中學(xué)化學(xué)說課稿集錦(9篇)

中學(xué)化學(xué)說課稿。

教師的諄諄教誨如春風(fēng)，想成為一名優(yōu)秀的老師，編寫教案的能力必不可少。教案就是為達(dá)成一定的教學(xué)目標(biāo)，對(duì)教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行的系統(tǒng)規(guī)劃、安排與決策，根據(jù)您的需求，我們?yōu)槟砹艘韵碌摹爸袑W(xué)化學(xué)說課稿”，歡迎本文為大家提供參考！

中學(xué)化學(xué)說課稿 篇1

一、對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊(cè)(必修)第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念;第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4.教學(xué)目標(biāo)的確定：

1)知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2)能力目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

3)情感目標(biāo)：通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;通過課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進(jìn)行觀察，只能通過cAI演示，使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。

三、教材處理

內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)方法

3w教學(xué)法(what：是什么，why：為什么，How：怎樣做)。

五、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：

(一)、引入：請(qǐng)學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接著播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么?引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。

(二)、新課教學(xué)：

(1)、離子鍵：演示Nacl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合?在周期表中處于什么位置?

(2)、共價(jià)鍵：通過演示Hcl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合?根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

(3)、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

(4)化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在;必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

(5)、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：通過對(duì)Nacl、Hcl形成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè)：課后習(xí)題一,鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容

中學(xué)化學(xué)說課稿 篇2

一、說教材：

本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個(gè)合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學(xué)生知識(shí)的吸收。

本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，對(duì)微觀粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學(xué)知識(shí)更這順理成章地與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識(shí)把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標(biāo)時(shí)的內(nèi)容。

第二課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對(duì)于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

最后教材總結(jié)了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達(dá)到一個(gè)高點(diǎn)。

二、說教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的一些問題，最好使用多媒體教學(xué)。

三、說學(xué)法：思考、討論相結(jié)合。

四、說教學(xué)設(shè)計(jì)：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計(jì)：

首先：利用已有的知識(shí)：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時(shí)強(qiáng)調(diào)電子式的書寫。

第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。

中學(xué)化學(xué)說課稿 篇3

教學(xué)目標(biāo)

1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

2．通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

教學(xué)難點(diǎn)

硝酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)過程

[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強(qiáng)氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

反應(yīng)現(xiàn)象

產(chǎn)物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

5．觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色

3．氣體顏色：無色

(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應(yīng)：

Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應(yīng)：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

4．不穩(wěn)定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

中學(xué)化學(xué)說課稿 篇4

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。

（三）教學(xué)重難點(diǎn)

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學(xué)情

對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

三、說教法

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

四、說學(xué)法

根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

五、說教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入

將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。

探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。

（二）新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。

之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如?酸、堿、鹽等。）

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）

問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)，然后開展組內(nèi)討論，提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺(tái)試著書寫電離方程式，教師對(duì)學(xué)生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)電離方程式的書寫方法和注意點(diǎn)（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學(xué)習(xí)、不斷探究，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請(qǐng)學(xué)生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

NaOH＝Na+ + OH-

KOH＝K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

學(xué)生通過分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)學(xué)生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4＝2Na+ + SO42-

KNO3＝K+ + NO3-

NH4Cl＝NH4+ + Cl-

引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

（三）小結(jié)

通過提問的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。

（四）布置作業(yè)

1.完成課后練習(xí)1-4題

2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

中學(xué)化學(xué)說課稿 篇5

人類認(rèn)識(shí)世界和改造世界的過程，就是不斷提出問題、分析問題和解決問題的過程。提出問題往往比解決問題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問題為起點(diǎn)的。所以，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力非常重要，而學(xué)生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學(xué)設(shè)計(jì)。下面，筆者就此談?wù)剛€(gè)人的看法和做法。

