最新化學(xué)教案推薦11篇

化學(xué)教案。

以下是幼兒教師教育網(wǎng)編輯根據(jù)您提供的“化學(xué)教案”整理的相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)您有所幫助。這些提示可以改進(jìn)您的工作流程。教案和課件是每位老師在上課前需要準(zhǔn)備的重要材料，因此老師需要用心去設(shè)計(jì)好教案和課件。教案是教師在教學(xué)過(guò)程中的具體操作指南。

化學(xué)教案 篇1

新編化學(xué)教材

第一章 空氣 氧

§1 空氣

教學(xué)目的：知識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成，并對(duì)空氣的污染和防治有所認(rèn)識(shí)。能力：初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問(wèn)題的思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)難點(diǎn)：了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

教學(xué)用具：儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、

酒精燈；藥品：紅磷、水，火柴。

教 學(xué) 過(guò) 程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意旨

【引入】人類和一切動(dòng)植物的生命支柱是什么氣體?

空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質(zhì)組成還是由多種物質(zhì)組成的呢？今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)空氣的知識(shí)。

【板書(shū)】第一章 空氣 氧

第一節(jié) 空氣

【板書(shū)】一、空氣的組成

【提問(wèn)】1．空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質(zhì)嗎？

2．空氣是一種單的一物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成呢？

【演示實(shí)驗(yàn)】空氣中氧氣含量的測(cè)定（課本p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，操作順序，提示學(xué)生觀察要點(diǎn)：紅磷燃燒的主要現(xiàn)象和水面變化的情況。

【學(xué)生分組的實(shí)驗(yàn)】空氣中氧氣含量的測(cè)定（教參p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項(xiàng)。

　

用燃著的火柴檢驗(yàn)瓶?jī)?nèi)剩余氣體。【分析討論】啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生分析討論：

1．紅磷燃燒生成五氧化二磷；說(shuō)明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？

2．為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗了鐘罩或集氣瓶?jī)?nèi)氣體的1/5而不是全部呢？

3．用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶?jī)?nèi)，火柴熄滅說(shuō)明了剩余氣體具有什么性質(zhì)？

【板書(shū)】空氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，它不是單一的物質(zhì)，是由多種氣體組成?？諝庵兄?/p>

思考、回答問(wèn)題。

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回憶什么是物理性質(zhì)，思考回答問(wèn)題。

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填寫(xiě)觀察記錄：

紅磷燃燒時(shí)有大量

生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸 ，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內(nèi)水面上升了約 積極，剩余氣體約占總體的

。

用燃著的火柴伸入鐘罩內(nèi)，火焰 。

實(shí)驗(yàn)記錄：

紅磷燃燒時(shí)有大量

生成，打開(kāi)彈簧夾后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，約占瓶容積的 。

火焰 。

分析、思考、討論、歸納得出結(jié)論。

理解記憶

　

閱讀課本p.7~p.8

學(xué)生活動(dòng)

激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，引入課題。

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復(fù)習(xí)緒言中物理性質(zhì)概念，使學(xué)生產(chǎn)生求知欲。引入空氣組成的討論。

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培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作及觀察實(shí)驗(yàn)的能力。

　

　

　

　

　

培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。

　

　

　

　

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度教育。

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要成分是氧氣和氨氣。

【講述】人類對(duì)空氣認(rèn)識(shí)的歷史過(guò)程（利用投影掛圖講解）。

【小結(jié)】空氣的成分其積極分?jǐn)?shù)：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質(zhì)（0.03%）。

【檢查】課堂練習(xí)一指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)。

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【問(wèn)題引入】你知道污染空氣的是哪些物質(zhì)？來(lái)源于哪里？如何防治空氣的.污染嗎？（結(jié)合掛圖、舉例討論）。

【板書(shū)】二、空氣的污染與防治

1．污染空氣的性質(zhì)：粉塵、有害氣體。

2．污染物的主要來(lái)源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。

3．防治和減少空氣污染的方法：認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。

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【檢測(cè)】課堂練習(xí)二。指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

【課后小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境是重要的，是每個(gè)公民都應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。

【練習(xí)】專題設(shè)計(jì)

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準(zhǔn)確記憶

　

做練習(xí)一

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思考、看投影片討論。

閱讀課本p.9第二、第三自然段。

討論、歸納、綜合、記憶。

　

