化學教案匯總十四篇

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化學教案(篇1)

第二章 化學課程與化學教材教學目標

第一節(jié) 關于課程的基礎知識

一、課程及其制約因素

1.課程及其要素

課程是客觀實在與主觀理念統(tǒng)一的復雜體，其實質(zhì)是人類的經(jīng)驗，是在學校教育環(huán)境中，使學生獲得適應個體發(fā)展和社會進步需要的經(jīng)驗的目的、計劃和過程，是目標、過程和結果的統(tǒng)一體；其存在的形態(tài)是對教學內(nèi)容及進程的安排計劃，包括課程設置（計劃）、課程標準（大綱）、教科書和教學方案等，它們應該體現(xiàn)課程目的，為課程目的服務。

課程要素：課程理念、課程目標、課程內(nèi)容、課程結構、課程媒體、課程實施、課程評價、課程管理等。

2.課程的制約因素

(1)社會狀況及其發(fā)展需要

（2）經(jīng)驗的結構和特點

（3）學生的發(fā)展水平和發(fā)展需要

（4）課程工作者和教師的觀念與水平

二、課程目標

1.課程目標的涵義及其在教育活動中的層次

課程目標是在課程編制過程中所確定的目標，及學校課程在一定階段力圖達到的教育目標，是通過課程實施（即教學）所要完成的指標體系，是課程使學生發(fā)展的基本標準即最低要求，即通過一定學段的學校課程學習時學生達到的發(fā)展狀態(tài)。

教育 培養(yǎng) 課程 教學

目的 目標 目標 目標

2.課程目標的取向和制定

（1）課程目標的取向

預期行為取向 用預期學生行為的發(fā)展、變化來表述課程目標。

優(yōu)點：行為目標比較具體、明確，有較好的可操作性，便于評價。

缺點：不適于描述難于測評、難于表現(xiàn)為外部行為的目標；可能會造成目標詳略不一的情況；可能不符合實施時的實際。

進展情況取向 這種取向注重的不是事先規(guī)定的目標，而是根據(jù)課堂教學的實際進展情況提出相應的目標，這種課程目標稱為過程展開目標。

特點：對教師要求高，操作難度大，不太適合班級教學。

個性表現(xiàn)取向 這種取向十分重視課程目標的個性化。

課程目標由預期行為取向到個性表現(xiàn)取向反映了人們的認識深化和進步。

（2）課程目標的制定

根據(jù)社會需要確定課程目標

根據(jù)學生發(fā)展需要確定課程目標

從課程內(nèi)容（或其載體）的邏輯和系統(tǒng)性需要確定課程目標

對上述三個方面進行整合，即形成一個完整的課程目標。

3.課程目標的分類

認知領域、情感領域、行為領域、技能目標。

認知領域的層次：知道、領會、掌握、綜合運用、創(chuàng)新。

情感領域的層次：接受或注意、積極反應、偏向、追求（形成責任感）、性格化、角色化。

行為領域的層次：產(chǎn)生知覺行為、產(chǎn)生自覺行為、形成行為能力、形成行為定勢、形成創(chuàng)造行為。

技能目標的層次：知道、領會、掌握、綜合運用、創(chuàng)新。

4.課程目標的表述

傳統(tǒng)的知識與技能目標具有結果性，通常用可觀察的行為詞語表述，并根據(jù)目標要求劃分為不同的水平層次；非傳統(tǒng)性目標大多不作程度要求，因而沒有水平層次之分。

（1）傳統(tǒng)型目標的表述

認知性目標 技能性目標

（2）非傳統(tǒng)性目標的表述

經(jīng)歷性目標 表現(xiàn)性目標 體驗性目標

表述認知性目標的詞語

（能）識別、辨認、找到

水 了解、知道、記住、（能）說出

平 （能）區(qū)分、判斷、比較、分類、舉例、列舉

由 （能）解釋、說明、（用新方式）表示

低 （能）檢驗、質(zhì)疑、辯解

到 （能）總結、概述、概括

高 （用于）預測、推斷、推廣、設計等

表述技能性目標的詞語

水 能通過模仿完成分步的活動

平 初步學會 能獨立完成分步的活動

由 能通過模仿連貫地完成簡單的活動

低 能通過模仿連貫地完成比較復雜的活動

到 學 會 能獨立地連貫地完成簡單的活動

高 能獨立地連貫地完成比較復雜的活動

三、課程的內(nèi)容與結構

1.課程內(nèi)容的選擇與組織

課程內(nèi)容通常是由學生的直接經(jīng)驗以及經(jīng)過選擇的間接經(jīng)驗組成，具有一定的系統(tǒng)性，可按某種方式加以組織。

利于學生全面發(fā)展的課程內(nèi)容：道德經(jīng)驗、認知經(jīng)驗、審美經(jīng)驗、健體經(jīng)驗。 利于學生全面發(fā)展的課程內(nèi)容選擇：

（1）關于自然、社會或人的基本事實、概念、規(guī)律、原理、方法、規(guī)則和某些經(jīng)驗。

（2）關于態(tài)度、情感方面的內(nèi)容；包括有關的情感、動機、意志、態(tài)度及評價活動經(jīng)歷和體驗。

（3）關于行為方面的內(nèi)容；包括基本活動方式、技能、能力、實踐活動的經(jīng)驗等。

2.課程的結構

第二節(jié) 化學課程的改革和設計

一、中學化學課程的形成和發(fā)展

1.中學化學課程的形成和發(fā)展概況

19世紀中葉，化學正式成為歐洲中學里的一門課程。

2.我國中學化學課程的發(fā)展

19世紀中葉，化學成為某些學校的一門課程，20世紀前半葉受美國影響較大，中葉受前蘇聯(lián)影響，末葉博采眾長，形成特色，八九十年代進入課改高潮 資料：我國的化學課程發(fā)展

我國化學課程的設置，始于1865年（清同治四年）。當年清政府在上海設立江南制造局附設機械學堂，講授包括化學在內(nèi)的科學課程?；瘜W學科的內(nèi)容主要從西方引入 。

1902年，清政府頒布了《欽定中學堂章程》，對于學制和化學課程的設置作了規(guī)定，由此標志著化學課程在我國新教育制度中正式確立了自己的地位。

1922年，民國政府學習歐美，在中小學實行“六三三”新學制，在初、高中均開設化學課程，這一改革奠定了我國現(xiàn)代學制的基礎 。

1949年10月1日新中國誕生，開創(chuàng)了化學教育的新局面。1952年12月頒布《中學化學教學大綱（草案）》。該文件總結了國內(nèi)過去的經(jīng)驗，參考了最新的蘇聯(lián)教學大綱。

1986年頒布的《全日制中學化學教學大綱》明確提出培養(yǎng)學生的“觀察”、“思維”、“實驗”和“自學”能力，重視“科學態(tài)度和科學方法教育”，注意培養(yǎng)“學生的創(chuàng)新精神”。

1992年頒布的《九年義務教育初中化學教學大綱（試行）》，首次單獨規(guī)定了初中化學教學的目的，將素質(zhì)教育必須高度關注的思想品德教育、情感和態(tài)度教育、智力和能力教育融入其中。在體例和結構上，該大綱中的教學內(nèi)容不再按邏輯順序列舉章節(jié)，而是采用知識點（塊）歸類列舉，逐項確定教學要求的層次。在目標的達成上，不再限于認知領域，還包括情感領域和實驗領域，主張從定性和定量兩方面去測量。

我國現(xiàn)行的中學化學教學大綱是2000年頒布的《九年義務教育全日制初級中學化學教學大綱（試用修訂版）》和與該大綱銜接的2002年頒布的《全日制普通高級中學化學教學大綱》。另外，2001年還頒布了供實驗地區(qū)用的《全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）》，與之相對應的高級中學化學課程標準2003年上半年頒布。

資料：化學教學大綱與課程標準的區(qū)別與聯(lián)系

化學教學大綱是根據(jù)中學的培養(yǎng)目標和教學計劃，以綱要的形式制定的有關中學化學教學的指導性文件。它是教學的依據(jù)、考試命題的依據(jù)和對教學質(zhì)量評估的依據(jù)。以及編制教材的依據(jù)。

課程標準關心的是課程目標、課程改革的基本概念和課程設計思路；關注的是學生學習的過程和方法，以及伴隨這一過程而產(chǎn)生的積極情感體驗和正確的價值觀；要求教師在使用課程標準的過程中，關注如何利用化學學科所特有的優(yōu)勢促進每一個學生的健康發(fā)展；而不是僅僅關心學生對某個結論是否記住，記得是否明確，某些技能是否形成，并且運用起來是否得心應手。