一、優(yōu)化課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、選擇最佳質(zhì)疑點(diǎn)提問，教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的方法?！敖o人以魚，不如授之以漁”。在教學(xué)中要教給學(xué)生如何選擇質(zhì)疑點(diǎn)提出有價(jià)值的問題，具體如下：（1）教學(xué)生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問?；瘜W(xué)概念是對(duì)化學(xué)事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴(yán)密的表達(dá)，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認(rèn)真推敲，對(duì)整個(gè)概念的理解就會(huì)全面而深入。例如，人教版化學(xué)必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”，我在上課時(shí)設(shè)計(jì)了這樣幾個(gè)問題“能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎？”“氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？”這樣不僅使學(xué)生理解了概念，而且學(xué)會(huì)在學(xué)習(xí)概念時(shí)抓住關(guān)鍵字、詞提問去深入理解概念。（2）引導(dǎo)學(xué)生在矛盾處提問。例如，在基本實(shí)驗(yàn)操作中有一項(xiàng)“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時(shí)要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導(dǎo)學(xué)生提問“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”（3）教學(xué)生在新舊知識(shí)的對(duì)比上提問。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學(xué)生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時(shí)就引導(dǎo)學(xué)生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識(shí)地訓(xùn)練，以后學(xué)到相似的知識(shí)點(diǎn)時(shí)學(xué)生自己也會(huì)有意識(shí)的進(jìn)行比較提問。（4）教學(xué)生在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上提問。例如，在做實(shí)驗(yàn)鈉與水反應(yīng)時(shí)我問“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學(xué)生從對(duì)詭異的現(xiàn)象好奇中引到對(duì)事物本質(zhì)的探究中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考、質(zhì)疑。

2、巧妙設(shè)置問題情景，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)質(zhì)疑。心理學(xué)認(rèn)為：形成學(xué)生在認(rèn)知上的沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)的智力因素和非智力因素，更加有利于學(xué)生對(duì)探求新知識(shí)的積極心向，激活學(xué)生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設(shè)一種促使學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的情景，激起學(xué)生的興趣，主動(dòng)地質(zhì)疑。我在上維生素C對(duì)人體的作用時(shí)給學(xué)生看這樣一段材料：幾百年前，遠(yuǎn)洋輪船上的船員們幾個(gè)月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴(yán)重的甚至死亡。哥倫布在航海過程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個(gè)荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復(fù)了健康。學(xué)生對(duì)此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種??？”只要情景設(shè)置得當(dāng)，學(xué)生會(huì)自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。

3、運(yùn)用開放性問題，促進(jìn)學(xué)生深層次質(zhì)疑。利用開放性問題，設(shè)置問題變式反思解題過程與方法，使學(xué)生不斷提出新的更深層次疑問。如在上氯氣的化學(xué)性質(zhì)之后補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學(xué)生觀察之后會(huì)質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o色的新物質(zhì)。學(xué)生接著會(huì)產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對(duì)呢？”“怎樣驗(yàn)證這兩種假設(shè)？”通過這樣設(shè)計(jì)使學(xué)生思維步步伸入，不斷提出新的有價(jià)值的問題。

4、課堂“留白”，讓學(xué)生有質(zhì)疑機(jī)會(huì)。（1）教師在設(shè)計(jì)時(shí)故意不要把一切問題都講出來，讓學(xué)生有問題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級(jí)保姆”中轉(zhuǎn)換出來，根據(jù)學(xué)生的情況問一半留一半，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問題，否則問題都被教師提了，學(xué)生可問的有價(jià)值的問題幾乎沒有了，長期下去，學(xué)生只擅長于回答教師的提問，而自己不善于提出有價(jià)值的問題，必然抑制了學(xué)生的質(zhì)疑能力。事實(shí)證明：由學(xué)生自己提出問題，教師引導(dǎo)，學(xué)生解決問題要比一味的教師問學(xué)生答教學(xué)效果好的多。（2）發(fā)現(xiàn)和提出問題要有個(gè)過程，切不可心急，欲速則不達(dá)。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，怕浪費(fèi)時(shí)間，怕出意外，怕跟不上教學(xué)進(jìn)度，結(jié)果學(xué)生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學(xué)生沒有質(zhì)疑問難的時(shí)機(jī)。要發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學(xué)生很大的自由度，在課堂上安排一定的時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，久而久之，學(xué)生的問題意識(shí)被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來。