　

　

　

　

　

做練習(xí)二

歸納、總結(jié)

　

獨(dú)立完成檢測(cè)題

鞏固加深理解記憶。

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培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)。

加強(qiáng)學(xué)生對(duì)環(huán)境保護(hù)重要性的認(rèn)識(shí)。

　

　

　

　

　

鞏固已學(xué)知識(shí)。

學(xué)生歸納總結(jié)，老師補(bǔ)充完整。達(dá)到本節(jié)教學(xué)目的。

　

　

及時(shí)反饋

課后反思：

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TEST：

1．將下列數(shù)據(jù)（在空氣中的體積分?jǐn)?shù)）序號(hào)填入有關(guān)物質(zhì)后面的括號(hào)內(nèi)。

（A）78% （B）21% （C）0.94% （D）0.03%

（1）二氧化碳（ ） （2）氧氣（ ） （3）氮?dú)猓?） （4）稀有氣體（ ）

2．下列說(shuō)法正確的是 （ ）

（A）空氣的成分是比較固定的，主要由氮?dú)夂脱鯕饨M成

（B）空氣中氧氣的質(zhì)量占21%，氮?dú)庹?8%

（C）在通常狀況下，無(wú)色、無(wú)味氣體一定是空氣

化學(xué)教案 篇2

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第一單元化學(xué)改變了世界第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

課型：新授課

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)?：

1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的九種儀器，了解它們的主要用途和使用注意事項(xiàng)。

2.初步學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實(shí)驗(yàn)操作技能。

3.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，提高遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則的自覺(jué)性。

4.初步養(yǎng)成“動(dòng)腦思考、規(guī)范操作、仔細(xì)觀察、詳實(shí)記錄”的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的九種儀器。

2.學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實(shí)驗(yàn)操作技能。

教學(xué)過(guò)程?：

一、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室

結(jié)合P138附錄Ⅱ認(rèn)識(shí)常用儀器。

二、驗(yàn)室安全規(guī)則

P137附錄Ⅰ； P21發(fā)生意外怎么辦？

三、本操作練習(xí)

㈠、液體藥品的取用

練習(xí)內(nèi)容

練習(xí)步驟

注意事項(xiàng)及原因

1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。

1.將盛水的試劑瓶取出；

2.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上；

3.標(biāo)簽對(duì)著手心，拿穩(wěn)試劑瓶；

4.試管略傾斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。

1.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

2.標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標(biāo)簽。

2.用滴管向試管中滴加約20滴水。

1.將盛水的試劑瓶取出；

2.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上；

3.取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；

4.滴管于試管的正上方垂直滴入。

5.滴管用后洗凈插在試管架上。

1.不可把滴管伸入試管內(nèi)，會(huì)污染滴管；

2.不可把滴管放在實(shí)驗(yàn)桌上，會(huì)污染滴管；

3.不可倒持滴管，滴管內(nèi)的試液會(huì)腐蝕膠頭。

㈡、固體藥品的取用

練習(xí)內(nèi)容

練習(xí)步驟

注意事項(xiàng)及原因

1.取少量細(xì)砂于試管中

1.將盛細(xì)砂的試劑瓶取出；

2.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上；

3.取寬窄合適的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中；

4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來(lái)，慢慢取出紙槽。

1.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。

2.取石灰石顆粒于試管中

1.將盛石灰石的廣口瓶取出；

2.打開(kāi)瓶塞并倒放在桌上；

3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。

1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。

㈢、物質(zhì)的加熱

練習(xí)內(nèi)容

練習(xí)步驟

注意事項(xiàng)及原因

1.點(diǎn)燃和熄滅酒精燈

1.將酒精燈放在實(shí)驗(yàn)桌中央；

2.取下燈帽正放在桌上；

3.用火柴點(diǎn)著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中；

4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。

1.???絕對(duì)禁止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個(gè)酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會(huì)引燃燈內(nèi)酒精而著火！

2.??? 用燈帽蓋滅酒精燈時(shí)，要重復(fù)蓋一次，使空氣進(jìn)入，以免燈帽內(nèi)酒精蒸汽冷卻后形成負(fù)壓，燈帽難以打開(kāi)。

