金屬課件。
教案課件是老師需要精心準備的，這就需要我們老師自己抽時間去完成。?教案課件是課程規(guī)劃的重要組成部分，必須認真對待，如何才能寫出好教案課件呢？幼兒教師教育網(wǎng)的編輯推薦一篇有關“金屬的課件”的文章希望大家喜歡，請詳細了解本文中的解決方法！
一、知識與技能
1、認識鈉、鋁的性質，掌握有關實驗的基本操作技能。
2、通過對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應的學習，了解金屬與氧氣反應的規(guī)律。
二、過程與方法
1、通過探究實驗培養(yǎng)學生的實驗技能和科學素養(yǎng)。
2、培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理和判斷的能力。
三、情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，從而感受化學世界的奇妙與和諧。
2、培養(yǎng)學生參與化學科技活動的熱情，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，并能對與化學有關的社會與生活問題做出初步的解釋。
教學方法
誘思設疑、實驗探究法教學重點
鈉與氧氣的反應。教學難點
有關鋁氧化膜的實驗探究教學設計
[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會發(fā)展的進程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來研究幾種重要的金屬及其化合物。 [投影板書]
第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質.[復習]
1、初中學過的有關鐵的性質。
2、地殼中各元素的含量。
[學生]回顧、思考、探究。
[思考與交流]自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？
為什么？
[學生]思考、交流、探究。 [學生探究]教材P38 [思考與交流]
1、舉例說明金屬能發(fā)生那些化學反應？
2、分析圖3-2中發(fā)生的化學反應，并寫出化學方程式，分析這些化學反應是不是氧化還原反應？如果是，金屬在反應中做氧化劑還是還原劑？[學生]思考與交流。
（對于問題1，學生可能會圍繞初中學過的金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽的反應、金屬活動順序等知識以及生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。對于問題2，學生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應中做還原劑的結論。）[師生互動]共同完成結論：金屬最外層電子數(shù)較少，在反應中容易失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑。
[引入]剛才我們復習了一些金屬的共同性質，我們知道大多數(shù)金屬能跟氧氣發(fā)生反應，下面我們就來學習金屬與氧氣的反應。 [投影板書]
一、金屬與氧氣的反應
[教師]請同學們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請?zhí)貏e注意金屬鈉的保存有什么不同？
[學生]金屬鈉保存在一瓶液體中。
[思考與交流]鈉為什么要浸末在一瓶液體中？[學生]思考與交流
（學生可能會想到鈉會與空氣反應，或是與空氣中的水蒸汽反應，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）
[教師]請大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質？要注意聞氣味的方法。 [學生]聞液體的氣味，得出結論：鈉保存在煤油中。
[教師]既然大家都認為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來認識一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，反應的條件是什么？現(xiàn)象如何？請同學們做課本P39的實驗3-1，注意觀察實驗現(xiàn)象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。
[學生]動手實驗、觀察并描述實驗現(xiàn)象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。 [思考與交流]通過這個實驗，能否歸納出鈉的物理性質。 [投影板書] 2
1、鈉的物理性質
銀白色、有金屬光澤的固體，質軟，密度大于煤油小于水，熔點低。 [教師]請同學們觀察鈉的表面，看看與剛切開時有什么不同？[學生]鈉的表面變暗并失去光澤。
[問題探究]
剛切開時看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請大家寫出反應的化學方程式并判斷這個反應是否是氧化還原反應，如果是，注明氧化劑和還原劑。
[學生]鈉與氧氣發(fā)生了反應：4Na + O2 == 2Na2O氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。 [投影板書]
2、鈉與氧氣的反應
（1）常溫時鈉與氧氣很快發(fā)生反應生成白色的氧化鈉：
4Na + O2 == 2Na2O
現(xiàn)象：鈉的表面變暗并失去光澤。
[教師]我們已經(jīng)知道鈉在常溫時就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生怎樣的反應呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，請大家做實驗3-2并注意觀察現(xiàn)象。 [學生]實驗探究教材P39的實驗3-2 [投影板書]
（2）加熱時，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導學生歸納、總結鈉燃燒時的現(xiàn)象，要求學生寫出反應的化學方程式，并說出氧化劑和還原劑。）
[教師]請同學們閱讀課本P40科學視野：過氧化鈉的特殊用途。
[學生]閱讀、思考、交流。 [教師]請同學們做下面的實驗。
[投影板書] [科學探究]取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現(xiàn)象？再往試管內(nèi)滴加酚酞試液，又有何現(xiàn)象？說明什么問題？
[學生]做實驗、觀察并歸納實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色。說明過氧化鈉與水劇烈反應生成氧氣和氫氧化鈉。
[教師]滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色的原因是過氧化鈉有很強的氧化性，能使一些有色物質褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學生一般不能說出溶液褪色的原因，因此教師要適當說明）[教師]請大家寫出反應的化學方程式。
[學生]寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
[教師]過氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類似的反應，請寫出其反應的化學方程式。
[學生]寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師]請同學們分別找出這兩個反應的氧化劑和還原劑。
[學生]思考、討論并得出結論：兩個反應的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。 [思考與交流]過氧化鈉有什么特殊用途？利用了過氧化鈉的哪些性質？
[總結板書]過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，潛水艇在緊急情況下也可用過氧化鈉來供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來漂白織物、麥桿、羽毛等物質。
[思考與交流]你認為硫、氯氣等活潑非金屬單質能否與金屬鈉發(fā)生反應，如果能，請寫出反應的化學方程式。
[學生]思考、討論并寫出方程式：
2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl
[教師]注意反應的條件分別為研磨和點燃。