３．我國現(xiàn)行化學教學大綱規(guī)定之教學目的（課程目標）

初中

（１）使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，初步認識化學在實際中的應用。

（２）激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度、科學的學習方法，以及

關心自然、關心社會的情感。

（３）培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神，使學生會初步運用化學知識解決一些簡單問題。

（４）對學生進行辯證唯物主義和熱愛社會主義祖國的教育。

高中

（１）知識 技能

在義務教育初中化學的基礎上，進一步學習基礎知識和基本技能，了解化學與社會、生產(chǎn)、生活、科學技術等的密切關系及重要應用。

（２）能力 方法

培養(yǎng)和發(fā)展學生的觀察、實驗、思維能力和自學能力，是學生能綜合運用化學和其他科學知識、技能解釋和解決一些簡單的實際問題。訓練學生的科學方法，挖掘?qū)W生的潛能，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神，發(fā)展他們的個性和特長。

（３）情感 態(tài)度

激發(fā)學生學習化學的興趣，教育他們關心環(huán)境、能源、衛(wèi)生、健康等與現(xiàn)代社會有關的化學問題。培養(yǎng)他們的科學態(tài)度。結合化學學科的特點，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)他們社會責任感以及勤奮、堅毅、合作等優(yōu)良品德。

二、我國面向21世紀的中學化學課程改革

1.改革的背景

二戰(zhàn)以來至八十年代：唯知、唯智和精英主義，導致教育只面向少數(shù)人。

九十年代以來：推進素質(zhì)教育，促進學生全面發(fā)展和終身發(fā)展。 教育觀念改革 課程改革 教育制度重建 教學系統(tǒng)內(nèi)教學要素重組

2.我國面向21世紀的中學化學課改概況

1999年，國務院頒布《面向21世紀教育振興行動計劃》

2001年，教育部頒布全日制義務教育《化學課程標準（實驗稿）》

2003年，教育部頒布全日制高級中學《化學課程標準》

上海教育版初中化學與人教版初中化學教科書問世。此后，山東版、沿海版、湖南科技版相繼問世。

三、《基礎教育課程改革綱要（試行）》簡介

1.改變課程功能 2.改革課程結構

3.改革課程內(nèi)容 4.改革課程實施

5.改革課程評價 6.改革課程管理

四、國家化學課程標準介紹

1.全日制義務教育《化學課程標準（實驗稿）》介紹

中華人民共和國教育部制訂，全日制義務教育化學課程標準（實驗稿），北京：北京師范大學出版社，2001年·

（1）課程目標

通過化學知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀來體現(xiàn)科學素養(yǎng)的培養(yǎng)。 科學素養(yǎng) 知識與技能；過程與方法；情感態(tài)度與價值觀

科學探究、

身邊的化學物質(zhì)

物質(zhì)構成的奧秘

物質(zhì)的化學變化

化學與社會發(fā)展

（2）課程原則

社會要求與學生個體需要相統(tǒng)一；

學生現(xiàn)有發(fā)展水平與期望發(fā)展水平相統(tǒng)一

學科特有的功能與課程整體功能相統(tǒng)一；

以教育目標、培養(yǎng)目標作為課程目標的制定依據(jù)。

（3）課程內(nèi)容

確立“科學探究”、“身邊的化學物質(zhì)”、“物質(zhì)構成的奧秘”、“物質(zhì)的化學變化”、“化學與社會發(fā)展”五個內(nèi)容主題。

（4）課程評價

重視學生自我評價；

用活動表現(xiàn)來評價學生的探究能力、情感態(tài)度與價值觀；

用紙筆測驗考核學生解決實際問題的能力；

采用定性報告與登記計分相結合的方式。

（5）教材編寫

從學生生活經(jīng)驗和社會發(fā)展的現(xiàn)實中取材；

要符合學生的思維發(fā)展水平；

培養(yǎng)學生對自然和社會的責任感；

利用多樣化實驗內(nèi)容，注重學生實踐能力的培養(yǎng)；

教學過程應體現(xiàn)科學方法論的應用；

教材內(nèi)容應有學習方法指導；

化學概念要體現(xiàn)直觀、關聯(lián)和發(fā)展的特點；

習題類型要多樣化，增加開放型題和實踐型題的比例；

有利于發(fā)揮教師的創(chuàng)造性。

（6）課程資源

化學實驗室；教師手冊；學生實驗活動指南；學校和社區(qū)學習資源；網(wǎng)絡；低成本儀器與藥品。

2.普通高級中學化學課程標準（實驗稿）

中華人民共和國教育部制訂，普通高中化學課程標準(實驗)，北京：人民教育出版社，2003年（ISBN 7-107--0，定價: 元）

（1）課程目標

知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀，具體體現(xiàn)為：科學素養(yǎng)、化學興趣、個性發(fā)展、科學探究、社會責任感、STS、科學態(tài)度、合作精神、實踐能力。見81頁。

（2）課程內(nèi)容

兩個必修模塊，六個選修模塊，每個模塊2學分，每學分18課時，具體模塊見83頁。

（3）教學評價—高校招生

人文學科：不超過3個模塊；理工科：不超過4個；

化學及其相關專業(yè)：不超過6個。

第三節(jié) 化學教材的編寫和評價

一、化學教材的形態(tài)

二、中學化學教材簡介

世紀80年代以來的化學課程與教材改革趨勢

（1）加強與社會的聯(lián)系

（2）注意與其他學科的綜合

（3）加強課程的探究性

（4）加強課程的過程性。

（5）滲透人文精神

2.中學化學教材介紹

（1）人教版的幾套初中教材、高中教材英文版化學教材

（2）上海教育版的初中化學教材

（3）山東教育版的初中化學教材

（4）科學出版社與廣東教育出版社和版的初中化學教材

6

（5）沈怡文 陳德全 主編 九年級化學 上下冊 湖南教育出版社 北京市仁愛教育研究所

（6）人教版新課程高中教材

（7）山東科技版新課程高中教材

（8）臺灣的高中化學教材和初中的理化教材

化學教案(篇2)

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定

(提問)

①實驗現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

化學教案(篇3)

高一的化學教學開展之前應該要怎么制定相關的教案呢？下面就隨小編一起去閱讀高一化學教學教案，相信能帶給大家?guī)椭?/p>

高一化學教學教案【1】

知識目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學的重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學的難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學的方法：啟發(fā)式

教學的手段：多媒體輔助

教學的過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

高一化學教學教案【2】

一、學習的目標分析

（一） 學習目標確定的依據(jù)

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

（二） 學習目標

1． 知識與技能目標

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用

2．過程與方法目標

（1）運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。

（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3．情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

二、教學的重難點分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；

（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

（3）解決怎樣調(diào)動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點為：

調(diào)動學生積極參與、自主學習

三、教學內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應教學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。

（二）教學的內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內(nèi)容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

(三)學時安排：1課時

四、教學的資源建議

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關網(wǎng)站

五、教學的方法、學習指導策略

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

1．獨立思考

2．交流討論

3．展示交流

4．學生小結

六、教學資源建議

（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關于合金的小論文。

七、課堂的評價建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

高一化學教學計劃

高一化學教學總結

高一化學教學設計

高一化學教學反思

高一化學教學反思

化學教案(篇4)

走進化學實驗室

固體藥品取用：一橫二放三慢豎、一斜二送三直立

液體藥品取用：瓶塞倒放、瓶口緊挨試管口、標簽向著手心、倒完后立即蓋緊

★物質(zhì)的加熱

⒈酒精燈的使用

①酒精燈的使用方法①絕對禁止向燃著的酒精燈中加入酒精②絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅④不要碰倒酒精燈，萬一碰倒了用濕抹布撲蓋。 ⒉物還加熱

①試管外壁應干燥，試管里的液體不應超過試管容積的1/3

②用試管夾夾持試管時，應從試管底部套上取下③加熱時應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱④試管口不要對著自己或他人⑤加熱后不能立即接觸冷水或用冷水沖洗⑥加熱固體試管口要略向下傾斜。

★連接儀器裝置見九上22頁

空氣的主要成分

★★空氣中含N2的實驗

O2N2稀有氣體的物理化學性質(zhì)

02：密度比空氣大、不易溶于水

★S，F(xiàn)e，C在02中現(xiàn)象

★★★化合反_應性質(zhì)（A+B=AB）氧化反應不是一個基本反應類形

★★★★實驗室制取氧氣三個化學方程式

工業(yè)上制02分離液態(tài)空氣法（物理變化）

★★★★★★九上45

分子和原子

分子3個性質(zhì)

①分子的質(zhì)量和體積都很小②微觀粒子（如分子）在不斷運動著③分子之間有間隔。 九上四十九頁探究

濃氨水使酚酞變紅說明

分子在不斷運動著。

質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)

★最外層電子數(shù)多于四個容易得到電子少于四個易失電子（得到幾個電子就帶幾個單位的負電它的化合價等于它失去的個數(shù)）

水的凈化

方法：沉淀→過濾→吸附→蒸餾

一貼二低三靠玻璃棒作用：引流木炭結構疏松多孔具有吸附性?！镉菜c軟水區(qū)別

硬水含較多的鈣鎂化合物

區(qū)別：用肥皂水若有較多浮渣產(chǎn)生是硬水。

★化學式與化合價

一價鉀鈉氯氫銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷

二三鐵二四碳二四六硫最齊全

銅汞二價最常見

★化學式的意義

①表示一種物質(zhì)

②表示一個分子

③表示物質(zhì)的組成元素

④表示一個分子含有各種原子的個數(shù)