二、優(yōu)化預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、教師精心設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題――給學(xué)生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設(shè)計(jì)相關(guān)的問題，為學(xué)生提供高質(zhì)量的問題典范，以問引問，使學(xué)生在教師引問的潛移默化中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)以及思考問題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問題的時(shí)間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法――蒸餾和萃取前，設(shè)計(jì)如下的問題“（1）過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見的分離方法有哪些？（2）自來水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學(xué)生進(jìn)行課后預(yù)習(xí)。學(xué)生在預(yù)習(xí)后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來水提取純凈水，過程似乎相似，為什么一個(gè)用蒸發(fā)，一個(gè)用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點(diǎn)類似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？

2、學(xué)生找出預(yù)習(xí)中疑點(diǎn)――試著提出問題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學(xué)生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導(dǎo)。為使學(xué)生看書有重點(diǎn)，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)并要求學(xué)生在看書過程中，將自己認(rèn)為重要的部分或存在疑點(diǎn)記下來，并要求學(xué)生試著設(shè)計(jì)問題提問，久而久之，質(zhì)疑能力就會(huì)提高。對(duì)于學(xué)生提出的問題，教師要一一過目，進(jìn)行篩選，把較好的問題拿到課堂上去展示，給學(xué)生們提供一個(gè)自我表現(xiàn)和自我欣賞的機(jī)會(huì)，既鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑又給其他學(xué)生起示范作用，這將激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑的樂趣，促進(jìn)質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表揚(yáng)成功者時(shí)，千萬不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動(dòng)成果，更要為他們的閃光喝彩。

總之，只要教師精心設(shè)計(jì)教學(xué)，善于引導(dǎo)，給予學(xué)生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問的興趣，創(chuàng)設(shè)問的機(jī)會(huì)，定能使學(xué)生質(zhì)疑習(xí)慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。

中學(xué)化學(xué)說課稿 篇6

各位評(píng)委：

大家好！

我是XX號(hào)選手，我今天說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行說課：

一、說教材

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)廣東教育出版社化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第四章第五節(jié)《化學(xué)方程式》第一部分內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從"質(zhì)"到"量"的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。

過程與方法：初步學(xué)習(xí)用實(shí)驗(yàn)方法來探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能主動(dòng)地與他人進(jìn)行交流與討論，清楚的表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；體驗(yàn)科學(xué)研究是獲取知識(shí)的重要途徑；增強(qiáng)學(xué)生的探究欲

3、教學(xué)重點(diǎn)

通過實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律、能用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的原因。

4、教學(xué)難點(diǎn)

引導(dǎo)學(xué)生從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)過程

二、說教法

本節(jié)課的教學(xué)地點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行，把全班學(xué)生每兩人分為一個(gè)學(xué)習(xí)小組，本節(jié)課教學(xué)采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

三、說學(xué)法

1、學(xué)情分析

（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)處于比較興奮、好奇狀態(tài)，教學(xué)時(shí)要緊緊抓住這一點(diǎn)。

2、學(xué)法指導(dǎo)

（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。

（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。

四、說教學(xué)過程

（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？蠟燭燃燒是不是化學(xué)變化？引出問題一"在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？"

進(jìn)而提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)。

②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

【設(shè)計(jì)意圖】：從學(xué)生以前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)入手，讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。

問題三"根據(jù)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你猜想"化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系是什么？"

學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變。"真理只有一個(gè)，同學(xué)們的猜想中哪一種是正確的呢？"

進(jìn)入第二流程

（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

①確定探究內(nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容（注：為更加便于學(xué)生理解有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，增加白磷燃燒實(shí)驗(yàn)；由于課本所給的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)原理相同，學(xué)生探究時(shí)只對(duì)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，而對(duì)氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)不再重復(fù)）。

探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

探究實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論

實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷、氣球。

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。"究竟哪一種方案的結(jié)論正確？"讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。

【設(shè)計(jì)意圖】：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、與錐形瓶相配的膠塞、小試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。

兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變。"為什么呢？"這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，接下來就利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。

（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

【設(shè)計(jì)意圖】：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

接著提問"為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？"通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。