2.加熱試管中的水至沸騰

1.取少量水于試管中（同㈠中1的步驟）放在試管架上；

2.點(diǎn)燃酒精燈（同㈢中1的步驟）；

3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長(zhǎng)柄（拇指不能按在短柄上）。

4.試管與桌面成45。，試管口不能對(duì)著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來(lái)回移動(dòng)。

1.加熱液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3，否則加熱時(shí)液體可能濺出；

2.試管口不能對(duì)著人，萬(wàn)一液體濺出可能傷人；

3.試管底部接觸酒精燈外焰，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?；?lái)回移動(dòng)是為進(jìn)行預(yù)熱。

4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。

㈣、物質(zhì)的稱量

練習(xí)內(nèi)容

練習(xí)步驟

注意事項(xiàng)及原因

1.用托盤(pán)天平稱量2g食鹽

1.調(diào)節(jié)天平平衡，并在兩盤(pán)上各放一張質(zhì)量、大小相同的紙；

2.用鑷子將游碼調(diào)至2g；

3.取少量食鹽向左盤(pán)添加至天平平衡。

1.在兩盤(pán)上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量，防止藥品污染和損壞托盤(pán)。

2.稱量物必須放在左盤(pán)，因?yàn)橛未a的質(zhì)量是加在右盤(pán)的。（即左物右碼）

2.用量筒量取20mL的水

1.取25mL的量筒；

2.向其中倒水至接近20mL（取用液體的方法同㈠中1）；

3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。

1.觀察量筒讀數(shù)時(shí)：視線要與凹液面最底處保持水平，仰視時(shí)讀數(shù)偏低，俯視時(shí)讀數(shù)偏高。

2.量筒不能用來(lái)溶解物質(zhì)，不能用來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。否則會(huì)影響刻度的準(zhǔn)確性。

㈤、儀器的連接與洗滌

書(shū)P25

四、實(shí)驗(yàn)練習(xí)

——對(duì)基本操作的實(shí)際應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

操作步驟

現(xiàn)象

1.氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應(yīng)

試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅；

試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞；

試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。

2.石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)

在試管中加入2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀察石灰石表面的變化，然后將一根燃著的木條伸進(jìn)試管口。

3.氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)

取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸；

加熱上述試管。

[課堂小結(jié)]

本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)儀器和練習(xí)基本操作，同時(shí)要掌握幾個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[課后作業(yè)?]

結(jié)合學(xué)習(xí)提綱理解記憶有關(guān)基本操作的注意事項(xiàng)。

[課后記](méi)

學(xué)生首次進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，準(zhǔn)備的很充分，進(jìn)行的也很順利，學(xué)生紀(jì)律情況整體也很好，對(duì)動(dòng)手操作的興趣很大。是一個(gè)良好的開(kāi)端。

化學(xué)教案 篇3

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過(guò)物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說(shuō)1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫(xiě)下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)

物質(zhì)的式量

每個(gè)粒子的質(zhì)量

（g/個(gè)）

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)(個(gè))

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

(g)

[答案]C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個(gè)。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個(gè)鐵原子，是56g。的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個(gè)硫酸分子，是98g。的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過(guò)于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個(gè)鈉離子，是23g。的`式量為17。1mol氫氧根離子含個(gè)氫氧根離子，是17g。

[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過(guò)推導(dǎo)得出

[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計(jì)算得出x=16gy=32g

[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

化學(xué)教案 篇4

高中化學(xué)教案后的教學(xué)反思

教學(xué)是一項(xiàng)復(fù)雜而又繁重的任務(wù)，每個(gè)老師都應(yīng)該在每一節(jié)課后進(jìn)行教學(xué)反思，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，以提高自己的教學(xué)水平。尤其是在高中化學(xué)教學(xué)中，教學(xué)反思更是必不可少的環(huán)節(jié)。下面我將就高中化學(xué)教案后的教學(xué)反思進(jìn)行詳細(xì)的介紹。

首先，一節(jié)高中化學(xué)課程結(jié)束后，我會(huì)先回顧教學(xué)過(guò)程?；仡櫴菫榱藢?duì)照教案，看看自己的教學(xué)是否按照計(jì)劃進(jìn)行，是否有偏離預(yù)期的情況出現(xiàn)?；仡欉^(guò)程中，我會(huì)仔細(xì)回想每一個(gè)環(huán)節(jié)，評(píng)估學(xué)生的反應(yīng)和理解情況。如果發(fā)現(xiàn)某個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了問(wèn)題，我會(huì)思考原因并及時(shí)作出調(diào)整。例如，上節(jié)課在講解某個(gè)概念的時(shí)候?qū)W生出現(xiàn)了困惑，下節(jié)課我會(huì)重新設(shè)計(jì)課堂教學(xué)方式，通過(guò)實(shí)驗(yàn)或案例講解來(lái)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。