[練習]下列關于鈉的敘述中，正確的是（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；D、金屬鈉的熔點很高。
[教師]在金屬活動順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經(jīng)知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，加熱時燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來學習鋁與氧氣的反應。 [投影板書]
3、鋁與氧氣的反應
[思考與交流]鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在，為什么？
[學生]閱讀課本、思考、交流，得出結論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。 [教師]鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，因此，在點燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點燃，鋁的情況如何呢？請大家動手進行課本P40的科學探究實驗，仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？[投影板書]用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？
[學生]實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動]共同完成板書：
現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護膜，氧化鋁熔點高（20xx℃），鋁熔化時（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進一步反應。
[教師]既然鋁表面的氧化膜能保護內(nèi)層的鋁，我們很容易就會想到可以象點燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會怎樣呢？請大家繼續(xù)課本的科學探究。
[投影板書]再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象呢？[學生]實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動]共同完成板書：
現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。 [教師]大家能否寫出鋁與氧氣反應的化學方程式，并分析其是否是氧化還原反應，如果是，請說出氧化劑和還原劑。
[學生]寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。 [思考與交流]怎樣才能使鋁燃燒起來？
（學生可能會提出很多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）
[教師]同學們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料，也可以到實驗室在實驗老師的指導下進行實驗探究，現(xiàn)在我們小結一下這節(jié)課的內(nèi)容。
[投影板書] 小結：思考與交流
（1）根據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應情況，結合已有的知識以及生產(chǎn)、生活中的實例，推斷其他金屬能否與氧氣反應？反應的條件、現(xiàn)象怎樣？產(chǎn)物又如何？這些不同的情況與什么有關？[師生互動]共同完成板書：
[結論]金屬與氧氣反應的情況與金屬的活動性有關，按照金屬活動順序，金屬與氧氣的反應越來越難，反應條件越來越高，速度越來越慢等。
（2）是不是所有金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應？在反應中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？
[結論]金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應，在反應中金屬都做還原劑，因為金屬最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習：
1、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）。 A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰；B、鈉燃燒時生成氧化鈉；C、鈉有很強的還原性；D、鈉原子的最外層只有一個電子。
2、下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）。 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；B、鋁是一種比較活潑的金屬；C、常溫下鋁不能與氧氣反應；D、在化學反應中，鋁容易失去電子，作還原劑。
作業(yè)：課本P45第一題。
教學目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點
重點
探究常見金屬的化學性質。
難點
初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。
教學工具
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。
教學過程
一、知識回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。
二、新課導入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當?可用什么辦法來鑒別它們呢?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。
[板書]課題2 金屬的化學性質
三、新課教學
金屬的化學性質
[板書]一、金屬與氧氣的反應
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4
師：根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學反應。
[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應
在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應
(將學生分成A、B兩大組)
實驗步驟：
A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現(xiàn)象。
[實驗記錄]
A組：課件展示
B組：課件展示
[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。
三、置換反應
[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：A+BC===AC+B
課后小結
四、課堂小結
本節(jié)課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。
學習目標
知識與技能：
1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關性質
2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應
過程與方法：
1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(跟氧氣、水等反應)
2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，
情感態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質。
教學重點
1、鈉與氧氣、水的反應
2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應
預習綱要
【閱讀分析】課本P46圖3-2有關金屬化學性質的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式
