化量 / 變化時間

在化學(xué)反應(yīng)速率的計算中，要特別注意反應(yīng)物的系數(shù)。反應(yīng)物的系數(shù)代表了反應(yīng)物的摩爾比例，反應(yīng)速率應(yīng)按照反應(yīng)物的系數(shù)進行計算。

第二節(jié)：影響反應(yīng)速率的因素（1000字）

化學(xué)反應(yīng)速率受到多個因素的影響，主要包括溫度、濃度、催化劑和表面積等。

1. 溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。這是因為高溫會增加反應(yīng)物的分子動能，使分子之間的碰撞更加頻繁，從而促使反應(yīng)更快進行。

2. 濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。這是因為高濃度意味著分子之間的碰撞更加頻繁，有效碰撞的概率增加，從而促進反應(yīng)的進行。

3. 催化劑：催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率。催化劑通過提供一個不同反應(yīng)路徑，使反應(yīng)能夠更容易地進行。

4. 表面積：反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。表面積增大可以提供更多的反應(yīng)位置，從而增加分子碰撞的機會，促進反應(yīng)的進行。

第三節(jié)：測量和改變反應(yīng)速率的方法（1000字）

測量反應(yīng)速率的方法通常有四種：實驗測量法、收集氣體法、測定物質(zhì)質(zhì)量法和測定物質(zhì)濃度法。

1. 實驗測量法：通過實驗記錄反應(yīng)物消耗和生成物生成的量來計算反應(yīng)速率。常用的實驗設(shè)備包括天平、集氣瓶、比色皿等。

2. 收集氣體法：通過收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，測量氣體的體積變化來計算反應(yīng)速率。常用的實驗設(shè)備包括氣體收集器、氣密容器等。

3. 測定物質(zhì)質(zhì)量法：通過測量反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化，計算反應(yīng)速率。常用的實驗設(shè)備包括天平、燒杯等。

4. 測定物質(zhì)濃度法：通過測量反應(yīng)物或生成物的濃度變化，計算反應(yīng)速率。常用的實驗設(shè)備包括比色皿、分光光度計等。

改變反應(yīng)速率的方法主要包括改變溫度、濃度、催化劑和表面積等因素，以及改變反應(yīng)物之間的距離和分子結(jié)構(gòu)等手段。

結(jié)尾：化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)過程的一個重要參數(shù)，它描述了反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锼枰臅r間。通過了解和探究影響反應(yīng)速率的因素，我們能夠更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，并利用這些知識來進行反應(yīng)速率的測量和調(diào)節(jié)。希望本教案能夠為學(xué)生們提供關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識和實驗操作指導(dǎo)，激發(fā)他們對化學(xué)反應(yīng)速率研究的興趣，培養(yǎng)他們的實驗觀察能力和科學(xué)思維能力。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇6

導(dǎo)語：在化學(xué)學(xué)科中，反應(yīng)速率是一個非常重要的概念，它描述了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的快慢程度。本教案將詳細介紹反應(yīng)速率的定義和計算方法，并以生動的例子和實驗，幫助學(xué)生全面理解和應(yīng)用相關(guān)知識。

一、反應(yīng)速率的定義與計算方法（200字）

1. 反應(yīng)速率的定義：反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)消失量或產(chǎn)出量的變化率?？梢员硎緸椋?/p>

反應(yīng)速率 = Δ物質(zhì)量/Δ時間

2. 計算反應(yīng)速率的步驟：

步驟1：選擇明確的反應(yīng)物和生成物，記錄它們的物質(zhì)量或濃度。

步驟2：通過實驗等方式，確定反應(yīng)物或生成物的消失或增加的變化量。

步驟3：根據(jù)變化量和時間間隔，計算反應(yīng)速率。

二、反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系（300字）

1. 溫度：一般情況下，溫度的升高會加快反應(yīng)速率。這是因為溫度的升高會導(dǎo)致分子的平均動能增大，分子運動速度加快，碰撞頻率增加，從而增加有效碰撞的可能性。

2. 濃度：反應(yīng)物濃度的增加會增加反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率，從而提高反應(yīng)速率。反應(yīng)物濃度低時，反應(yīng)速率較慢。

3. 催化劑：催化劑是一種能夠提高反應(yīng)速率但本身不參與反應(yīng)的物質(zhì)。催化劑能夠降低反應(yīng)物分子的活化能，從而加速反應(yīng)速率。