★不能表示一種物質(zhì)和元素是N

2、0

2、H

2、Cl

2、I2

記住五個離子團

★質(zhì)量守恒定律

化學變化中五個不變：①反應前后原子種類沒有改變②原子的個數(shù)不變③原子的質(zhì)量不變④元素的種類不變⑤物質(zhì)的總質(zhì)量不變

相對分子質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量）=各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

下

★正確正書寫化學方程

①以客觀事實為基礎②遵守質(zhì)量：守恒定律

★金剛石、石墨、C60

金剛石物理性質(zhì)下同：堅硬性（天然存在最硬的金屬）用途把：裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬、裝在鉆探機的鉆頭上。

石墨：軟、滑膩性、導電性

用途：軟→鉛筆芯導電性→電極、電刷（耐高溫、耐磨）

★★性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)性質(zhì)

★C60略

★★★CO2制取的研究

工業(yè)上制取CO2

CaC03=高溫=Ca0+CO2↑

實驗制取C02

CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O

注意收集向上排空氣法！

①長頸漏斗末端要深入液面防止生成的氣體從長逸散到空氣②導管伸入集氣瓶不能過長 CO2證明（Ca（0H）2）

★CO2化學性質(zhì)①不能燃燒、不支持燃燒②能與水反應生成碳酸③與氫氧化鈣反應生成白色沉淀和水

★九上118實驗

證明碳酸易分解且能石蕊變紅

★一氧化碳物理性質(zhì)：無色、無味的氣體難溶于水！燃燒火焰呈藍色。

用途：燃料，冶煉金屬

燃燒的三個條件①O2②可燃物③溫度達到著火點以上

★燃料的合理利用與開發(fā)

生石灰與水的反應：現(xiàn)象劇烈反應生液體沸騰。手的感覺發(fā)熱。

★★碳與二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳（唯一個吸熱的反應）

★化石燃料的利用三大化石燃料：煤、石油，天然氣

煤與石油

煤含氫元素和少量的氮，硫，氧等元素。煤的綜合利用，將煤隔絕空氣加強熱→發(fā)生的是化學變化

石油中含碳，氫兩種元素利用石中各成份的沸點不同分離→發(fā)生的是化學變化

天然氣燃燒：CH4+202=點燃=C02+2H20乙醇燃燒：

C2H50H+302=點燃=2C02+3H20。實驗室制取H2的化學方程式：Zn+H2S04==ZnS04+H2↑

九年下

★金屬材料

金屬物理性質(zhì)：有光澤，能導電，導熱性，延性性能彎曲

★合金

是混合物

合金的強度和硬度比純金屬更高抗腐蝕性能好，熔點更低。

●金屬 的化學性質(zhì)

鹽溶液+金屬==新鹽+新金屬

且遵循前換后的規(guī)律

★活動性順序

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛C氫）銅汞銀鉑金

★金屬資源

①赤鐵礦（Fe203），磁鐵礦（Fe304），菱鐵礦（FeC03）

鋁土礦A1203，黃銅礦CuFeS2，輝銅礦Cu2S

生銹條件：02和水蒸氣

防銹：電鍍，涂保護層，制成合金

★金屬資源保護①防止金屬腐蝕②廢舊金屬的回收③有計劃，合理地開采礦物④尋找金屬的代用品。

★★★溶液

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的穩(wěn)定的混合物

★讀法：XX（質(zhì)）XX（劑）的溶液

意義：①加快化學反應速率②加快生物對營養(yǎng)的吸收。

★乳化現(xiàn)象

小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液

油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強稱為乳化。

記氯化鈉溶于水溫度不變。

硝酸銨于溶水使溫度降低

氫氧化鈉于溶水使溫度升

溶液中1+1不一定=2

溶解度大小的因素①溫度②溶質(zhì)溶劑種類

★溶解度意義t℃100克水最多能溶解某種物質(zhì)的質(zhì)量

注意①指明溫度②溶劑是100寧③溶液達到飽合狀態(tài)④單位是克

★氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大

★溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量x100%=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)+溶液x100%。溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)x溶液質(zhì)量。飽合溶液質(zhì)量分數(shù)=溶解度/100g+溶解度

稀釋的計算：Aa%=Bb%加水質(zhì)量為（B一A）Aa%=（A+C）b%，C為加水質(zhì)量 ★酸堿鹽！

堿的化學性質(zhì)

①堿溶液能與指示劑起反應②非金屬氧化物+堿==鹽+水③酸+堿==鹽+水④鹽溶液+堿溶液=新堿+新鹽

★鹽的化學性質(zhì)

①鹽+酸==新鹽+新酸

②鹽溶液+堿溶液==新鹽十新堿③鹽溶液+鹽溶液==兩種新鹽④鹽溶液+金屬==新鹽+新金屬

★酸的化學性質(zhì)

①能與指示劑起反應②活潑金屬和稀鹽酸，稀硫酸反應③金屬氧化物+酸==鹽+水④酸+堿==鹽+水⑤酸+鹽==新酸和新鹽

★有酸參加可不溶、無酸參加需都溶

★堿

氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。吸水性不能干燥的氣體有HCl,CO2，SO2等

★氫氧化鈣用途①用于建筑業(yè)②保護樹木③配制波爾多液④改良酸性土壤

氫氧化鈉為什么要密封保存？

因為它會和C02反應

★酸為什么有相似的化學性質(zhì)？因為它們都含H+。堿也一i樣它們都含0H-

★酸

濃鹽酸具有揮發(fā)性

★濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量熱

?不能被干燥的氣體NH3?作用：①化工產(chǎn)品。②用于生產(chǎn)化肥農(nóng)藥③金屬除銹④做干燥劑 ★濃鹽酸具有揮發(fā)性

作用①化工產(chǎn)品。②金屬除銹③制造藥物④人體胃中含有鹽酸

★中和反應

酸+堿==鹽+水

用途①調(diào)節(jié)土壤的酸堿性②處理工產(chǎn)廢水③用于醫(yī)藥和日常生活

★人若被蚊子叮咬涂堿性物質(zhì)

★酸

★★鹽

氯化鈉：①調(diào)味品②配制生理鹽水③農(nóng)業(yè)選種⑤腌漬蔬菜⑥消除積雪。碳酸鈣：①建筑材料②補鈣品。碳酸氫鈉：①發(fā)酵粉②治療胃酸過多癥

★★★★復分解反應AB+CD==CB+AD雙交換價不變

★有沉淀、氣體.水生成復分解反應才可以進行

★復分解反應：兩頭顧先顧頭后顧尾

顧頭：看溶解性顧尾沉淀、氣體、水

★有酸參加可不溶、無酸參加需都溶

★物質(zhì)分類

物質(zhì)分為㈠純凈物㈡混合物。

純凈物分為⒈單質(zhì)⒉化合物

單質(zhì)分為①金屬②非金屬

化合物分為①氧化物②酸③堿④鹽

★★H離子的檢驗①石蕊②Mn，Zn，F(xiàn)e③Fe20

3、Cu0④Na2CO3●HCl、H2SO4的鑒別BaCl2

★碳酸根離子的檢驗：滴加HC|和石灰水

★硫酸根離子的檢驗：硝酸鋇和稀HN03

★氯離子的檢驗：硝酸銀和稀HNO3

★銨根離子的檢驗：NaOH產(chǎn)生制鼻氣味

★氫氧根離子的檢驗：①酚酞②CaS04（溶液）③NH4NO3

●NaOH和Ca（0H）2鑒別用C02

★NaOH[Ca（0H）2]用Na2CO3

★Na0H[Na2CO3]用Ca（0H）2

★Na0H[Na2CO3]二部分變質(zhì)用HC|和石蕊

葡萄糖的檢驗用氫氧化銅的是懸濁液反應生成紅色沉淀氫氧化亞銅

★化學肥料

①氮肥：促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。尿素CO（NH2）2含N%=%，硝酸銨NH4NO3含N%=35%②磷肥：增加作物抗寒抗旱能力③鉀肥：抗倒伏

④復合肥料：含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素

★化學肥料鑒別

①氮肥：碳酸氫銨，氯化銨。

外觀：白色晶體。氣味：有刺激性氣味。溶解性易溶于水②磷肥磷礦粉，外觀：灰白色粉末。氣味無。溶解性難溶于水。過磷酸鈣：外觀：灰白色粉末。氣味無，溶解性易溶于水③鉀肥：硫酸鉀，氯化鉀外觀：白色晶體。氣味：無味。溶解性易溶于水

★銨鹽能與堿反應放出氨氣

第十二單元

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構成的極為復雜的化合物

★血紅蛋白能與CO結合產(chǎn)生有毒物質(zhì)