其次，在回顧的基礎(chǔ)上，我會(huì)檢查教學(xué)過(guò)程中是否有不足之處。例如，是否有關(guān)鍵點(diǎn)沒(méi)有講到位，是否有思維導(dǎo)圖、示意圖等輔助教學(xué)工具沒(méi)有使用，是否有相關(guān)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有進(jìn)行等。這些不足之處會(huì)影響學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握和理解。所以，在教學(xué)反思中，我會(huì)思考如何提高教學(xué)效果，使學(xué)生能夠更加深入地理解化學(xué)知識(shí)。

第三，我會(huì)分析學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。教學(xué)反思不僅僅是老師自己的思考，也需要根據(jù)學(xué)生的表現(xiàn)來(lái)進(jìn)行評(píng)估。我會(huì)回顧學(xué)生的課堂作業(yè)、小測(cè)驗(yàn)和考試成績(jī)，了解每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。如果發(fā)現(xiàn)有學(xué)生理解困難，我會(huì)提供額外的幫助，例如安排一對(duì)一輔導(dǎo)或推薦相關(guān)的學(xué)習(xí)資料。通過(guò)分析學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，我可以知道自己的教學(xué)是否得到了學(xué)生的理解和接受，是否需要進(jìn)行更深入的教學(xué)講解。

最后，我會(huì)總結(jié)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)。教學(xué)反思是一個(gè)不斷提高的過(guò)程，通過(guò)總結(jié)經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，我可以發(fā)現(xiàn)自己在教學(xué)過(guò)程中的不足之處，并做出改進(jìn)。例如，我發(fā)現(xiàn)自己講解化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟時(shí)有些冗長(zhǎng)，學(xué)生容易產(chǎn)生疲勞感，下次課我會(huì)提前準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)資料并用簡(jiǎn)明的語(yǔ)言進(jìn)行講解，增加學(xué)生的興趣和參與度。

總而言之，在高中化學(xué)教案后的教學(xué)反思中，我會(huì)回顧教學(xué)過(guò)程，檢查教學(xué)不足之處，分析學(xué)生學(xué)習(xí)情況，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)。通過(guò)這個(gè)過(guò)程，我可以不斷優(yōu)化自己的教學(xué)方式，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。只有通過(guò)不斷反思和改進(jìn)，我們才能成為一名更出色的高中化學(xué)教師，幫助學(xué)生深入理解化學(xué)知識(shí)，提高學(xué)術(shù)成績(jī)，為未來(lái)的發(fā)展打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

化學(xué)教案 篇5

化學(xué)教案：二氧化碳的制取和性質(zhì)教案與反思

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：1、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

2、二氧化碳的性質(zhì)

過(guò)程與方法：1、通過(guò)分組合作實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取的理解和應(yīng)用；

2、加深對(duì)二氧化碳性質(zhì)的理解

情感態(tài)度價(jià)值觀：體驗(yàn)合作探究，實(shí)驗(yàn)成功帶來(lái)的快樂(lè)，培養(yǎng)合作精神。

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備

教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取異同點(diǎn)并從中總結(jié)出一般氣體的制備過(guò)程

教學(xué)過(guò)程：

【教師】：同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了如何在實(shí)驗(yàn)室里制取并收集二氧化碳，但我們并沒(méi)有親手做過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，今天我們就要親手在實(shí)驗(yàn)室里制取并收集二氧化碳。在正式開(kāi)始動(dòng)手之前，先讓我們來(lái)熱一下身。

【學(xué)生活動(dòng)】：完成學(xué)案上的“熱熱身”中的5個(gè)練習(xí)

1、實(shí)驗(yàn)室通常用什么藥品制取二氧化碳？寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式。