4. 表面積：反應(yīng)物的表面積增大，提供了更多的反應(yīng)機會和活性位點，使得反應(yīng)速率加快。例如將固體反應(yīng)物研磨成粉末，可以增大表面積，加速反應(yīng)進行。

三、影響反應(yīng)速率的因素實驗（400字）

實驗材料：氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、酚酞指示劑、燒杯、蒸餾水

實驗步驟：

1. 準備好一定濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液。

2. 取兩個燒杯，分別倒入適量的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液。

3. 向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞指示劑，變成粉紅色。此時溶液為堿性。

4. 記錄下鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，溶液變?yōu)闊o色的滴數(shù)。

5. 在完全恒溫的條件下，重復(fù)上述步驟，但將氫氧化鈉溶液的濃度調(diào)高一倍。

6. 比較兩組實驗結(jié)果，觀察反應(yīng)速率是否受溶液濃度的影響。

實驗：

實驗結(jié)果表明，增加氫氧化鈉溶液的濃度可以加速與鹽酸的反應(yīng)速率。濃度越高，反應(yīng)速率越快。這是因為溶液濃度的增加會增加反應(yīng)物的碰撞頻率，加快反應(yīng)速率。

四、生活中的反應(yīng)速率（200字）

在日常生活中，我們可以觀察到許多反應(yīng)速率的影響因素。例如，烹飪過程中，當火力加大時，食物的烹制時間會明顯縮短，這是因為高溫加快了食物表面的反應(yīng)速率。

汽車的引擎啟動也是一個反應(yīng)速率的應(yīng)用。冷啟動時，引擎需要更多的起動能量，通常需要啟動輔助設(shè)備，如蓄電池，以提供更強的起動電流。

通過本教案的學(xué)習(xí)，學(xué)生對反應(yīng)速率的定義、計算方法以及影響因素有了更深入的理解。豐富的實驗內(nèi)容和生活實例使學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的知識應(yīng)用于實際生活中。通過討論和實際操作，學(xué)生將發(fā)展科學(xué)思維、觀察力和實驗設(shè)計能力。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇7

目標要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。

2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.數(shù)學(xué)表達式：v(A)=Δc?A?Δt。

其中Δc表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時間變化。

其單位主要有：mol?L-1?s-1或mol?L-1?min-1或mol?L-1?h-1。

4.對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定及計算

1.化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路及方法

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時刻的濃度。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計算

由于Δc是濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關(guān)系計算：Δc(反應(yīng)物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)計算：Δc(反應(yīng)物)=c0α;

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)進行換算

求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之間的比值去計算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。

知識點一　化學(xué)反應(yīng)速率的概念

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol?L-1?s-1，是指在1 s時某物質(zhì)的濃度是0.8 mol?L-1

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

答案　C

解析　化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度/?mol?L-1? 1.0 3.0　0.2

2 s末濃度/?mol?L-1? 0.6 1.8　1.0

4 s末濃度/?mol?L-1? 0.4 1.2　1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()

A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol?L-1?s-1

B.前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol?L-1?s-1

C.前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol?L-1?s-1

D.2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L-1?s-1

答案　A

解析　反應(yīng)速率不是瞬時速率，要計算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住Δt時間段對應(yīng)的Δc的量。

知識點二　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 mol?L-1?min-1

B.v(N2)=0.1 mol?L-1?min-1

C.v(N2)=0.2 mol?L-1?min-1

D.v(H2)=0.3 mol?L-1?min-1

答案　C

解析　合成氨反應(yīng)：NC、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH0.2 mol?L-1?min-1，故選C。

4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol?L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L-1?min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1

答案　B

解析　固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用mol?L-1?min-1的單位來表示。

知識點三　化學(xué)反應(yīng)速率的測定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時間t/h 1 4 9 16 25

MgO層厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO層厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。

(“拋物線”、“雙曲線”或“對數(shù)”)

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________。

答案　(1)因化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示

(2)直線　拋物線

(3)Ni　據(jù)(2)可知，y′隨時間t增長比y隨時間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好

解析　由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時間t的關(guān)系式為y=0.05at;NiO膜厚y′與時間t的關(guān)系式為y′=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y′屬拋物線型。此題創(chuàng)新之處在于利用了數(shù)學(xué)函數(shù)知識去分析化學(xué)問題，有一定的新穎性。

練基礎(chǔ)落實

1.在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是()