★甲醛對人體的危害作用浸泡動物標本

★淀粉的化學式C6H12O5葡萄糖化學方程式C6H12O6

糖化學式C12H

酶的作用：與葡萄糖作用C6H12O6+602=酶=6C02+6H20

★纖維素是構成植物細胞的基礎物質(zhì)，屬于糖類

★油脂：常溫下呈液態(tài)動物油脂呈固態(tài)二者合稱脂肪

★維生素

維生素A,C的作用

★常說補鈣補的是鈣元素

★超過%的元素是常量元素在%下的元素是微量元素

★微量元素分為①必須元素②非必須元素

③有害元素

★含有碳元素是有機化合物。含碳元素但不是有機化合物：一氧是有機化合物化碳，二氧化碳，碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉。是有機化合物：甲烷，乙醇，葡萄糖。

★無機化合物不含碳元素

★棉花一，羊毛，天然橡膠是天然有機高分子材料

★塑料，合成纖維，合成橡膠是合成材料

★加熱時熔化冷卻后變成固體加熱后又可以熔化的具有熱塑性

★一經(jīng)加工成形受熱不再熔化的具有熱固性

★纖維分成天然纖維和合成纖維

★解決白色污染

①減少使用②重復使用③使用一些新型的，可降解的④回收

補充

酸堿鹽的溶解性

鉀鈉銨鹽都可溶

硝酸鹽遇水影無蹤

氯化物不溶氯化銀

硫酸鹽不溶硫酸鋇

碳酸鹽可溶鉀鈉銨

堿可溶鉀鈉銨鋇鈣

★試劑除雜

應尋找相同的離子將不同于主要物質(zhì)的那個離子生成沉淀或氣體

拓展

物質(zhì)的還原性

奪取金屬氧化物中的氧發(fā)生的是氧化反應。提供氧的物質(zhì)發(fā)生的是還原反應

例如碳還原氧化鐵那么，碳發(fā)生的是氧化反應。氧化鐵發(fā)生的是還原反應。

★濃鹽酸揮發(fā)是溶質(zhì)揮發(fā)溶劑不變所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

★濃硫酸吸水是溶質(zhì)不變?nèi)軇┰黾铀匀苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

★若是某溶液（溶劑是水）與某物反應那么是溶質(zhì)與這種物質(zhì)反應溶劑不變

★若一種活潑金屬與兩種不活潑金屬的鹽溶液反應那么最不活潑的金屬會與最潑的金屬先反應_

專題一特征物質(zhì)

①紅色是銅②藍色沉淀是氫氧化銅③硫酸銅溶液是藍色④黃色溶液是氯化鐵，硫酸鐵⑤白色沉淀：AgCI，等⑥淺綠色溶液：硫酸亞鐵，氯化亞鐵。⑦紅褐色沉淀，氫氧化鐵，氫氧化亞銅⑧黑色固體： .Fe3O4等

兩種特殊物質(zhì)：硝酸銀，氫氧化鈣都是微溶于水

專題二四大其本反應類型

①化合反應A+B=AB

②分解反應AB=A+B③置換反應A+CD=C+AD④復分解反應AB+CD=AD

+BC

專題三計算

①若是所給的物質(zhì)是混合物（溶液）那么要以溶質(zhì)的質(zhì) 量來算例：

100g10%的稀鹽酸與足量的Zn反應求Zn的質(zhì)量？HCl

那么這種題目的己知量為稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量

②圖像法

用反應前的總質(zhì)量減去反應后的總質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量

若100g稀鹽酸與65的Zn恰好反應測得反應后的質(zhì)量為145g那么生成H2的質(zhì)量為100+65-145

還有：反應前NaOH溶液的質(zhì)量為100g反應后溶液的質(zhì)量為求NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)那么多出的就是氣體的質(zhì)量

專題四巧記方程式

例：氫氧化鈉和HCl反應生成H2O，NaCl怎樣記呢？

將氫氧化鈉分為鈉離子和氫氧離子氯化氫分為氫離子和氯離子那鈉離子是正的就要負的相給那鈉離子和氯離子反應生成NaCl同樣可以得到H2O，

★請注意離子的共存

化學教案(篇5)

一、素質(zhì)教育目標

(一)知識教學點

單質(zhì)碳的化學性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應) 。

(二)能力訓練點

通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。

(三)德育滲透點

通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1．重點

單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。

2．難點

碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。

3．疑點

怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？

4．解決辦法

(1)聯(lián)系生活實際，從學生已經(jīng)知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

(2)學生閱讀教材中的選學內(nèi)容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。

(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調(diào)動學生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

三、課時安排

1課時。

四、教具準備

木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。

五、學生活動設計

1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質(zhì)。

[目的]培養(yǎng)學生自學能力。

2．練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應方程式。

[目的]鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。

3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成

[目的]調(diào)動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。

4．學生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學反應中有什么物質(zhì)生成。

[目的]培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

六、教學步驟

(一)明確目標

1．知識目標

(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。

(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質(zhì)。

(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。

(4)初步了解化學變化的熱理變化。

2．能力目標

培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

3．德育目標

使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。

(二)整體感知

本節(jié)課主要學習碳的化學性質(zhì)，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學性質(zhì)有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

[復習提問]

(1)碳的單質(zhì)有哪幾種？

(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？

[引言]通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學性質(zhì)。下面我們學習碳的化學性質(zhì)。

1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

[學生活動]

(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

[講解]隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應。

2．碳的化學性質(zhì)

(1)碳跟氧氣的反應。

[復習提問]木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？

[學生活動]練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。

[講解]在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現(xiàn)象。

[學生活動]配平碳不充分燃燒的化學方程式。

[學生活動]閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

[講解]將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反應。

[教師活動]

①演示[實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。

②指導學生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化？試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應中生成了什么物質(zhì)？

[學生活動]

①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。

②練習寫出這個反應的化學方程式。

[教師提問]木炭還原氧化銅的反應條件是什么？它屬于什么反應類型？

[講解]在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

[教師提問]在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？

[講解]

①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。

②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

[學生活動]討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣？

[目的意圖]通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。

(四) 總結、擴展

比較碳和氫氣的化學性質(zhì)，寫出有關反應的化學方程式。

七、布置作業(yè)

教材第85頁習題1 、 2 、 5 。

化學教案(篇6)

第一單元 化學改變了世界

第一節(jié) 奇妙的化學（第一課時）

學習目標

1、 通過與實際生活，生產(chǎn)聯(lián)系感受化學在改造世界和提高人類生活質(zhì)量的重要作用。

2、 能復述化學變化與物理變化的含義及基本特征，會判斷常見的化學變化與物理變化。

3、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

自主探究：

一、 化學給我們帶來了什么？

仔細觀察教室中的各種物品，包括我們的學習用品、衣著穿戴，哪些是由天然材料制成的，哪些是由合成材料制成的？

教室的物品有：

其中由天然材料制成的有：

由合成材料制成的有：

通過觀察和統(tǒng)計你有什么感想：

二、 觀察化學變化

生活中有很多變化，試比較下面變化的區(qū)別：

1、涼水燒成熱水 2、木炭燃燒變成灰燼 3、布料做成衣服

4、葡萄釀成酒 5、水結冰 6、鐵礦石煉成鋼鐵

7、酒精揮發(fā) 8、礦石粉碎

將這些變化分類：

你這樣分類的依據(jù)是什么？

歸納總結：1、 是物理變化。

是化學變化

2、判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是 。

實驗探究：完成以下實驗

1、 點燃鎂條，觀察現(xiàn)象。

2、 在試管里加少量的氫氧化鈉溶液，加幾滴酚酞試液觀察現(xiàn)象。

3、 將一粒鋅放入試管中，加入1~2毫升稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

4、 取3~4毫升硫酸銅溶液于一試管中，用滴管滴加4~5滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

回答問題：

1、 這些變化是物理變化還是化學變化？理由是什么？

2、 這些變化伴隨著什么現(xiàn)象？

結論：1、化學變化的本質(zhì)特征是 ，化學變化的過程常常伴隨著 、 、 、 、 等現(xiàn)象。我們可以通過觀察這些現(xiàn)象來推斷是否發(fā)生了化學變化。

2、化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學變化有 生成，而物理變化只是物質(zhì)在 、 發(fā)生了變化。

3、化學變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨著 的變化，這種變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能，光能和電能的放出和吸收。

4、人類開展化學研究的基本目的是 或 。

化學造福著人類，然而化學對環(huán)境的污染也對人類的生存造成了威脅，治理環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會可持續(xù)發(fā)展的頭等大事，社會倡導綠色化學。閱讀課本“多識一點”后總結什么是綠色化學？

我的收獲：

1、我們生活中使用的絕大多數(shù)物品是由人造材料制成的，而這些材料都是通過 變化制得的。

2、物質(zhì)的變化一般分為兩大類： 變化和 變化。判斷化學變化的依據(jù)是 ?；瘜W變化過程中伴隨的現(xiàn)象不能作為判斷化學變化的依據(jù)。

3、綠色化學的理念是 。

當堂測試：

1、發(fā)生的下列自然現(xiàn)象中，屬于化學變化的是( )

A.冰雪消融 B.沙塵暴 C.閃電引發(fā)的森林大火 D.汽油揮發(fā)

2、下列說法正確的是( )