2、下列哪些裝置可以作為二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置？

3、若選擇C為發(fā)生裝置，該如何檢驗(yàn)裝置氣密性？

4、可以用哪些方法收集二氧化碳？采用這些方法收集時(shí)又該如何驗(yàn)滿？

5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有以下幾個(gè)步驟：①收集氣體②檢查裝置氣密性③向長(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸④用燃著的木條驗(yàn)滿⑤向錐形瓶中放入幾小塊石灰石。請(qǐng)寫(xiě)出其正確的排列順序。

【備注】1、練習(xí)的答案通過(guò)ppT課件投影。

2、在講到檢查裝置氣密性的時(shí)候，準(zhǔn)備好注射器，教師演示另外一種檢查方法。

【教師】：好，通過(guò)剛才的熱身，我想大家已經(jīng)準(zhǔn)備好了，甚至有點(diǎn)迫不及待的想要開(kāi)始動(dòng)手了。那么，接下來(lái)，我們一起來(lái)看一看今天要做哪些實(shí)驗(yàn)？有哪些地方需要注意的？然后，我們就開(kāi)始動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

【備注】：帶領(lǐng)學(xué)生一起將學(xué)案上的“動(dòng)動(dòng)手”讀一遍，并且強(qiáng)調(diào)一下做好準(zhǔn)備工作以后再開(kāi)始反應(yīng)制取二氧化碳并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1、以“實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備”中C裝置作為氣體發(fā)生裝置，組裝后檢查裝置氣密性。

2、在錐形瓶中加入少量石灰石或大理石，在長(zhǎng)頸漏斗中加稀鹽酸。收集一瓶二氧化碳并驗(yàn)滿。

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：

3、將二氧化碳通入盛有紫色石蕊試劑的小試管中，觀察現(xiàn)象，片刻后加熱該試管

4、將二氧化碳通入盛有澄清石灰水的小試管中，觀察現(xiàn)象

5、將收集到的一瓶二氧化碳沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，觀察現(xiàn)象

【備注】在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，教師需關(guān)注學(xué)生有沒(méi)有錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作，并將其拍攝下來(lái)，等學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束以后與學(xué)生一起討論。

【教師】：好，剛才大家實(shí)驗(yàn)都完成的非常好。接下來(lái)，就需要大家動(dòng)動(dòng)腦筋了。我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取，也初步了解了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般流程，接下來(lái)就請(qǐng)大家解決以下幾個(gè)小問(wèn)題。

【學(xué)生練習(xí)】

1、請(qǐng)根據(jù)所給信息，選擇合適的氣體制取和收集裝置

化學(xué)教案 篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;

通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);

聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。

能力目標(biāo)

學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法;

提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系;

聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;

通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

教學(xué)建議

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。

3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。

課堂引入指導(dǎo)

方法一：近來(lái)地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的'性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報(bào)道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生。無(wú)論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識(shí)，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過(guò)這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái)，織成知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。

在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。

本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：

充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識(shí)的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。

根據(jù)學(xué)校情況(生源、實(shí)驗(yàn)條件)不同，采用開(kāi)放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。

聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。

課程結(jié)束指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。

化學(xué)教案 篇7

教學(xué)目標(biāo)?概覽：

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。

2、掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

3、使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。

4、掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生審題能力、分析能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過(guò)啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問(wèn)、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

2、通過(guò)對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

教學(xué)過(guò)程?：

[復(fù)習(xí)鞏固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎？(不能)

2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎？(不能)

[設(shè)問(wèn)] 那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢？

[結(jié)論] 必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

[教師] 請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。

3.將質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

[板書(shū)]三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（一）、依據(jù) 掌握以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系：

m

M

V

22.4

m總

d總

V=V1+V2

n

V

④

①

C=

N

NA

C·V

V=V水

③

②

m總

d總

（二）、類型

1、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

請(qǐng)同學(xué)們看課本P58例1和例2。

2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

例3、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

分析：從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無(wú)關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來(lái)計(jì)算，也可取一定體積的溶液來(lái)計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

解法一：取100g溶液來(lái)計(jì)算

m(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g

n(H2SO4)= =0.37 mol

V(液)= =78.12 mL=0.078 L

c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L－1。

解法二：取1 L溶液來(lái)計(jì)算 V(液)=1 L

m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

n(H2SO4)==4.8 mol

c(H2SO4)==4.8 mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L－1。

[思考題]對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：??????????? 。

[同學(xué)們思考后]

[板書(shū)] c＝

[練習(xí)] 市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c = =18.4 mol·L－1)