（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

1、小明把水蒸發(fā)后，收集的水蒸汽的質(zhì)量和原來相等，所以他認(rèn)為水蒸發(fā)的過程遵守質(zhì)量守恒定律，這種看法對(duì)嗎？

2、很多同學(xué)過生日時(shí)，都會(huì)點(diǎn)上漂亮的生日蠟燭：

①、寫出該化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，并指出反應(yīng)物和生成物

②、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系

③、當(dāng)你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時(shí)還有大部分蠟燭沒有燃燒，這部分蠟燭能不能算作"參加"反應(yīng)的物質(zhì)？

④、通過上面的分析，你對(duì)"參加反應(yīng)的物質(zhì)"、"質(zhì)量總和"有何理解？

3、水電解器中有150g水，電解一段時(shí)間后，為什么只生成16g氧氣和2g的氫氣？參加反應(yīng)的水的質(zhì)量是多少？

【設(shè)計(jì)意圖】：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。

（5）課堂小結(jié)

通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

【設(shè)計(jì)意圖】通過本環(huán)節(jié)，使知識(shí)系統(tǒng)化并延伸到學(xué)習(xí)方法的歸納。

（6）課堂鞏固練習(xí)。在本環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)5個(gè)習(xí)題，包括3個(gè)基礎(chǔ)題、1個(gè)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題和1個(gè)思考題，目的在于：在以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究的基礎(chǔ)上，以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。

附：

基礎(chǔ)題

1、在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）

A、物質(zhì)的種類B、分子的種類C、原子的種類

2、將31.6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中剩余固體的質(zhì)量是28.4g則生成氧氣的質(zhì)量是（）

A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g

3、山好水好釀好酒，岳陽龍灣以酒出名，其釀酒技術(shù)相傳是杜康化成道人來龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過程可以表示為：酒精+O2點(diǎn)燃CO2+H2O.根據(jù)這個(gè)表達(dá)式，有關(guān)酒精的說法正確的是（）

A、酒精中一定含有C、H、O三種元素

B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素

C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素

D、酒精是一種單質(zhì)

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式

根據(jù)表達(dá)式分析，如果稱量鎂和生成物的質(zhì)量，有什么變化？

②、觀察圖片，回答問題：根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，解釋反應(yīng)后，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量輕的原因zqmbj.cn

③、小明根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為、這個(gè)實(shí)驗(yàn)不適合許多學(xué)生一起在實(shí)驗(yàn)室同時(shí)操作，他的想法有道理嗎？

④、Mg+O2點(diǎn)燃MgO這和式子是否能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律？為什么？

思考題：

5、有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的說法是否有科學(xué)道理？

五、說板書設(shè)計(jì)：

質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變

原子的種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

三、應(yīng)用

說課完畢，請(qǐng)各位評(píng)委批評(píng)指正！

中學(xué)化學(xué)說課稿 篇7

各位評(píng)委、各位同行：大家好：

今天我說課的課題是新課標(biāo)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)。我打算從教學(xué)理念、教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)反思三個(gè)方面來完成我的說課任務(wù)。

一、說我的教學(xué)理念。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，普遍存在著教師像演員，而學(xué)生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今天的新課標(biāo)下師生角色還能是這樣嗎？不！我認(rèn)為應(yīng)該讓學(xué)生做演員，教師做導(dǎo)演；應(yīng)該讓學(xué)生去表演、去體驗(yàn)、去收獲；應(yīng)該讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下充分發(fā)揮自己的主觀能動(dòng)性，真正成為學(xué)習(xí)的主體。

也就是說，我們教師應(yīng)該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應(yīng)該關(guān)注如何幫助學(xué)生演好！為此，我認(rèn)為我們教師必須準(zhǔn)確把握兩點(diǎn)：一是相關(guān)的教學(xué)內(nèi)容，即學(xué)生要演什么；二是學(xué)生的現(xiàn)有水平，即學(xué)生能演什么。三是具體的教法和學(xué)法，即學(xué)生該怎么演。

對(duì)于本課時(shí)來說，學(xué)生到底要演什么？我認(rèn)為依據(jù)有兩個(gè)，一是課程標(biāo)準(zhǔn)：課標(biāo)明確指出，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用或通過實(shí)驗(yàn)探究來了解金屬的主要性質(zhì)，即構(gòu)建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價(jià)值：金屬的化學(xué)性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學(xué)習(xí)電化學(xué)時(shí)將得到應(yīng)用與拓展；而選修6的學(xué)習(xí)將繼續(xù)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＳ纱宋覍⒅赝怀鋈c(diǎn)：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，構(gòu)建出金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知模型；三是突出提高學(xué)生全面觀察的能力，使學(xué)生形成積極的自我認(rèn)同。這三點(diǎn)均為本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，其中第三點(diǎn)還是本課時(shí)的教學(xué)難點(diǎn)。