A.發(fā)光發(fā)熱的變化一定是化學變化

B.固體變成氣體一定是化學變化

C.有新物質(zhì)生成的變化一定是化學變化

D.有沉淀生成的變化一定是化學變化

3、教室中的下列物品由天然材料制成的是( )

A.陶瓷地板 B.鋁合金門窗 C.玻璃 D.木質(zhì)桌椅

4、下列變化中前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是( )

A.燈泡通電發(fā)光發(fā)熱；瓷瓦破碎

B.煤炭燃燒；水的蒸發(fā)

C.酒精揮發(fā)；食物腐爛

D.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；鐵生銹

5、幾千年以前，半坡氏族人從事的活動中，使物質(zhì)發(fā)生了化學變化的是( )

A.建筑房屋 B.磨制石器 C.用麻織布 D.燒制瓷器

6、下列廣告語中你認為不科學的是( )

A.食用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大

B.使用含氟牙膏可預防齲齒

C.本飲料由天然物質(zhì)配制而成，絕對不含任何化學物質(zhì)

D.經(jīng)衛(wèi)生部門檢測合格的礦泉水中含有少量對人體有益的礦物質(zhì)，是一種健康飲料

7、化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學變化 ，而物理變化只是在

和 等方面發(fā)生了變化。同一物質(zhì)在不同條件下可發(fā)生不同變化，如加熱蠟燭，溫度稍高就可融化，這是 變化，溫度再高就可燃燒，這是 變化。

第一節(jié) 奇妙的化學（第二課時）

學習目標：

1、 知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構成；每一類原子稱為一種元素。

2、 初步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。

自主探究：

閱讀課本第7---8頁后討論并完成以下問題

1、 自然界中各種各樣的物質(zhì)都是由極其微小的 （如分子、原子等）構成的。例如我們熟悉的物質(zhì)水就是由大量的 聚集而成的。而每個水分子又是由兩個 和一個 構成的。

2、 自然界中的氫氣是由 構成的，氧氣是由 構成的。每個氫分子又是由兩個 構成的，每個氧分子又是由兩個 構成的。

3、 什么是元素？水、氫氣、氧氣分別是由什么元素組成的？

4、 什么是化學？

化學就是在 的水平上研究物質(zhì)的 、 、 及其 的一門基礎自然科學。

交流共享：想象一下：一桶水如果無限次的分下去，最后我們會得到什么？

合作探究：完成課本第9頁挑戰(zhàn)自我2

歸納總結：

1、宏觀物質(zhì)都是由 組成的，又是由極其微小的 構成的。

2、構成物質(zhì)的粒子有 、 等。

3、分子都是由 構成的。

當堂測試：

1、化學研究的對象與物理、生物、數(shù)學、地理等其他自然科學的研究對象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進行研究，以下不是化學研究領域的是( )

A.食鹽是由什么元素組成的

B.食鹽的產(chǎn)地在哪里

C.食鹽有什么性質(zhì)和用途

D.食鹽的微觀結構如何

2、水是人類生存所必需的物質(zhì)，關于它的組成結構說法正確的是( )。

A.由氫元素和氧元素組成的 B.由氫氣和氧氣組成

C.一個水分子是由一個氫分子和一個氧原子組成的

D.一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

3、下列說法錯誤的是 ( )

A.原子和分子都是很小的粒子

B.原子和分子都可以構成物質(zhì)

C.實際上元素就是所有原子的總稱

D.把每一類原子稱之為一種元素

4、下列敘述不正確的是 ( )

A.物質(zhì)是由許許多多微小的粒子構成的，水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的。

B.有的物質(zhì)是由元素組成的，而有的物質(zhì)則是由分子或原子構成的

C.用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子，說明原子是真實的存在的

D.現(xiàn)在的科學技術已經(jīng)實現(xiàn)了對原子、分子的移動和排列

5、下列廣告用語你認為不正確的是( )。

A.“補血口服液”可補血補鐵，防止缺鐵性貧血

B.本飲料由天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學物質(zhì)

C.含氟牙膏可以預防齲齒

D.礦泉水中含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，是一種健康飲料

6、打雷閃電的時候，空氣中有極少的氧氣（ O2）變?yōu)槌粞酰∣3)，下列說法正確的是( ）

A.該變化是物理變化

B.該變化是化學變化

C.氧氣和臭氧是同一種物質(zhì)

D.氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì)

7、1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si)的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是( ）

A.上述操作中發(fā)生了化學變化

B.上述操作中只發(fā)生了物理變化

C.這兩個漢字是當時世界上最小的漢字

D.這標志著我國科學已進入操縱原子的階段

8、人類的下列活動中，屬于化學研究的范疇的是( )

A.設計新程序開發(fā)電腦軟件

B.培育新品種，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量和提高品質(zhì)

C.提煉石油，生產(chǎn)各種燃料

D.利用指南針航海

9、“民以食為天”。下列過程中，主要屬于化學變化的是( )

A.碾米B.淘米C.洗菜D.釀酒

10、綠色化學是21世紀化學發(fā)展的主導方向。綠色化學要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的化學，它包括綠色生產(chǎn)和綠色銷毀等內(nèi)容。泰安市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行綠色銷毀。以下做法屬于“綠色銷毀”的是( )

A.潑上汽油焚燒 B、倒入大汶河中

C.埋入土中 D.碾碎后回收再利用

化學教案(篇7)

化學方程式小結

一．兩個置換反應規(guī)律 1．酸+金屬==鹽+氫氣

反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）

②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水

②金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三個分解反應規(guī)律

1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水

Cu(OH)

2CuO+H2O

2Fe(OH)

3Fe2O3+3H2O 3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3

CaO+ CO2↑

三． 四個化合反應規(guī)律

1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物

2 Mg+O2

2MgO

3Fe+2 O2

Fe3O4

2 Cu+ O2

2CuO 2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物

S+O2

SO2

4P+5O2

2P2O

5C+O2

CO2

(碳充分燃燒)

2 C+O2

2CO

(碳不充分燃燒)

2H2+O2

2H2O 4．非金屬氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4

SO2+O2== H2SO3 四．五個復分解反應規(guī)律 （亞硫酸） 1．酸+堿==鹽+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+鹽==新酸+新鹽 反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件（實際反應條件很復雜）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．鹽+堿==新鹽+新堿

反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反應

1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三種還原劑（H2 、C、O2 ）跟氧化物反應

H2+CuO

Cu+H2O

（置換反應）

CO+CuO

Cu+CO2 3CO+Fe2O3

2Fe+3 CO2↑ C+2CuO

2Cu+CO2↑（置換反應） C+CO2

2CO （化合反應）

3．實驗室制取三種氣體（常用方法）

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+ O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．鹽分解

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

CaCO3

CaO+ CO2↑

KMnO4

K2MnO4+MnO2+ O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

5．三種有機物燃燒

CH4+2O2

2 H2O+CO2 2CH3OH+3O2

4 H2O+2CO2

C2H5OH+3O2

3 H2O+2CO2

化學教案(篇8)

難點：實驗所用材料多，試劑種類和使用方法多，課堂容量大。

突破：面對全體學生，做好充分的準備，包括材料儀器準備和學生的'情感、知識準備；課堂上發(fā)揮小組長的協(xié)助管理作用，合理有序地組織教學。

高中生的思維水平、學習能力已經(jīng)發(fā)展到較高階段，樂于并有能力進行自主探究性的學習，實驗的內(nèi)容與日常飲食有關，注重與現(xiàn)實生活的聯(lián)系，學生極易產(chǎn)生學習興趣，設置不同層次的探究，以適應不同智力水平、性格、興趣、思維方式學生的需要。但材料試劑多，規(guī)范操作細節(jié)多，合作學習顯得尤為重要。

本節(jié)實驗課以“自主性、探究性、合作性、完整性”為課堂教學的四個基本維度，面向全體學生，以培養(yǎng)學生的生物科學素養(yǎng)、側(cè)重科學方法教育與現(xiàn)實生活的聯(lián)系為重點，在實驗操作中充分發(fā)揮小組長的協(xié)助作用，管理調(diào)控課堂，分工合作，提高課堂效率。通過學生的自評和互評發(fā)現(xiàn)，試劑用量的差異會影響對實驗結果的推斷，實驗中要掌握統(tǒng)一恰當?shù)臉藴省Ａ硗?，開展探究性實驗需要給學生充分的思考討論時間，對實驗結果也需要認真分析，這樣才能切實提高學生的各種能力，所以教師要精心設計教學流程，并提前做好各種準備和預設，合理安排教學時間，從而達到理想的教學效果。

化學教案(篇9)

高中化學課堂導入法

在課改理念和新課程標準的影響和要求下，高中化學的課堂教學必然要走一條“有效、優(yōu)效、高效”的道路，不能靠加班加點跟學生耗時間這種簡單的體力勞動的低效教學，而應該向課堂的四十分鐘要效益，切實減輕學生負擔。它要求教師必須精心設計每一堂課的教學環(huán)節(jié)：課堂導入，知識新授，練習鞏固，課堂小結。只有這樣，高中化學課堂教學，才能走上“有效、優(yōu)效、高效”的道路。俗話說：“良好的開端等于成功的一半。”所以在諸多教學環(huán)節(jié)中，課堂導入環(huán)節(jié)具有重要的地位。