[設(shè)問(wèn)過(guò)渡]如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？

[同學(xué)們對(duì)上式推導(dǎo)后得出]

[板書(shū)] w=

例4、已知75mL 2mol·L－1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，我們可進(jìn)行如下計(jì)算：

解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。

[板書(shū)] 3、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

[講解]稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

[板書(shū)]? c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的體積是多少？

解：設(shè)配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(c2)HCl溶液的體積為V2

c1·V1＝c2·V2

V2= =0.021 L＝21 mL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。

[小結(jié)] 表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

4、關(guān)于溶液體積的換算

學(xué)生練習(xí)：（1）課本P62，三、第4題

m總

d總

（2）將此題改為：將250mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g ·cm-3的濃硫酸加入350mL水中，稀釋得到密度為1.38 g ·cm-3的溶液，求此時(shí)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

結(jié)論：①當(dāng)混合的液體的密度相差較大時(shí)，V=?????????? （補(bǔ)上圖①）

（3）把0.5 mol·L-1NaOH溶液200mL和1.0 mol·L-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

結(jié)論：②當(dāng)混合的液體的密度相差不大時(shí)，V=V1+V2（補(bǔ)上圖②）

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1L的干燥燒瓶里，用排空氣法收集干燥的HCl氣體后，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)的氣體密度是相同條件下氦氣密度的8.5倍，這時(shí)把燒瓶口倒置插入盛滿水的水槽里，當(dāng)瓶?jī)?nèi)HCl完全溶解后，假設(shè)燒瓶中溶液不擴(kuò)散，求燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

結(jié)論：③當(dāng)氣體溶于水得到很稀溶液時(shí)，可近似V=V水（補(bǔ)上圖③）

m總

d總

（4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的溶解度為500，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下飽和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

結(jié)論：④當(dāng)氣體溶于水得到很濃溶液時(shí)，V= （補(bǔ)上圖④）

化學(xué)教案 篇8

一、簡(jiǎn)介

《燃燒與滅火》選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)》(滬教版)九年級(jí)上冊(cè)第四章。本課選取了學(xué)生日常生活中非常熟悉的化學(xué)變化-燃燒，用科學(xué)探究的方法引導(dǎo)學(xué)生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關(guān)知識(shí);根據(jù)日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學(xué)生分析、歸納出滅火的原理和方法。

二、學(xué)習(xí)者分析

本章是學(xué)生在用實(shí)驗(yàn)和探究的方法認(rèn)識(shí)、研究生活中的常見(jiàn)物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒、物質(zhì)的組成的表示方法等知識(shí)有了一定了解的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)這些新內(nèi)容。

學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)可以了解火是人類文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，火失控會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難，在此過(guò)程中，形成“科學(xué)是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點(diǎn)。探究實(shí)驗(yàn)、欣賞圖片等活動(dòng)，可激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情感，為學(xué)生提供發(fā)展個(gè)性的空間，培養(yǎng)其創(chuàng)造性。

三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對(duì)應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)

通過(guò)本課，將實(shí)現(xiàn)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》如下方面：

1.認(rèn)識(shí)燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡(jiǎn)單原理和方法。

2.通過(guò)對(duì)燃燒條件、滅火原理等內(nèi)容的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

3.能用化學(xué)科學(xué)知識(shí)解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現(xiàn)象和原因。

四、教學(xué)理念和教學(xué)方式

新課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，立足于學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過(guò)程，形成科學(xué)探究的初步能力，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)求知欲。

學(xué)生是課程的主體，教學(xué)中要倡導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)方式。對(duì)于“物質(zhì)為什么會(huì)燃燒?”“氧氣的量不同會(huì)產(chǎn)生不同的燃燒現(xiàn)象嗎?”“如何滅火和科學(xué)用火?”這些根據(jù)內(nèi)容提出的問(wèn)題可讓學(xué)生從生產(chǎn)、生活實(shí)際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

要精心設(shè)計(jì)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)和教學(xué)過(guò)程。教師根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)，在教學(xué)過(guò)程中對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)和啟發(fā)?，F(xiàn)代信息技術(shù)的應(yīng)用使信息量增大、內(nèi)容豐富、設(shè)計(jì)面廣，課堂中可用多媒體技術(shù)來(lái)達(dá)到展示實(shí)驗(yàn)步驟的目的，使教學(xué)內(nèi)容更直觀化、形象化。

化學(xué)教案 篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。

能力目標(biāo)通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。

?