1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、
2.鎂條燃燒、
3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、
4.鎂條與鹽酸反應。
【思考與討論】歸納：金屬共同的化學性質是：通常能與
等發(fā)生反應。
課堂導學
一、鈉的化學性質
(一)鈉與氧氣的反應
【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。
【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。
記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，
生成白色的(化學式為)
解釋：
該反應的化學方程式：
2、加熱時鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，
生成色的(化學式為)。
該反應化學方程式：
(二)鈉與水的反應
【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象
實驗操作現(xiàn)象原因
用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中
1、鈉在水面
上
2、鈉成光亮的小球
3、小球在水面上
4、發(fā)出的響聲，最后小球消失
5、水溶液變色9、鈉的密度
10、鈉的熔點
11、反應劇烈產(chǎn)生的
推動小球移動
12、反應劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體
13、有物質生成
實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和
反應方程式
離子方程式
【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?
二、鋁的化學性質
(一)鋁與氧氣的反應
【實驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。
記錄觀察現(xiàn)象：
2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?
記錄觀察現(xiàn)象：
解釋：
【問】這兩個實驗在操作上的不同點：
鋁與氧氣反應方程式：
【結論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應：(看視頻)
化學方程式：
離子方程式：
基礎過關
一、選擇題
1.下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在廣口瓶中
C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列實驗描述符合事實的是( )
A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是( )
①金屬鈉先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物質中，有一種物質的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是：( )
A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜
8.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )
A. Al是地殼中含量最多的元素
B. Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________?；瘜W方程式__________________________________________________
課后作業(yè)：見練習冊
一、教學目標
【知識與技能】
能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。
【過程與方法】
通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。
二、教學重難點
【重點】金屬活動性順序。
【難點】
金屬活動性順序的應用和適用條件?！緇IuXuE86.cOM 出國留學網(wǎng)】
三、教學過程環(huán)節(jié)
一：導入新課
【提出問題】之前我們已經(jīng)學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________
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【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。
【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。環(huán)節(jié)二：新課講授
【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。
【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據(jù)能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應，根據(jù)能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。
【教師引導】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎? (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)
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【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。 ……
【提出問題】請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的? (小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。) 【學生回答】
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應;銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。 ……
【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢?
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【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。 【教師講授】常見金屬的活動性順序為：
【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應? 【學生回答】
(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強; (2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫; (3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。環(huán)節(jié)三：鞏固提高
1.請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應能否發(fā)生? (1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體
2.由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么?解析：
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1.(1)反應;(2)反應;(3)不反應
2.由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。
布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金?！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”?