A.v(SO2)=4 mol?L-1?min-1 B.v(O2)=3 mol?L-1?min-1

C.v(SO2)=0.1 mol?L-1?s-1 D.v(O2)=0.1 mol?L-1?s-1

答案　D

解析　比較：必須統(tǒng)一標準。換算成同一物質(zhì)進行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。

2.反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol?L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?L-1?s-1，則這段時間為()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s

答案　D

解析　根據(jù)題意知，SO3的濃度增加0.4 mol?L-1，則O2的濃度減小0.2 mol?L-1，v(O2)=Δc?O2?Δt，則Δt=Δc?O2?v?O2?=0.2 mol?L-10.04 mol?L-1?s-1=5 s。

3.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)

若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25 mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 mol?L-1?s-1

B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比為4∶3

答案　C

解析　A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因為v(D)=0.25 mol?L-1?s-1，可計算出2 s時D的生成量為0.25 mol?L-1?s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B錯;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 mol?L-1?s-1，故A錯;B的轉(zhuǎn)化率為1.52×100%=75%，C正確;反應(yīng)達2 s時，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強比為4∶3.5，D錯。

4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()

A.2.5 μmol?L-1?min-1和2.0 μmol?L-1

B.2.5 μmol?L-1?min-1和2.5 μmol?L-1

C.3.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1

D.5 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1

答案　B

解析　據(jù)圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 μmol?L-1，8 min時其濃度為10 μmol?L-1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為20 μmol?L-1-10 μmol?L-14 min=2.5 μmol?L-1?min-1。進一步分析圖像可知0～4 min間的`平均分解速率為40 μmol?L-1-20 μmol?L-14 min=5.0 μmol?L-1?min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 μmol?L-1?min-1,12～16 min間平均分解速率為0.625 μmol?L-1?min-1，因此16 min時反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 μmol?L-1-1.25 μmol?L-1?min-1×4 min-0.625 μmol?L-1?min-1×4 min=2.5 μmol?L-1，故B項正確。

練方法技巧

Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10 s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol?L-1?s-1

B.反應(yīng)開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol?L-1

C.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

答案　C

解析　分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。據(jù)選項要求分別計算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 mol?L-1?s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol?L-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C選項正確。

6.在2 L密閉容器中進行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s時間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p mol?L-1?s-1，則2 s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol

答案　A

解析　不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p mol?L-1?s-1，Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.3m/p mol?L-1?s-1×qm=0.3q/p mol?L-1?s-1。則Δn(Q)=0.3q/p mol?L-1?s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。

練綜合拓展

7.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。

實驗?zāi)康模罕容^等體積1 mol?L-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。

實驗原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。

實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗步驟：

(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置：

(1) 乙同學(xué)認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進。你認為乙同學(xué)改進的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。

(“”填空，下同)，反應(yīng)進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

問題討論：

(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。

((5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

________________________________________________________________________。

(8)根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大學(xué)無機化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。

答案　2H++Mg===H2↑+Mg2+，

2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-

Mg　Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論;Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長

(2)同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

(3)實驗現(xiàn)象：反應(yīng)開始時醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。當反應(yīng)進行到一定程度后，醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸和硫酸。

結(jié)論：最終得到的氫氣體積相等

(4)=　>　

(鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+與Mg的反應(yīng)或Cl-促進H+與Mg的反應(yīng))

第2課時　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

[目標要求]　溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。

一、有效碰撞理論

1.化學(xué)反應(yīng)的過程

化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程。

2.活化分子

在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分數(shù)

活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)叫做活化分子百分數(shù)。

5.有效碰撞

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時必須有合適的取向。

6.活化能與化學(xué)反應(yīng)速率

在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜謹?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大;減小壓強(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，相當于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;反之，減小壓強，反應(yīng)速率減小。

3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大;降低溫度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件相同時，升高溫度，提高了活化分子的百分數(shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大;反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。

4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

使用催化劑可增大反應(yīng)速率。

(2)原因

催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。

5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素

除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強和使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，也可增大反應(yīng)速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

知識點一　有效碰撞的有關(guān)概念

1.下列說法正確的是()

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

D.單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

答案　D

解析　活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機會越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項均錯。

2.能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的是()

A.升高溫度 B.減小壓強 C.增大壓強 D.增大濃度

答案　A

解析　升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù);增大壓強和增大濃度均不能增加活化分子百分數(shù)。

知識點二　濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()