一、巧妙創(chuàng)設情景進行課堂引入

雖然課堂引入的方法多種多樣，但是巧妙創(chuàng)設生動的情景卻不失為其中效果極佳的一種方法，它可以激發(fā)學生的學習興趣，讓學生的學習主動起來，從而達到更好的教學效果。筆者在上ph試紙一課時，就創(chuàng)設了這樣一個情景。一上課，筆者就說要給大家表演一個小節(jié)目――染色魔術。我取出事先用白紙制作好的一朵“白花”。我在后面將這朵“白花”沾了沾清澈的水，再放入一個空瓶子，嘴中開始數(shù)數(shù)，當數(shù)了不到十下時，這朵白花居然變成了紅色。這一現(xiàn)象頓時吸引了學生，他們一下子炸開了鍋，紛紛猜測這到底是怎么回事呢？筆者因勢利導，并讓其自己做實驗來驗證自己的猜測，討論探究一下。這一整節(jié)課學生的學習情緒特別高漲，他們表現(xiàn)出了特別高的創(chuàng)作激情，爭搶著來答筆者提出的各個問題，對所學知識掌握得也特別牢固。筆者的作業(yè)就是讓他們?nèi)ド钪姓乙徽疫@一類試紙的妙用，結合生活實際，讓他們了解了“學化學、用化學”的素質(zhì)教育理念。

二、通過講故事引入新課

化學是一門與人類的生產(chǎn)和生活緊密相關的課程，筆者經(jīng)常通過一些典故或生活中的實例來向?qū)W生講述一些故事，在聽故事的過程中引起學生的思考，讓他們深切認識到化學與我們生活的關系，對生活的作用，激發(fā)其學以致用的理念。比如筆者在講“空氣污染”一節(jié)時，沒有直接進入正課的講解，而是講了一則小故事：英國的首都倫敦被稱為“霧都”，在某一年的冬季，天氣特別冷且潮濕，家家戶戶都燒上了爐火，可是天氣一點風都沒有。于是出現(xiàn)了下層氣溫較低，上層氣溫較高，空氣對流不能良好循環(huán)，逆溫差把過時的煙霧壓在了下面，幾天散不了，引起了人們的呼吸困難。倫敦的很多市民都出現(xiàn)了胸悶、咽喉疼，咳嗽也厲害的現(xiàn)象，讓一些老年人和身體弱的市民離開了這個城市，短短的幾天就有4000多人死去，整個倫敦被一層死氣沉沉的氛圍籠罩著。當學生們聽完這個故事后，心情都變得很沉悶，從他們的眼神中，筆者感受到他們被深深地震撼了，到底是什么原因讓倫敦產(chǎn)生了這場劫難呢？筆者推出了今天的課題――空氣污染。學生這一節(jié)課聽得非常專注，深深地明白了空氣污染的嚴重性。

三、高中化學教師應該指導學生由舊知識引入

溫故而知新，可以為師矣。高中化學課采運舊知識導入新課也是一種行之有效的方法?；瘜W知識也具有層遞性，教師可以通過復習舊知識來導入新課，做好新課的課前情緒準備工作。運用這種導入方法的形式靈活多樣，一般來講，可以通過以下幾中情況加以引出。演示議論法，教師一邊對知識進行演示實驗，一邊提了復習的問題，然后通過總結歸納上節(jié)課的所學，引出新課。提問復習法，教師可以設計好幾個層層深入的問題來對其進行靈活多樣的提問，讓學生在一步步追問下，不知不覺走入新課。教師還可以通過課前練，做一張十分鐘的小試卷，來引入新課。還可以通過對于新課知識預習情況提出幾個問題來進行新課的導入。錯誤總是容易讓人警醒，還可以通過講解錯題來導入新課。

綜上所述，高中化學課堂的導入對學生本節(jié)課的學習效果起著至關重要的作用，其方法也是多種多樣，如果有一個亮人耳目的導入，一定可以讓學生對本節(jié)課產(chǎn)生濃厚的興趣，引起學生的積極思考，提高其學習主動性。用具體的實物來引入課堂，用最熟悉的生活常識來引入課堂，從舊知向新識來引入這五大方面作了詳細闡述，至于選用哪一種方法來導入，教師可以根據(jù)學生的情況和所講授內(nèi)容的特點來選擇最合適的一種導入方法，這樣做，既提高了學生的學習興趣，又拓展了學生的學習思路，還可以自然而然地學習新課，可謂一舉多得。

化學教案(篇10)

《鋁及鋁合金》教學設計

一、教學課題

蘇教版《化學1》專題3第一單元《鋁及鋁合金》，讓學生了解鋁的主要性質(zhì)，能運用鋁的性質(zhì)解釋生產(chǎn)、生活中的一些實際問題，培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和分析問題的能力。善于利用互聯(lián)網(wǎng)搜索，擴大知識面，加深對知識的理解。

二、教材分析

本節(jié)課要求掌握鋁的主要性質(zhì)，結合知識解決生產(chǎn)、生活中的一些實際問題。

教學目標：

1、理解并掌握鋁的主要性質(zhì)和用途

2、通過實驗探究和問題討論，了解實驗研究的方法。

3、通過動手實驗及分組討論，激發(fā)學生的探究熱情，形成對科學持續(xù)的內(nèi)在興趣。

三、教學方法

教法：分組討論法、實驗探究法、多媒體課件教學、充分運用互聯(lián)網(wǎng)技術，搜索相關知識加深理解，激發(fā)興趣，提高能力。

學法：學生預習，上網(wǎng)查找相關資料，合作交流，解讀探究。

四、教學過程

軍事的發(fā)展其實也離不開化學，制造導彈、飛機的材料都要用到鋁合金?，F(xiàn)在就讓我們走進鋁的世界。

[圖片觀察]同學們看，這幅圖(如圖1所示)展示了鋁的很多用途。用途由性質(zhì)決定，請大家觀察這些圖片，討論、歸納鋁的物理性質(zhì)。

[分組討論一] 由圖片討論并歸納出鋁的物理性質(zhì)。 [第一次展示高壓鍋] 請看，這是日常生活中常用的鋁制高壓鍋，高壓鍋中都有這樣的一張說明書，請一位同學上來讀一下說明書中關于清洗高壓鍋的注意事項。這位同學讀的內(nèi)容已經(jīng)顯示在大屏幕上了(如圖2所示)，請大家分組討論一下，從說明書中推測鋁可能有哪些化學性質(zhì)？

[分組討論二]從說明書中推測鋁可能具有的化學性質(zhì)。

[歸納總結]從說明書中可以看出，鋁能與酸、堿等物質(zhì)反應。是不是這樣呢？我們用實驗來驗證。

[分組實驗] 鋁與酸、堿、鹽的反應。這是點滴板，今天的實驗就在點滴板中進行，主要做三個實驗：鋁與酸、堿、鹽的反應。(如圖3所示) 實驗過程中請仔細觀察現(xiàn)象。

[匯報現(xiàn)象]已經(jīng)完成實驗的小組請舉手。請同學來描述一下實驗現(xiàn)象。 [原因分析]同樣是鋁片與硫酸反應，不同小組觀察到的現(xiàn)象為什么不一樣呢？（停頓）原來是硫酸的濃度不同，有的小組發(fā)的是稀硫酸，有的發(fā)的卻是濃硫酸。請到課本P68中尋找答案。

[啟迪升華]剛才的實驗告訴我們，活潑金屬與酸反應不一定都有氣體產(chǎn)生，這幾組同學觀察非常仔細，沒有主觀臆斷，而是尊重事實，科學探究要的就是這種實事求是的態(tài)度。

[分組討論三]常溫下，鋁片在濃硫酸中會“鈍化”，在空氣中能不能也形成致密的氧化膜呢？請結合生活實際來討論一下。

[歸納總結]鐵容易生銹，而鋁難腐蝕。為什么呢？鐵在空氣中被氧化，表面生成的Fe2O3是疏松的，不能阻止了內(nèi)部的鐵進一步發(fā)生反應。鋁比鐵更活潑，但鋁在空氣中生成Al2O3是致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的鋁進一步發(fā)生反應。(如圖4所示) [第二次展示高壓鍋]拿出高壓鍋并敲打，鋁制高壓鍋能否經(jīng)常用鋼絲球擦洗？

[引導釋疑]擦了不是更亮嗎？(停頓片刻)擦了氧化，再擦再氧化，雖然漂亮，但越擦越薄。

[提出問題]鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，鋁比鐵活潑，鋁在純氧中也能燃燒嗎？

[教師講解]鋁粉在氧氣中燃燒。利用盛有二氧化錳的廣口瓶，加適量的雙氧水可產(chǎn)生氧氣，用棉花包裹鋁粉，點燃。

[軍事應用]軍事上利用這個反應來制造信號彈、燃燒彈，還可用作火箭推進劑。

[提出問題]通過前面的分組實驗，大家觀察到：鋁不僅與酸溶液反應，也能與強堿溶液產(chǎn)生氣體。鋁與氫氧化鈉、水反應，生成了一種鈉鹽，叫偏鋁酸鈉。反應中鋁元素由0價升高到+3價，那產(chǎn)生的是什么氣體呢？請討論確定一下。