四、板書設計
五、教學反思(略)
教學目標：
1．知識與技能：
①使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式；
②使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識；
③培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
2．過程與方法
①能夠根據(jù)方程式進行計算；
②能夠運用物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積進行計算；
③能夠掌握計算的格式和方法。
3．情感態(tài)度與價值觀
①進一步認識微觀與宏觀的聯(lián)系；
②理解量變與質變的聯(lián)系；
③增強學習化學的興趣，增強計算能力，服務社會的責任感和使命感。
教學重點難點：
物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學過程：
［引入新課］通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數(shù)與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數(shù)之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。［板書］
一、原理
［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。這些粒子之間的數(shù)目關系，又叫做化學計量數(shù)υ的關系。
點燃
［板書］
例如：
２H2＋Ｏ2====== 2H2O化學計量數(shù)υ之比：2∶１∶２擴大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質的量之比：2mol∶1mol∶2mol
［小結］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質的物質的量之比。
［講述］有了上述結論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質的量進行定量計算。［投影例題］
完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質的量是多少?［板書］
二、步驟
1.寫出有關反應方程式
2.找出相關物質的計量數(shù)之比
3.對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量。
4.根據(jù)的原理進行計算
［教師］下面我們就按上述步驟來計算上題。
［課件播放］
2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 21 0.1 mol n（H2SO4）v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol
2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
［練習］上述反應中同時生成水多少mol?［提醒學生注意解題格式］
［過渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題，除了涉及有關物質的物質的量外，還經(jīng)常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。
三、物質的量與其他物理量之間的關系［請一位同學上黑板來填寫］［投影］
［過度］下面，我們就來系統(tǒng)全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。［板書］
四、物質的量應用于化學方程式的計算［練習］
在上述例題中，計算所需H2SO4的質量是多少?［學生活動］
［投影］因為H2SO4的摩爾質量是98 g·mol根據(jù)m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１－１=4.9 g
１答：所需H2SO4的質量為4.9 g。
［投影］例2：將30 g MnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 mol·L酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：(1)參加反應的濃鹽酸的體積。
濃鹽(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。［學生板演］［課件播放］
解：(1)MnO2的摩爾質量為87 g·moln(MnO2)＝１m(軟錳礦石)?w(MnO2)30g?76.6%??0.26molM(MnO2)87g?mol?
1△4HCl(濃) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 41 ×Ｖ［HCl（aq）］
0.26 mol
4?0.26molＶ［HCl（aq）］＝?0.087L
1?12mol?L?112 mol·L－１△
(2)4HCl(濃)＋
MnO2=======MnCl2＋2H2O＋Cl2
1 0.26 moln（Cl2）
0.26mol?1n（Cl2）＝?0.26mol
1V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ１
［講解］根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質的單位要上下一致，其他有關物質的單位必須保持左右對應。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。
［小結］物質的量應用于化學方程式計算的依據(jù)是：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比。［布置作業(yè)］
［板書設計］第三節(jié)
教學目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀
1）激發(fā)學習化學的興趣
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系教學重點：金屬活動性順序教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應3Fe+2O2====Fe3O4
高溫
2Cu+O2====2CuO3、金在高溫時也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應
〔活動與探究〕金屬與酸反應
高溫
金屬鎂鋅鐵銅
現(xiàn)象（A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生
反應的化學方程式
（A組）稀鹽酸
Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬
Fe+2HCl====FeCl2+H2
無明顯現(xiàn)象
四位先生的表情：
結論：金屬活動性Mg>Zn>Fe>Cu〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反
應出來
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀.
三、金屬活動性順序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點？
+++
四、置換反應
單質
化合物
化合物
單質
定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應A+BC==B+AC反應類型的比較