答案　D

解析　當反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應(yīng)的快慢。

4.對于溶液中的反應(yīng)：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()

A.加水

B.增加同濃度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶體

答案　D

解析　增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

知識點三　壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案　C

解析　對于氣體反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對反應(yīng)速率無影響，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不會增加反應(yīng)物濃度，故不會加快反應(yīng)速率。

6.設(shè)C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH1>0，反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2

A.同時增大 B.同時減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

答案　B

知識點4　溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.對于反應(yīng)mA+nB===pC，下列說法正確的是()

A.某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的

B.其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快

C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

D.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

答案　D

8.經(jīng)驗表明，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來的2倍;反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃時某一時刻A的速率為0.2 mol?L-1?s-1，若使反應(yīng)溫度升高到60℃，則此時A的反應(yīng)速率為________。

答案　3.2 mol?L-1?s-1

解析　根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗規(guī)律公式v2=v1?at2 ℃-t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計算：

v2=0.2 mol?L-1?s-1?260℃-20℃10℃=3.2 mol?L-1?s-1。

知識點5　催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

答案　B

解析　催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。

10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因為()

A.酸使亞氯酸的氧化性增強

B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

答案　C

解析　由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。

練基礎(chǔ)落實

1.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量?、谏邷囟取、劭s小反應(yīng)容器的體積?、芗尤肷晌铩、菁尤隡nO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

答案　C

2.下列說法正確的是()

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、谄胀ǚ肿佑袝r也能發(fā)生有效碰撞?、凵邷囟葧涌旆磻?yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)?、茉龃蠓磻?yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多?、菔褂么呋瘎┠芴岣叻磻?yīng)效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大　⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案　B

3.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()

A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率

B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率

C.改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

D.降低溫度能加快反應(yīng)速率

答案　A

解析　本題中B不正確，因為一種反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題;C也不正確，對氣體來說，改變壓強必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。

4.已知反應(yīng)：N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大體積

B.體積不變，充入N2，使壓強增大

C.體積不變，充入He，使氣體壓強增大

D.保持總壓強不變，充入氣體Ne

答案　B

解析　增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合;充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應(yīng)速率沒有影響，C不符合題意;而在壓強不變時，充入Ne，若要使總壓強不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。

練方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D.在tc2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1

答案　D

解析　A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤;B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項錯誤;C項，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達到平衡的時間會延長，故C項錯誤;根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式可知D項正確。

6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2――→HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號 初始濃度c/mol?L-1 溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3 HCl Br2

① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案　D

解析　A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時間變短，v(Br2)增大;B項，實驗②和③反應(yīng)時間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間縮短，v(Br2)增大;D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)減小，故選D。

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應(yīng)時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________;

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。

答案　(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3濃度減小

解析　該反應(yīng)的實質(zhì)為：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應(yīng)進行，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，c(ClO-c(HSO-3)減小，此時反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。

練綜合拓展

8.用如圖所示裝置進行如下實驗：

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol?L-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號)。

A.加熱 B.使用銅粉

C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

答案　(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)開始時速率緩慢，后隨反應(yīng)進行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快　反應(yīng)一段時間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小

(3)AB

解析　反應(yīng)開始時溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3，速率減小;Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇8

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個方面來幫助學(xué)生更加深入的認識化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡單的化工生產(chǎn)問題時，體會理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。是對必修二中化學(xué)反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時進一步介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進行的方向打下了基礎(chǔ)，對后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠的影響。

（二）教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)教材介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的示方法后，進而引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實驗進一步加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學(xué)生的認知心理和認識規(guī)律。

【過渡】接下來說一說我所面對的學(xué)生。

二、說學(xué)情

（1）學(xué)生起點能力分析：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識難度不大。

（2）學(xué)生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)習(xí)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過很多關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎(chǔ)。

（3）學(xué)生“認知方式”分析：學(xué)生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學(xué)中要調(diào)動學(xué)生主動學(xué)習(xí)的積極性。

【過渡】結(jié)合對教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標：

三、說教學(xué)目標

根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點，本課時確定如下教學(xué)目標：

【知識與技能】

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算

3、通過實驗探究，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測量的

【過程與方法】

1、運用實驗、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。

2、通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)速率的測量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的精神

3、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。

【情感態(tài)度價值觀】

1、重視實驗的規(guī)范操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣。

2、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗化學(xué)實驗的喜悅，培養(yǎng)對化學(xué)研究的興趣。