[分組討論四] 鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的是什么氣體？

[歸納總結]從元素守恒看，氣體可能是氧氣或氫氣。從化合價看反應中鋁元素的化合價升高了，必然有元素化合價降低，能降低的元素只能是氫元素，生成的是氫氣。是不是呢？請觀察下面的演示實驗(如圖6所示) [演示實驗二]師生合作完成鋁粉與氫氧化鈉溶液反應

實驗

[得出結論]這種氣體可以燃燒，果然是氫氣。

[第三次展示高壓鍋]鋼絲球?qū)Ω邏哄伿俏锢頁p害，而酸堿性食品腐蝕高壓鋁鍋是化學損害，原理是酸、堿先破壞表面氧化膜，繼而再與內(nèi)部的鋁反應。

[播放視頻]（野外焊接鋼軌）

[提出問題]視頻中焊接鋼軌用到的那袋試劑是什么呢？

[演示實驗三]利用鋁熱反應來焊接鐵釘。下面我來模擬這個實驗，這是埋在沙里的兩根鐵釘，將它們相互靠近，同學們可將這兩根鐵釘想象成兩根鋼軌，再向試管中加入鋁粉和氧化鐵的混合物，加一定量氯酸鉀，氯酸鉀高溫產(chǎn)生氧氣，助燃。插上鎂條，鎂條燃燒可以產(chǎn)生反應需要的高溫。(如圖7所示)

[課堂鞏固練習] 1.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列場合的使用須加以控制的是

(

) ①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線、電纜 ④制包糖果用的鋁箔 ⑤制炊具⑥制防銹油漆

A．①②④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．③④⑤⑥ 2.相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別與足量硫酸溶液、燒堿溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積比為 （

）

A．1∶l

B．2∶l

C．3∶

1 D．1∶3 3.鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，

4 主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質(zhì)是

(

) A．不易生銹

B．導電性好

C．密度小

D．強度高

五、教學反思

（1）充分體現(xiàn)“從生活走進化學，從化學走向社會”的教學理念。從生活視角巧妙進入化學視角，調(diào)動了學習化學的積極性。

（2）課堂上每個實驗都有震撼力。實驗現(xiàn)象很“刺激”。學生激動、歡呼，對學科知識的理解將是何等深刻。

（3）充分利用互聯(lián)網(wǎng)搜索視頻，加強了學生的直觀認識，激發(fā)了學生的學習興趣，提高了教學效果。

化學教案(篇11)

高一化學電解質(zhì)教案

第1課時

學習目標：

1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關注身邊中的化學問題

教學重點：目標

1、目標

2教學難點：目標

1教學過程：

[復習引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質(zhì)的知識。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學生分組討論]：2分鐘左右

[學生歸納]：（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？

[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學生練習]：書寫電離方程式：HNO

3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO

3、CuSO

4、BaCl2（三學生上黑板）

[學生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

[學生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學生歸納]：在教師的引導下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）

[學生歸納]：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。

[學生閱讀、討論并回答]：

[小結]：通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測]：

1、下列物質(zhì)能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯誤的是()

(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-

[結束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學習

第2節(jié) 電解質(zhì)

一.教學內(nèi)容：

第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

二.教學目的

1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗方法

三.教學重點、難點

1、電解質(zhì)的概念

2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應的離子方程式

四.知識分析

（一）電解質(zhì)的電離

實驗探究：測試物質(zhì)的導電

現(xiàn)象 結論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導電 晶體中沒有自由移動的離子

NaCl（熔融） 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

物質(zhì)導電的情況：a、金屬導電：含有 自由移動的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

練習：寫出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

（1）比較

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

含義 溶于水或熔化時能導電的化合物 溶于水或熔化時不能導電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子

化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯誤的是（ ）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（ ）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電

D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多

（4）把的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ ）

A、自來水 B、/L鹽酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小結：

1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

2、常見的強電解質(zhì)：

強酸：HCl HNO3 H2SO

4強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見的弱電解質(zhì)：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應

1、離子反應：

（1）定義：有離子參加的反應稱為離子反應。

（2）實質(zhì)：反應物某些離子濃度的減小。

（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式

（2）書寫：

步驟：

a、寫出反應的化學方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示；

c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類化學反應。

練一練：寫出下列反應的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書寫原則：

a、合事實

b、須二“恒”

c、“號”符實

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質(zhì)反應的客觀事實

b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO

4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO

3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗

①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問題

凡離子間能發(fā)生離子反應的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－

＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－

＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）

＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－

－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )

＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－

＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－

4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-

＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )

A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、

C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-

6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）

＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、

＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、

9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ）

A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－

＋、Cl－、＋、K＋、S2－、

10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）

＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、

＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）

－ － － －

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋

＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )

＋、＋、

C.、＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A

6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C

11、

2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時應注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

化學教案(篇12)

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高一化學教案范文【三篇】

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。了高一化學教案范文【三篇】，希望對你有幫助! 《原子結構與元素周期表》 【教學目標】

1.理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

2.能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布； 【教學重難點】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布； 【教師具備】

多媒體課件 【教學方法】

引導式 啟發(fā)式教學 【教學過程】 【知識回顧】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層? 2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動? 3.比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示） 【聯(lián)想質(zhì)疑】

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為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？ 【引入新課】 通過上一節(jié)的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。 【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布 【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低． 【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，

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只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?【學生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s 【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時教案 或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相

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同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個 【板書】一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反 【交流研討】C：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布： ①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案

《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p: 《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結構和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案 p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規(guī)則。

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【板書】３.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 【交流與討論】

1.寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點 2.寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律 [講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。 【小結】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４.核外電子排布和價電子排布式 【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

【小結】鉀K：1s22s22p63s23p64s1； 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2； 鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

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鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為 1s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關，為了便于研究元素化學性質(zhì)與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2 。圖１－２

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－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。 【板書設計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布 1.能量最低原則

能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…… 2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反 ３.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 ４.核外電子排布和價電子排布式 《基本營養(yǎng)物質(zhì)》 一、教學目標 【知識與技能目標】

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1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法； 2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響； 3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途； 【過程與方法目標】 培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態(tài)度與價值觀目標】 培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神

二、教學重難點

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點； ②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應及檢驗方法； ③蔗糖的水解反應及水解產(chǎn)物的檢驗

三、教學方式：問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究 四、教學過程

教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 意圖

新課引入： 同學們中午都吃些什么？ 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，

環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點 提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性；你能說出它們的類別？②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯(lián)系？③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點？④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認識？

⑤油和脂在組成上有何區(qū)別？⑥如何鑒別它們？檢驗？

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小組熱烈討論，匯報結果 學生通過討論分析糖有個基本的認識， 環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應 教師組織學生分組實驗，強調(diào)實驗步驟及注意事項 分組實驗，記錄現(xiàn)象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗 自己動手，讓學生在做中學

環(huán)節(jié)三水解反應（共性） 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考 培養(yǎng)學生觀察能力分析問題的能力

環(huán)節(jié)四自主學習三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應用 閱讀、討論 了解常識，培養(yǎng)自學能力歸納總結表達能力

環(huán)節(jié)五課堂小結 見板書 特出重點，形成知識體系 環(huán)節(jié)六課堂小測 板書設計

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學組成 1．共性和屬類

都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類 2．分類與同分異構現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鑒別方法） （一）特征反應（特性）

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1．葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應 制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗方法）

2．淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍 3.蛋白質(zhì) ①顏色反應 ②灼燒 （二）．水解反應 （共性）

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖 ②油脂酸性、堿性水解（皂化反應） ③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

《物質(zhì)的檢驗 【教學目標】

1、知識與技能：初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和鑒別一些常見的物質(zhì)。 2、過程與方法：通過對物質(zhì)進行檢驗和鑒別，學習科學探究的一般方法與步驟。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過對實驗方案的設計初步形成科學探究的精神。 【教學重難點】

1．教學重點：常見物質(zhì)的檢驗和鑒別的方法。 2．教學難點：實驗方案的設計，物質(zhì)檢驗的解題方法。 【教學過程】 活動一：生活中的化學

1、請你說說身邊常見的化學物質(zhì)。

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例如：、、、、等。 2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。

活動二、合作過關----巧辯試劑 第1關：任選一種試劑鑒別

兩瓶失去標簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？

① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥ ……

歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。

第2關：加入一種試劑鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。（小組交流討論并發(fā)言，請學生到講臺進行演示實驗） 所加試劑＼ 現(xiàn)象 HCl Ca(OH)2 NaCl 第3關：不加任何試劑即可鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。

要求：1、小組討論，團隊合作設計實驗方案。

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2、利用實驗藥品和儀器進行探究實驗。

（實驗藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實驗儀器：試管若干、滴管4支） 3、記錄實驗現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報實驗方案和結論。

A B C D 溶液名稱

活動三、我會整理 1、鑒別物質(zhì)的常用方法： 物理方法：看、聞、溶……

化學方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別 2、檢驗及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結論。 活動四、科技前沿 1、酒精測試儀 2、指紋識別儀 3、便攜式DNA分析儀

化學教案(篇13)

[教學設計說明]

通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）；

第三節(jié)研究氧化還原反應是根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎.