化合反應A+B+……==AB……分解反應AB……==A+B+……置換反應A+BC==AC+B
判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫
置換反應？回答：不是，例如：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2
金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
出來
練習：1、下列物質能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
在《金屬的化學性質》一節(jié)課的教學中我設計了以下兩個主要教學環(huán)節(jié)：
一、 金屬與氧氣的反應；
二、金屬與酸的反應。
通過教學，我做了以下反思：
一、對教學目標的反思
首先，對學生原有知識、能力的認知不夠，對初中學生已接觸過的知識重復再現(xiàn)。例如：金屬與酸的反應。我設計了鹽酸與鎂、鋁、鐵、銅分組探究實驗，希望能發(fā)揮學生的想象空間。而這個知識點初中已經(jīng)出現(xiàn)過，因此學生探究起來，好像不是為了探究而探究，而是對初中知識的實驗驗證。
化學源于生活，也應回歸于生活。教學中我大膽創(chuàng)設情境，使學生大膽地想、充分的問、多方位的交流，教學活動中從一個知識的傳播者轉變?yōu)榕c學生一起發(fā)現(xiàn)問題、探討問題、解決問題的組織者、引導者、合作者。如：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，而我戴的戒指是真還是假的呢。請你學完本節(jié)課后設計方案鑒別我戴的黃金戒指的真假，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論。因此化學教學，要正確認識學生的的知識基礎和能力層次，采用適合的教學方法，重視學生的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，實現(xiàn)知識與技能、過程和方法、情感態(tài)度與價值觀的三維一體的課堂教學。
其次，對教學重難點把握上的反思
我把金屬與氧氣的反應和金屬活動性順序確定為本節(jié)課的重難點。在教學過程中我發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序在初中學生已經(jīng)接觸過，對此知識只不過是知識的再現(xiàn)。因此我覺得教學的重難點把握是否正確非常的重要。若不正確，教學過程就失去了意義；若不明確，教學過程就失去了方向。在化學教學活動開始之前，首先要明確教學活動的方向和結果，即所要達到的質量標準。因此教學目標重點難點是教學活動的依據(jù)，是教學活動中所采取的教學方式方法的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。
二、對教學技能的反思
①語言功底：通過這次展示課我發(fā)現(xiàn)良好的語言功底對一名教師非常重要，教師的語言邏輯性要非常嚴密，推導流暢，過度自然。語言（普通話）要規(guī)范簡練，表達清晰，語氣抑揚頓挫，充滿熱情和感染力，能“抓住”學生的注意力。
②板書的設計：好的板書有助于將教學內(nèi)容分清段落，表明主次，便于學生掌握教學內(nèi)容的體系、重點。
③多媒體的使用、學生實驗操作的引導：教學中我運用多媒體課件主要是起著輔助教學的作用，同時注意盡量簡單避免玩花俏以防分散學生的注意力。在學生實驗之前，正確引導學生實驗，同時提醒學生實驗的安全以及實驗的要領、操作規(guī)范。引導學生觀察實驗比較異同，非常注重引導學生分析實驗失敗的原因同時與成功的實驗進行比較，生成豐富的教學資源。
三、對教學方法的反思
根據(jù)學生實際情況我采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、的出結論的方法進行啟發(fā)式教學；發(fā)揮學生主體作用，作好探究性實驗。但在課后有以下幾方面值得我去思考：
學生的參與：由于本課我主要是通過學生實驗探究、主體作用明顯，有充分的動手、動口、動腦的時間。學生只有在積極參與教學活動，給他們以充分的動手、動口、動腦的時間，充分經(jīng)歷觀察、分析、推理、綜合等過程，全面地掌握規(guī)律的實質，與此同時學生的思維才能得到真正的鍛煉，體現(xiàn)其學習的主體角色。在學生之間交流時，提醒學生學會傾聽。所以，在課堂教學中教師應該改變以往那種講解知識為主的傳授者的角色，應努力成為一個善于傾聽學生想法的聆聽者。在教學過程中，生生互動、師生互動共同探究問題，解決問題，共同學習，共同進步。
讓化學知識回歸于生活：提供生活案例，引導學生用學過的知識去解決生活中的問題，使學生有學習的成就感。如：A“不法分子常以黃銅當黃金，進行欺騙活動，你會不會上當受騙？你有多少種辦法區(qū)別黃金和黃銅？”這樣的問題一下子激活了學生的思維，就連平時不愿意學習的學生，也參與了討論。大家紛紛獻計獻策，設計的方案有①測密度②測導電性③用牙咬（硬度）④測導電性⑤用火燒（真金不怕烈火煉、是金子在哪都發(fā)光）⑥？⑦？B“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招菜，店老板反應盛湯的的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏洞了。請你分析一下這主要是為什么？
四、對教學小結的反思
我主要通過學生自我小結，培養(yǎng)自主生成知識的能力。課堂小結是課堂教學的有機組成部分，是提高教學質量的重要環(huán)節(jié)。通過課堂小結，不僅能使所學知識得以歸納、總結、概括和升華，而且能促進學生對化學知識的理解，深化記憶，從而培養(yǎng)學生思維的敏捷性、深刻性、廣闊性和整體性。
以上是我對《金屬的化學性質》的反思，不足之處懇請各位老師多多指導！謝謝！
說課：
本課題分為兩部分。第一部分從許多日常生活用品是用金屬材料制成的入手，說明金屬材料包括純金屬和合金兩類，并重點介紹金屬的物理性質。然后，由學生根據(jù)金屬的性質討論其用途，最后得出性質決定物質的用途，還要綜合考慮多方面因素”的結論。
第二部分介紹合金，通過活動與探究比較合金與純金屬在性質方面的差異，并根據(jù)這些差異得出合金的用途更為廣泛的結論。為拓展學生視野，教材還特意介紹了很有前途的金屬鈦及新型高科技合金——形狀記憶合金，教師應充分運用這些材料。
由于本課題的知識難度不算太大，所以引導學生積極進行探究培養(yǎng)學生的思維能力便成了本課題教學的難點。在設計教學過程中，主要從以下五個方面入手對難點進行突破。
1．聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗提出問題。
2．給學生提供更多的實驗探究的機會。
3．結合生活實際培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。
4．注意拓展學生的視野。
5．為學生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。
教學目標
1．知識與技能
(1)認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。
(2)了解常見金屬的物理性質及合金的特點。
(3)了解物質的性質與用途的關系。
2．過程與方法
（1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。
(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。
(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。