3、通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，認識到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化

學(xué)價值觀。

四、說教學(xué)重點和難點

重點：1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法

難點：1、化學(xué)反應(yīng)速率的計算

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量

【過渡】根基新課標倡導(dǎo)的學(xué)生觀及教師觀，為了尊重學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位以及教師教學(xué)的主導(dǎo)地位我將本節(jié)課的教育教學(xué)方法做了如下設(shè)計：

五、說教法、學(xué)法

本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用相結(jié)合，同時根據(jù)課本的教學(xué)目標、教材特點以及學(xué)生的認知心理和認知規(guī)律，聯(lián)系生活實際，在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，讓學(xué)生思考、討論、歸納并逐步將學(xué)生的認識引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點，指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導(dǎo)入，讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。

運用講授、引導(dǎo)、探究、實驗、多媒體輔助教學(xué)等形式的教學(xué)方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實驗進一步加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。

六、說學(xué)法

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象。學(xué)生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學(xué)必修二所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，理解并掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現(xiàn)象，進一步理解其基本原理和思路。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇9

一、教學(xué)目標

知識目標：

1．使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

情感目標：

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)速率》。

能力目標：

培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。

二、教學(xué)重點

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

三、教學(xué)難點

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

四、教學(xué)方法

目標引讀法。

五、教學(xué)過程

第一課時

教師活動

學(xué)生活動

【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

【板書】第二章化學(xué)平衡

【指導(dǎo)閱讀】閱讀p．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

【閱讀教材、思考并回答問題】

兩個問題：反應(yīng)進行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。

反應(yīng)進行的程度——化學(xué)平衡問題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

【板書】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

【復(fù)習(xí)提問】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。

濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【板書】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】投影

1．化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？

2．化學(xué)反應(yīng)的實現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會增大化學(xué)反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】p．31～34，討論（四人一組）

【回答、補充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提問】壓強如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強對化學(xué)反應(yīng)

速率無影響（壓強的.改變實質(zhì)上是濃度的變化。壓

強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

率的？

【指導(dǎo)閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【討論】p．35討論題。

【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對具體的某一個化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實可行的方法。

【閱讀教材】p．34，討論問題（四人一組）。

共同總結(jié)。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習(xí)】投影

1．下列判斷正確的是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會

B．降低反應(yīng)所需的能量

C．增大活化分子的百分數(shù)

D．以上說法均不正確

3．反應(yīng)M＋N→p溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時完成反應(yīng)的10%，需要的時間為（）

A．9min B．27min

C．13.5min D．3min

4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2 s時，箱中有mol C生成。

【作業(yè)】p．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強電解質(zhì)，當酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應(yīng)速率不相等，B選項反應(yīng)速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運動速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇10

化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)消耗或生成的速度。對于化學(xué)反應(yīng)速率的理解對于學(xué)生來說非常重要，因為它是化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的基礎(chǔ)。本教案的目標是通過生動并具體的實驗和講解，幫助學(xué)生全面理解化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。

實驗一：酸堿反應(yīng)速率實驗

實驗?zāi)康模和ㄟ^測量酸堿反應(yīng)速率，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

實驗器材：酸堿溶液、集氣裝置、計時器、燒杯、試管等。

實驗步驟：

1. 準備四個裝有酸堿溶液的試管，濃度分別為0.5mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。

2. 每個試管中加入適量的指示劑。

3. 將集氣裝置接在試管上方，使酸堿反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能被收集。

4. 同時開始計時，記錄反應(yīng)開始后每隔10秒的氣體體積。

5. 計算每個時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率，即單位時間內(nèi)的氣體產(chǎn)生量。

6. 對比不同濃度反應(yīng)物的反應(yīng)速率，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

實驗結(jié)果與討論：

通過實驗發(fā)現(xiàn)隨著濃度的增加，酸堿反應(yīng)速率也增加。這是因為濃度的增加導(dǎo)致反應(yīng)物的有效碰撞頻率增加，從而增加了反應(yīng)速率。