教學(xué)建議

教材分析本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。

教法建議本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒(méi)有固定軌道的。

??? 在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層?！〗榻B原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。

通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過(guò)分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。

在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過(guò)程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。

?

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程（）：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?

學(xué)生回答：　

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成

板書(shū)：核外電子排布的初步知識(shí)

　1．核外電子排布

[講述]對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒(méi)有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)

結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。

[板書(shū)]

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的'結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)

展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生練習(xí)]

1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(??? )

2???????? ）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)

3）畫(huà)出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

畫(huà)出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

???????????????????

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過(guò)程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

?

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子

結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負(fù)電

表示法

Na

Na+

Cl-

聯(lián)系

陽(yáng)離子 原子 ?陰離子????

[設(shè)問(wèn)]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過(guò)程。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過(guò)程。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第五節(jié)? 核外電子排布的初步知識(shí)

1．核外電子的排布：

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：?????????????????????? ??????????????????????

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

　陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

　陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子

?

探究活動(dòng)

原子的秘密與科學(xué)家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論

目的：培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時(shí)，也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，有更深刻的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)教案 篇10

高一化學(xué)教案：從鋁土礦到鋁合金優(yōu)秀教案

第一單元

第2課時(shí)鋁的氧化物與氫氧化物

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

(1)初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，崇尚科學(xué)的態(tài)度。

(2)了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途，感受化學(xué)科學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

難點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性。

三、設(shè)計(jì)思路

氧化鋁部分的教學(xué)思路：絢麗的寶石圖片展示氧化鋁的性質(zhì)探究氧化鋁的性質(zhì)總結(jié)。

通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已對(duì)“兩性”的定義有了初步的了解。所以，在此基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)出探究問(wèn)題的情境，提出探究的主題——?dú)溲趸X是否也是兩性氫氧化物，把“氫氧化鋁的兩性”巧妙地轉(zhuǎn)化為四個(gè)設(shè)疑和三個(gè)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。氫氧化鋁部分的教學(xué)思路：情境（氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物）實(shí)驗(yàn)探究（氫氧化鋁的制備）實(shí)驗(yàn)探究（氫氧化鋁的兩性）實(shí)驗(yàn)探究（制備氫氧化鋁為何使用氨水）實(shí)驗(yàn)探究（制備氫氧化鋁為何使用CO2）氫氧化鋁的性質(zhì)總結(jié)。

四．教學(xué)過(guò)程

【創(chuàng)設(shè)情境】紅寶石和藍(lán)寶石不僅美麗而且昂貴，我們先來(lái)欣賞下絢麗多彩的寶石。

【播放圖片】美麗的寶石

【設(shè)問(wèn)】紅、藍(lán)寶石的主要成分是什么？

【講述】氧化鋁的存在形式有那些呢？我們看投影。

【播放圖片】氧化鋁的天然存在形式

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們對(duì)氧化鋁有了初步的了解，請(qǐng)推測(cè)其可能性質(zhì)，并用所給藥品進(jìn)行驗(yàn)證？（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液。）

【學(xué)生活動(dòng)得出結(jié)論】Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。

【講述】既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【過(guò)渡】氧化鋁的性質(zhì)如何，哪些應(yīng)用呢？請(qǐng)同學(xué)先閱讀課本66頁(yè)的資料卡：“氧化鋁及其應(yīng)用”，然后歸納性質(zhì)和應(yīng)用。

【板書(shū)】一、氧化鋁的性質(zhì)：

1.物性：高硬度、高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)

2.化性：典型的兩性氧化物

a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。

【講述】鋁的氧化物具有兩性，那么鋁的氫氧化物呢？下面我們來(lái)討論氫氧化鋁的性質(zhì)。

【探究一】首先思考如何在實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鋁？請(qǐng)?zhí)岢隹尚械姆椒ā?/p>

【交流與討論】學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)提出幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案。

方案：1．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。

2．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。

3．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。

4．氯化鋁溶液中加入氨水。

要求統(tǒng)一用方案4制備氫氧化鋁。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】Al(OH)3的制備