(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。
教學重點：
1．金屬材料的物理性質。
2．物質性質與用途的關系。
教學難點：
1．培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。
2．提高學生綜合分析問題的能力。
教學方法：創(chuàng)沒情境→實驗探究→得出結論→聯(lián)系實際→拓展視野→發(fā)揮想象→提高興趣。
教具準備：
教師用具：投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等。
學生用具：大小形狀相同的鐵片、銅片、鋁片，干電池，小燈泡，導線，酒精燈，火柴，砂紙，黃銅，銅，與鈦有關的資料和新型合金的資料(內(nèi)容見教學過程)。
課時安排：2課時
第一課時：常見金屬的物理性質和用途。
第二課時：合金。
教學過程
第一課時
[學習情景]展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。
[介紹]以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
[設問]看到這些實物或圖片，你想到了什么?
[學生發(fā)表感想]如：1．想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關系密切。
2．感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。
3．想要知道它們是由什么金屬制成的。
4．想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。
[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。
[板書]第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
[設問]根據(jù)你的生活經(jīng)驗，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?
[學生回答、交流]
[小結]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。
[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼?！才c學生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。
[板書]一、金屬的物理性質
[活動與探究]
請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進行探究。
(可投影打出探究內(nèi)容和步驟)
1．觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
2．感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。
3．試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
4．用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能傳熱。
5. 用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
[學生活動，教師巡視]
[總結、思考，討論]
[實驗1的結論]金屬都有顏色、有光澤。
思考：1．常溫下，是不是所有的金屬都是固體?
2．金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?這說明了什么?
[設問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途?請舉例說明。
[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。
[教師補充]春節(jié)寫對聯(lián)時所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。(金屑粉末多數(shù)呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色)
[反問]寫對聯(lián)或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉?為什么?
[回答]肯定不是!因為金子太昂貴了!
[評價]大家能聯(lián)系實際回答問題，很好!
[實驗2和3的結論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。
[設問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求?
[回答]前者密度要小，后者密度要大；兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
[設問]實驗4說明金屬有什么樣的通性?該性質決定它們可應用在哪些方面?
[回答]導熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
[追問]炊具加熱時有沒有被熔化?說明它們的熔點怎么樣?
[回答]沒有，說明它們的熔點較高。
[教師補充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
[實驗5的結論]金屑具有導電的通性，不同金屬的導電能力各不相同。
[介紹]一般來講，導電性好的金屬其導熱性也好。
思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了金屬的什么性質?
[學習情景]展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等。
[設問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質?
[回答]延展性!
[教師]對!抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。
[過渡]請大家根據(jù)以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。
[學生分組討論、歸納、總結并匯報]
[教師總結并板書]常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
[設問]物質的性質和用途之間又有什么關系呢?
[回答]物質的性質決定物質的用途。
[過渡]下面是一些常見金屬物理性質的比較。
[投影]一些金屬物理性質的比較
一些金屬物理性質的比較 物理性質
物理性質比較
導電性（以銀的導電性為100作標準）
銀 銅 金 鋁 鋅 鐵 鉛
（優(yōu)）100 99 74 61 27 17 7.9（良）
密度/g·cm-3
金 鉛 銀 銅 鐵 鋅 鋁
（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（?。?/p>
溶點/℃
鎢 鐵 銅 金 銀 鋁 錫
（高）3410 1535 1064 962 232(低)
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）
鉻 鐵 銀 銅 金 鋁 鉛
（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
[教師]請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]討論：
1．為什么菜刀、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制?