實驗二：溫度對氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)速率的影響

實驗?zāi)康模和ㄟ^改變反應(yīng)溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響。

實驗器材：氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、容量瓶、燒杯、玻璃棒等。

實驗步驟：

1. 分別準備兩個燒杯，一個加入適量的氫氧化鈉溶液，另一個加入適量的鹽酸溶液。

2. 在容量瓶中加入氫氧化鈉溶液，并使用玻璃棒攪拌溶液。

3. 在另一個容量瓶中加入鹽酸溶液，并控制溫度。

4. 同時將兩個容量瓶中的溶液倒入同一個燒杯中。

5. 記錄反應(yīng)開始后每隔一定時間的顏色變化。

6. 運用比色法，根據(jù)顏色的變化來定量地測量反應(yīng)速率。

實驗結(jié)果與討論：

通過實驗發(fā)現(xiàn)隨著溫度的升高，反應(yīng)速率也隨之增加。這是因為溫度的升高使分子的平均動能增加，從而使反應(yīng)物分子更容易克服活化能形成中間過渡態(tài)，加速反應(yīng)進程。

：

通過本教案的兩個實驗，可以得出：濃度和溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。濃度的增加會增加反應(yīng)物的有效碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率；溫度的升高也使分子動能增加，從而使反應(yīng)物更容易克服活化能，加速反應(yīng)進程。

同時，本教案設(shè)計了生動實驗和詳細講解，幫助學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素。通過實際操作，學(xué)生不僅可以親身感受到反應(yīng)速率的變化，還能增加對化學(xué)實驗的興趣和理解能力。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇11

化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物的消耗量或產(chǎn)物的生成量，是化學(xué)反應(yīng)進行快慢的衡量標準。了解和研究化學(xué)反應(yīng)速率對于理解物質(zhì)變化過程和掌握實驗操作技巧有著重要意義。本文將介紹一節(jié)針對化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)案例，通過生動的實驗操作和理論知識的講解，幫助學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素。

一、教學(xué)目標：

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義和計量方法。

2.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

3.通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和科學(xué)思維能力。

二、教學(xué)準備：

實驗器材：燒杯、計時器、試管、滴管、磁力攪拌器等。

實驗藥品：亞硝酸鈉溶液、硫酸溶液、次氯酸鈉溶液、淀粉溶液等。

三、教學(xué)步驟：

1.導(dǎo)入：

教師通過案例引入，提出與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的問題，如“為什么有的食物變質(zhì)很快，而有的食物可以保存很長時間？”引起學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的思考。

2.實驗操作：

（1）實驗一：觀察酶催化過程

向一個燒杯中加入適量的淀粉溶液，再加入適量的淀粉酶。用計時器記錄加入淀粉酶后淀粉溶液變透明的時間，觀察酶的催化作用速率。

（2）實驗二：探究濃度對反應(yīng)速率的影響

將一定體積的亞硝酸鈉溶液和一定體積的硫酸溶液混合，用計時器記錄產(chǎn)生亞硝酸時氣泡啟動的時間。分別在條件不同的試驗中改變其中一種溶液的濃度，觀察反應(yīng)速率的變化。

（3）實驗三：觀察溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

將一定體積的次氯酸鈉溶液倒入試管中，放入溫水中恒溫。用滴管滴入一滴亞鐵離子溶液，用計時器記錄試管中產(chǎn)生顏色變化的時間。分別在不同溫度下進行實驗，觀察反應(yīng)速率的變化。

3.數(shù)據(jù)分析與討論：

學(xué)生將實驗中記錄的數(shù)據(jù)整理并繪制成表格或圖表，分析不同實驗條件下反應(yīng)速率的差異。引導(dǎo)學(xué)生討論為什么酶能催化淀粉溶液變透明，以及濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響原理。

4.知識講解：

結(jié)合實驗結(jié)果，教師講解化學(xué)反應(yīng)速率的計量方法，如反應(yīng)物濃度變化的速率，產(chǎn)物生成量的速率等。同時，介紹酶催化反應(yīng)的原理，以及濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響機制。

5.延伸拓展：

設(shè)計一個開放性實驗，讓學(xué)生自由選擇化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)和實驗條件，觀察和分析反應(yīng)速率在不同情況下的變化，并撰寫實驗報告。

四、教學(xué)

回顧本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，學(xué)生總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計量方法和影響因素。教師對學(xué)生的實驗操作和數(shù)據(jù)分析進行回顧和評價，并提醒學(xué)生將所學(xué)知識與實際應(yīng)用結(jié)合起來。

五、作業(yè)布置：

要求學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)，進一步了解其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并撰寫一篇300字以上的小論文，闡述一個與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的問題。