取一支潔凈的試管，注入2～3mL氯化鋁溶液，加入適量氨水，制備Al(OH)3，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【過(guò)渡】為什么用第4套方案來(lái)制備氫氧化鋁呢？為了解答這個(gè)疑問(wèn)，我們還得進(jìn)一步探究氫氧化鋁的性質(zhì)。

【設(shè)問(wèn)】氧化鋁是什么氧化物？?jī)尚耘袛嗟囊罁?jù)是什么？

【探究二】氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,用類比的方法，你推測(cè)氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁是否具有兩性。

【交流與談?wù)摗糠纸M討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生討論,共同確定最佳方案。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Al(OH)3的兩性

將實(shí)驗(yàn)1制得的Al(OH)3分成兩份，第一支試管逐滴加入鹽酸直至過(guò)量，第二支試管逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【探究結(jié)論】氫氧化鋁既可以與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氫氧化物。

【探究三】為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢？

【交流與討論】分組討論,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生討論，共同確定最佳方案。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)3】Al(OH)3制備方案比較

將少量AlCl3溶液分別注入兩支試管中，一支逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，另一支逐滴加入氨水直至過(guò)量，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【分析與討論】結(jié)論：Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿：氨水。

從反應(yīng)控制難易來(lái)看，方案2優(yōu)于方案1。

【演示】Al(OH)3中通入CO2。

【強(qiáng)調(diào)】氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但只能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。

【探究四】請(qǐng)你通過(guò)所學(xué)知識(shí)比較下（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳

（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，兩種制備方法的優(yōu)劣。

【演示實(shí)驗(yàn)】（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳

（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

【分析與討論】方案2若加入的鹽酸過(guò)量，沉淀會(huì)溶解；方案1即使二氧化碳通至過(guò)量沉淀也不溶解。結(jié)論：從反應(yīng)控制的角度來(lái)看，方案1優(yōu)于方案2。

【小結(jié)】

制備氫氧化鋁可以采用的方法有：

（1）氯化鋁溶液中加入氨水（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。

【追問(wèn)】在前一節(jié)課學(xué)習(xí)的提取鋁的工藝流程中，為什么選用二氧化碳酸化而不用鹽酸酸化？

【講述】本節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了氫氧化鋁的兩性，我們?cè)賮?lái)回顧一下氫氧化鋁的性質(zhì)

【投影】一、物理性質(zhì)

白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。

二、化學(xué)性質(zhì)（兩性）：

1．與強(qiáng)酸反應(yīng)：

2．與強(qiáng)堿反應(yīng)：

【講述】氫氧化鋁有很多用途，請(qǐng)舉例。

三、應(yīng)用：

1．醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用

2．凈水

【鞏固練習(xí)】

1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的(B)

A．酸性B．堿性

C．兩性D．氧化性

化學(xué)教案 篇11

一、課題初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

①了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用；

②了解常見(jiàn)氣體制取的思路，明確所要制取的氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇制取氣體的發(fā)生裝置，能根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，選擇收集氣體的方法。

③了解常見(jiàn)氣體的干燥與凈化

2、過(guò)程和方法

①通過(guò)市質(zhì)檢考試題目的分析，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自身在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能的缺漏，提高學(xué)生應(yīng)試能力。

②通過(guò)問(wèn)題和習(xí)題的設(shè)計(jì)發(fā)展學(xué)生邏輯思維能力、分析能力，提高學(xué)生解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的能力

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法，提高學(xué)生實(shí)際應(yīng)試能力。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和聯(lián)想、發(fā)散思維能力以及對(duì)所學(xué)知識(shí)觸類旁通、舉一反三的能力。通過(guò)對(duì)事物認(rèn)識(shí)的過(guò)程，潛移默化地滲透實(shí)事求是，實(shí)踐出真知的認(rèn)識(shí)論觀點(diǎn)。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇。

難點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的凈化和干燥

四、課時(shí)安排一課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

1、引入：與學(xué)生交流、討論質(zhì)檢試卷有關(guān)實(shí)驗(yàn)部分題目的得失，了解學(xué)生解題情況和實(shí)驗(yàn)基本技能的掌握情況，從而引入主題。

2、復(fù)習(xí)主題：①②③

（一）、常見(jiàn)氣體的制取

（1）反應(yīng)原理

（2）發(fā)生裝置與收集裝置

（3）凈化與干燥

（二）常用儀器的使用

3、作業(yè)布置

六、課后反思

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