2．銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?
3. 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?
4. 為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
[學生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結果，其他小組可宣布自己的不同答案]
[討論結果可能有以下一些]
1．因鐵的硬度大于鉛；鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃；而錘子用鉛制，很
易變形。
2．電線用銅制而不用銀制的理由：(1)銀在自然界的含量少，價格昂貴；(2)銀的密度大，不易架設。
3．燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。
4．水龍頭鍍鉻，(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；(2)不易生銹；(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。
鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟。
思考：根據(jù)以上討論結果并結合實際思考物質的性質是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認為還需考慮哪些因素?
[小組討論，并交流討論結果]
[教師總結并板書]用途主要由性質決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
[轉折]我們知道，在一切比賽中，當冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請大家看資料：
[投影]
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵
導電、導熱性最好的金屬——銀
硬度最高的金屬——鉻
熔點最高的金屬——鎢
熔點最低的金屬——汞
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
[學生活動]
[小結]通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質主要包括顏色、光澤、熔點沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等；金屬的物理性質可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經(jīng)濟、環(huán)境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權衡利弊，然后再作決定。
[布置作業(yè)]習題1、2
請大家在課外查閱有關合金的資料，并把你感興趣的記錄下來。
板書設計
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
一、金屬的物理性質
常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。
用途：主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。
【課標解讀】：
課標對本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認識常見金屬的化學性質
課標分析：本節(jié)是課程標準一級主題“身邊的化學物質”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學物質，通過學習要認識金屬的化學性質中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質性質的一般思路和方法。
【教材分析】：本節(jié)通過對金屬化學性質的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結構的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質，而原子結構的不同點，導致其化學性質有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學會應用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學問題。 【學習目標】：
1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，歸納出金屬的化學共性。
2.通過探究學會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應用其解釋相關的化學問題
3.通過分析金屬與酸反應的特點歸納出置換反應的概念。
【重點知識】：金屬的化學性質、金屬活動性順序
【核心內(nèi)容】認識金屬化學性質的共性、差異性及其規(guī)律
【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。
【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經(jīng)驗，學生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應結合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學問題。［教學過程］導入：
［教師］調(diào)查學情：通過上節(jié)課的學習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質？【學生】交流【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優(yōu)良性質，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學性質有關，由此可見，我們要想更好的應用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學性質，常見的金屬有哪些共同的化學性質，它們的化學性質有沒有差異？相信通過今天的學習你一定能找到答案，請認真閱讀導學案上的學習目標。板書課題［學生］閱讀學習目標
【教師】在前面的學習中，我們知道，物質的組成和結構決定物質的性質，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點？（3號）在化學反應中的表現(xiàn)是？（2號）根據(jù)結構我們可以推測金屬的化學性質比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質反應？［學生］交流
［教師］在前面的學習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應，請同學交流一下這兩種金屬與氧氣反應的現(xiàn)象，［學生］
［教師］通過交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：
鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應呢？
［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？［學生］［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質的反應是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。
【學生】觀察，對比現(xiàn)象
【教師】通過實驗可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是請在導學案上寫出反應方程式【學生】寫方程式
【教師】引導學生得出置換反應概念，打比方，我代表鎂單質，這兩位同學坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質氫氣，我和氯結合生成了氯化鎂，給這個反應起個名字，叫置換反應，下面哪個反應屬于置換反應。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應都屬于置換反應？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應該把氫排在哪個位置？【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應，反應速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應該排在。。。銀與鹽酸不反應，銀的活動性？
［教師］如何比較銅銀的活動性順序呢？在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應，這個反應的類型是？根據(jù)我們剛才總結出來的金屬活動性順序分析，這個反應為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應，也可幫助我們確定金屬活動性。 【教師】我們?nèi)绾伪容^銅銀的活動性順序？【學生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應來判斷銅銀的活動性。可選擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗【教師】演示銅與硝酸解溶液
當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。
【教師】化學家就是這樣，通過實驗利用置換反應比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列?？偨Y出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？
帶領學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。 【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）
通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質反應，化學性質比較活潑，不同金屬的原子結構有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學會了嗎？檢測一下。
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