通過本節(jié)課的教學(xué)案例，在注重實驗操作的同時，通過引導(dǎo)學(xué)生進行數(shù)據(jù)分析和討論，培養(yǎng)了學(xué)生的實驗設(shè)計能力和科學(xué)思維能力，加深了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的理解和認識。同時，啟發(fā)了學(xué)生對實際問題的探究和思考，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識和團隊合作能力。希望學(xué)生能在今后的學(xué)習(xí)中更深入地探索化學(xué)反應(yīng)速率的奧秘。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇12

一、教材分析

1、地位與作用：

本節(jié)選自高中化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的第二章第二節(jié)，是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。就全章內(nèi)容來看，既是第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學(xué)平衡的研究基礎(chǔ)，起著承上啟下的重要作用。

2、教材處理：

○1為了加強學(xué)生自主探究，一改教材邊實驗邊理論的方式，采用先理論猜想后實驗驗證的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的次序，使實驗的開放性更強，方案均由學(xué)生設(shè)計。

○2為了使現(xiàn)象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應(yīng)的實驗。

二、學(xué)情分析

1、已有的知識：

○1必修2中，學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素存在一定的感性認識;

○2在本冊緒言中學(xué)習(xí)了碰撞理論相關(guān)知識。

2、已具備的能力：

○1學(xué)生初步具備簡單化學(xué)實驗方案的設(shè)計能力，能夠合作完成實驗探究;

○2具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達能力。

3、可能遇到困難：

○1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，尤其是壓強對速率的影響;

○2對實驗方案的選擇和評價，缺乏多角度的綜合分析能力。

三、教學(xué)目標

1、知識與技能：

○1能初步運用碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

○2自主設(shè)計實驗方案，探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2、過程與方法：

○1通過“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現(xiàn)實應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率;

○2通過設(shè)計方案-動手實驗-交流討論-自評互評，掌握對比法、控制變量法、定性實驗方案選擇原則等科學(xué)方法。

3、情感態(tài)度與價值觀：

○1讓學(xué)生在操作、觀察、討論、聯(lián)系的過程中感受成功的喜悅，體會化學(xué)對生產(chǎn)生活的重要性;

○2培養(yǎng)學(xué)生的團隊協(xié)作精神及創(chuàng)新、求實的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的研究興趣。

4、教學(xué)重點和難點：

教學(xué)重點：實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)難點：實驗方案的選擇與評價;壓強及催化劑對化學(xué)速率的影響。

四、教法學(xué)法

教學(xué)方法：任務(wù)驅(qū)動法、直觀教具法、視頻動畫法

學(xué)習(xí)方法：探究發(fā)現(xiàn)法、討論交流法、對比評價法。

五、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)：

動畫導(dǎo)入-討論猜想-學(xué)生拼圖-深入講解-實驗探究-自評互評-應(yīng)用思考

在任務(wù)驅(qū)使下，經(jīng)過討論，學(xué)生拼圖思維容量很大，能帶給學(xué)生一次認知飛躍，而實驗驗證將迎來認知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向高潮，現(xiàn)實應(yīng)用則使學(xué)生產(chǎn)生言猶未盡的感覺，把進一步探究留到了課后。整個過程重現(xiàn)了“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現(xiàn)實應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法。

【導(dǎo)入】通過動畫演示，復(fù)習(xí)活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：

化學(xué)反應(yīng)速率與單位體積反應(yīng)物分子總數(shù)、活化分子百分數(shù)、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)之間的邏輯關(guān)系?

【任務(wù)一】碰撞理論。

請學(xué)生根據(jù)討論結(jié)果完成拼圖。

進而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內(nèi)能、反應(yīng)路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強磁場、催化劑)之間的邏輯關(guān)系?組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。

教學(xué)中預(yù)先準備好一些因素(濃度、壓強、溫度、催化劑)的動畫講解，針對學(xué)生出現(xiàn)問題的因素，有選擇地進行動畫演示。例如上課時，我發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動畫。又針對壓強影響的多樣性，我播放了壓強的的影響，并借助圖例，采用循序漸進的方法啟發(fā)學(xué)生得出壓強對速率

影響的關(guān)鍵所在。

【任務(wù)二】實驗探究

任務(wù)：用實驗法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應(yīng)速率。

試劑：大理石，1mol/L鹽酸，0.01mol/LKmno4，熱水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L鹽酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