因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設計的教學思路是：

（1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補充和提高；

（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學反應”的特點，使學生明確物質(zhì)世界中兩大類反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質(zhì)區(qū)別，認識“物質(zhì)世界”的復雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

[教學目標]

● 知識目標：

（1）通過對多個化學反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。

（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的相關關系。

（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

● 能力目標：

1.培養(yǎng)學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學習方法在以后的同族元素性質(zhì)的學習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。

2.培養(yǎng)學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應內(nèi)在的原因。

3.培養(yǎng)學生課堂學習的自我總結能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應來上臺自我表述與總結，是本節(jié)課設計的一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果。

● 情感目標：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

[教學重點/難點/關鍵]

（1）重點是理解并建立氧化還原反應的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結的擬人化表演。

(2) 難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡。

(3)關鍵是引導并做好幾個實驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實質(zhì)達到良好的效果。

實驗準備:

[教學過程]

教學設計 教師活動 學生活動

課題引入

[投影與實物]

1.旺旺雪餅----干燥劑

(主要成分:生石灰)

2.月餅---脫氧劑實物展示

(主要成分---還原鐵粉)

3.脫氧劑介紹:幻燈片

防止氧氣氧化

學生知道干燥劑

但不知道脫氧劑

比較新穎,興趣大.

概念形成

(由點及面能力)

1. 最常見的氧化劑是誰?

2. 氧氣在化學反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。

3. 氧化劑概念: (板書) 學生能答出:氧氣

學生上板書寫化學方程式

討論: 化合價均降低

知識引伸

知識遷移

(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?

化合價變化特點?舉例:

H2 + CuO = Cu + H2O

2. 什么叫還原劑?

常見的還原劑有哪些?

學生討論并筆記

判斷氧化劑

學生回答

知識網(wǎng)絡的構成

(對立統(tǒng)一能力)

[重點] 1. 實驗演示：

銅 → 氧化銅 → 銅

2. 概念聯(lián)系:

氧化劑——被還原——發(fā)生

還原反應——生成還原產(chǎn)物

還原劑——被氧化——發(fā)生

氧化反應——生成氧化產(chǎn)物

知識網(wǎng)絡構成：

化合價降低

氧化劑 + 還原劑 =

深化理解

氧化劑和還原劑概念

思考并討論:

氧化劑為何是被還原?

(是被還原劑還原)

還原劑為何是被氧化?

(是被氧化劑氧化)

學生筆記:

還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

化合價升高

活動探究:

氧化還原反應的實質(zhì)

1. 反應特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等

2. 為什么化合價會有升有降？

怎樣用實驗證明你的觀點?

3. 實驗演示:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

電流計指針偏轉(zhuǎn)

4. 氧化還原反應的實質(zhì):

有電子轉(zhuǎn)移 學生筆記

學生交流并總結:電子是帶負電的,得電子化合價降低,失電子升高.

學生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

學生討論與總結:

實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

H2 + CuO = Cu + H2O

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

學生練習

活動表演

與課堂總結

(激發(fā)學習興趣，

提高語言表達能力)

1. 要求五名學生（拿展板）：

各自表述物質(zhì)及反應的特點

（學生甲）:氧化劑

（學生乙）還原劑

（學生丙）還原產(chǎn)物

（學生?。┭趸a(chǎn)物

（學生戊）氧化還原反應

2. 組織學生上臺表演

并補充說明

3. 投影與總結表揚

學生小組討論

推薦小組代表上臺表演:

（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；

（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；

（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價降低后的產(chǎn)物）；

（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價升高后的產(chǎn)物）。

（丙）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

[課后反思]

1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡的構成給學生的印象深刻,達到預期的效果,雙線橋的練習略顯“單薄”(準備是下節(jié)課的重點),最后學生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.

2.有一個班在表演中,一名學生這樣說:“我是還原劑,在反應中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學哄堂大笑,那個氧化產(chǎn)物的同學氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學生.

化學教案(篇14)

人教版初中化學【人教版初中化學教學計劃】

新的學期已經(jīng)開始了，初中化學教師如何制定工作計劃呢?下面是小編收集整理的初中化學教學計劃，歡迎閱讀。

初中化學教學計劃篇1

一、學期目標

理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、自然和社會現(xiàn)象的實際，學生的生活實際，使學生會用學到的知識解釋日常生活中的常識。激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神。

重視基礎知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生自學的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。

培養(yǎng)學生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。

力爭我?guī)У陌嗉壍幕瘜W成績再上一臺階，為自己、為學生證明自我價值。

二、教學策略和提高教學質(zhì)量的措施

重視基本概念的教學

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

加強化學用語的教學

元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯(lián)想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。

重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯(lián)系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了

一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。

重視練習及講評

教學要教師的教與學生的練相結合，才會達到最佳的效果。所以在教學過程中要多練、勤練，并及時的平改。在這學期中，力爭做到：當天作業(yè)當天改、考完試卷及時改，及時講評。

與時俱進引領學生愛化學、學化學

學化學，要知道目前社會上在化學領域的熱點，作為老師，有必要讓學生了解這些，比如：目前在“低碳”的概念下，我們怎么去理解“低碳”。適當?shù)恼乙恍┵Y料，給學生閱讀，正是迎合了我國的“減排”的國家政策，而這在書本上是沒有直接的學習到，而只是給到了理論知識。

三、教學進度

1、開學到4月10日，把新課授完。

2、4月10日至5月20日，專題復習和訓練：⑴化學基本常識;⑵空氣的組成與污染防治;⑶氧氣的制備、性質(zhì)、用途、燃燒與緩慢氧化;⑷分子和原子;⑸元素和元素符號;⑹相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量;⑺水及水的污染防治;⑻氫氣的制法、性質(zhì)、用途;⑼核外電子排布的初步知識及化合價;⑽質(zhì)量守恒定律及其應用;⑾根據(jù)化學方程式的計算;⑿碳元素的單質(zhì)及其化合物;⒀常見的有機化合物;⒁鐵和鐵的化合物;⒂生鐵、鋼和常見金屬;⒃溶液和溶液組成的表示方法;⒄混合物的分離與提純;⒅化合物的電離與溶液的導電性;⒆常見的酸、堿及其通性;⒇常見的鹽、鹽的性質(zhì)、化學肥料;〔21〕初中化學與社會生活的聯(lián)系。采用我校學生擁有資料等對學生進行訓練與檢測。掌握學生學習情況，針對復習。

3、5月20日到6月10日，調(diào)整階段，針對學生的不足進行個別輔導。

初中化學教學計劃篇2

一、學期教學目標：

知識與技能目標.

〈一〉知識目標

1、知識點：

⑴、學習化學實驗基本操作和原理;

⑵、知道分子、原子和離子等微觀概念;

⑶、學習正確書寫化學式和化學方程式

⑷、學習氧氣、二氧化碳合金屬等我們身邊物質(zhì)的性質(zhì)和用途;

2、自主點：

以“1問題引導，自主預習;2小組交流，合作提高;3目標引導，合作整合;4展示交流，體驗成功;5檢測反饋，當堂達標”為基本環(huán)節(jié)的“快樂高效課堂”教學模式。

⑴聯(lián)系實際生產(chǎn)生活自主學習燃燒和滅火等的概念;

⑵自主學習空氣、生活中酸堿鹽的使用等等。

3、綜合點：

在教學中，緊密聯(lián)系相關學科：理化生綜合如：二氧化碳和氧氣的性質(zhì)及用途、溶液的導電性;電池中的化學變化等等。

4、拓展點：

聯(lián)系所學知識向?qū)嶋H生活、生產(chǎn)領域拓展，向當前高科技領域拓展。

5、創(chuàng)新點：

運用所學的知識，提出創(chuàng)新性的見解，能夠進行簡單的創(chuàng)造性小發(fā)明、小制作。

〈二〉技能目標

1、自主能力：能聯(lián)系舊知識自主學習新課，能自主解決學習中遇到問題;

2、綜合能力：綜合運用各種學習方法進行學習，聯(lián)系各科知識綜合解決問題;

3、拓展能力：由所學知識拓展到相關學科和生活生產(chǎn)實際;

4、創(chuàng)新能力：改進演示實驗和學生實驗，進行小發(fā)明和小制作等科學探究，實施快樂學習。

過程與方法目標：

1、培養(yǎng)學生自學的方法，學會預習、復習、練習的方法;

2、培養(yǎng)學生積極、主動、勤學、好問的良好學習習慣。

3、根據(jù)課程標準的能力要求來輔導學生，讓學生理解基本原理。了解有關知識的來源和推理過程以及生活中有關的化學知識。掌握實驗操作的基本技能，了解物質(zhì)構成的奧秘。

情感態(tài)度價值觀目標：

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