分組實驗：組織各小組“明確任務(wù)—了解試劑—設(shè)計方案—小組分工—進行探究—交流匯報(強調(diào)從所控制的變量、方案、依據(jù)的現(xiàn)象、結(jié)論、微觀解釋五個方面進行匯報)-自評互評”。如此開放的實驗設(shè)計，有利于學(xué)生發(fā)散思維的訓(xùn)練，往往能得到多種設(shè)計方案，教師再加以恰當引導(dǎo)，引發(fā)認知沖突，為實驗方案的選擇與評價提供了平臺。

例如：探究濃度影響時，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)，先后用0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸，對比生成沉淀所需的時間。

立即就有學(xué)生提出不同看法，認為兩組同時操作，更省時間，對比性也更強。

這時我對同時操作予以了肯定，并啟發(fā)學(xué)生思考：兩只試管現(xiàn)象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節(jié)約時間和現(xiàn)象對比考慮，還有沒有其它更好的方案?

這時有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應(yīng)，控制的變量也是鹽酸的濃度。

又有小組又提出質(zhì)疑：變量唯一嗎?如何控制兩組實驗大理石顆粒大小一致?應(yīng)該選用Kmno4和H2c2o4……

有小組反駁：Kmno4和H2c2o4反應(yīng)速率太慢，浪費時間，現(xiàn)象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……

這樣，學(xué)生在爭辯中，掌握了知識的同時，收獲了對比法、控制變量法和定性實驗方案選擇等科學(xué)方法。

【練習(xí)】設(shè)置目的：第一題針對實驗結(jié)論，第二題針對碰撞理論，第三題節(jié)選自今年新課標高考題，檢驗學(xué)生對控制變量法的理解。

【結(jié)課】請學(xué)生談本節(jié)課的收獲體會。

以當?shù)鼐坝^本溪水洞結(jié)課，有關(guān)人士建議限制日游客數(shù)量的原因何在?速率的影響因素在生產(chǎn)生活中還有那些重要應(yīng)用?作為課后作業(yè)。

六、板書設(shè)計

略

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇13

新課程倡導(dǎo)化學(xué)教學(xué)要面對學(xué)生的生活，從學(xué)生的興趣和經(jīng)驗出發(fā)，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，學(xué)會生活。同時強調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。新課標還提出“提高科學(xué)素養(yǎng)、在課堂中開展探究性學(xué)習(xí)”的理念，即通過提倡探究式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的自主科學(xué)探究能力，加強學(xué)生對科學(xué)本質(zhì)的認識。

本節(jié)課的設(shè)計是根據(jù)新課程的要求來進行的。以好奇心為驅(qū)動，充分發(fā)揮學(xué)生在教學(xué)活動中的主體性。同時注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，學(xué)生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應(yīng)速率。關(guān)于如何影響的問題，可以根據(jù)生活經(jīng)驗提出假設(shè)，然后引導(dǎo)學(xué)生通過實驗來驗證假設(shè)?！皩W(xué)生的學(xué)習(xí)取決于他自己做了些什么，而不是教師做了些什么。”這是美國著名的教育家、課程理論專家泰勒的一句話，指出了學(xué)生學(xué)習(xí)的本質(zhì)。因此，具體實驗方案的設(shè)計交給學(xué)生來完成，學(xué)生在交流討論后制定可行的實驗方案，再通過小組合作完成實驗，實現(xiàn)對知識的構(gòu)建與提升，最終得到結(jié)論。學(xué)生在合作探究的過程中不僅體會知識獲得的樂趣，還學(xué)習(xí)控制變量和對照實驗的科學(xué)研究方法。

本節(jié)課的設(shè)計從生活經(jīng)驗出發(fā)，最后再回歸生活，用所學(xué)的知識來能解決生活實際中的問題。學(xué)以致用讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的有用性，進一步激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。本節(jié)課旨在通過探究式教學(xué)讓學(xué)生充分享受課堂，在合作交流中獲得知識、方法以及積極的情感體驗，培養(yǎng)他們主動學(xué)習(xí)和創(chuàng)新學(xué)習(xí)的精神，形成自主學(xué)習(xí)的良好習(xí)慣，逐漸獲得終身受益的自學(xué)能力。

教學(xué)內(nèi)容：掌握影響反應(yīng)速率的主要因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

教材地位：影響反應(yīng)速率的因素是人教版化學(xué)必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容，這部分內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的.基礎(chǔ)。

學(xué)生情況：

1．知道了反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，類似物理中的速度。

2．具備了一定的實驗探究能力。

知識與技能：

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