對(duì)于本課時(shí)來說，學(xué)生能演什么呢？我認(rèn)為初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序。同時(shí)還具備了基本的實(shí)驗(yàn)技能，并剛剛學(xué)習(xí)了分類觀和氧化還原觀。這些都是學(xué)生能夠表演的基礎(chǔ)。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認(rèn)為學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完全能夠自主通過簡單的實(shí)驗(yàn)探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，自主完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

二、說我的教學(xué)設(shè)計(jì)。

本課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實(shí)現(xiàn)本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)，即用鐵的認(rèn)知模型同化建構(gòu)出鈉的認(rèn)知模型，用金屬的物理性質(zhì)認(rèn)知模型去同化建構(gòu)金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型，并讓學(xué)生在合作和實(shí)驗(yàn)探究的氛圍中去進(jìn)行學(xué)習(xí)。具體教學(xué)設(shè)計(jì)如下：

課前：先將學(xué)生分組，學(xué)生人人參與，自主分工，使每個(gè)學(xué)生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時(shí)下發(fā)學(xué)案，指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧，明確目標(biāo)。減少知識(shí)差距，使不同層次的學(xué)生都能演好。

課中：通過兩次使用預(yù)測(cè)、驗(yàn)證、總結(jié)這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構(gòu)建鈉的認(rèn)知模型、同化構(gòu)建金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型以完成教學(xué)任務(wù)。

首先，根據(jù)學(xué)生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強(qiáng)形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學(xué)生帶入新課中、進(jìn)入金屬的世界。

其次，進(jìn)入?yún)R報(bào)預(yù)測(cè)環(huán)節(jié)：由學(xué)生匯報(bào)學(xué)案中的三個(gè)問題。

1.收集觀察身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認(rèn)知模型，為同化構(gòu)建金屬化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型做好了鋪墊；

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應(yīng)，引導(dǎo)用新視角看待老問題，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì)，使認(rèn)識(shí)水平得到提高；

3.由生活中的金首飾，引出金屬活動(dòng)性順序，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)出鈉的化學(xué)性質(zhì)，并對(duì)預(yù)測(cè)質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的好奇心。

接著，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證環(huán)節(jié)?？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗(yàn)證預(yù)測(cè)，又提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全。

而后，學(xué)生按照學(xué)案中的實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應(yīng)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象，匯報(bào)結(jié)論。匯報(bào)中引導(dǎo)學(xué)生得出鈉能與氧氣反應(yīng)，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不易觀察全面，但這卻正是培養(yǎng)學(xué)生觀察能力的好素材！所以我決定讓學(xué)生做兩次鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。第一次不作過多指導(dǎo)，讓學(xué)生在匯報(bào)時(shí)自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵(lì)學(xué)生重做實(shí)驗(yàn)，多角度全面觀察，使學(xué)生的觀察能力得到提高，更使他們體驗(yàn)到科學(xué)探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認(rèn)為在難點(diǎn)的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學(xué)生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學(xué)生樂在其中。同時(shí)讓學(xué)生體會(huì)到人類對(duì)未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學(xué)探究之樂是建立在苦苦追尋基礎(chǔ)之上的。有利于他們科學(xué)素養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應(yīng)，讓反應(yīng)結(jié)果推翻學(xué)生在初中所學(xué)的簡單的金屬置換觀，這又有利于學(xué)生批判性思維能力的提高。

最后，進(jìn)入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。

一是通過學(xué)生所發(fā)現(xiàn)的對(duì)與錯(cuò)，總結(jié)得出實(shí)踐才是檢驗(yàn)真理的`唯一標(biāo)準(zhǔn)，以形成尊重客觀事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

二是通過學(xué)生所同化建構(gòu)出的認(rèn)知模型，總結(jié)得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想，實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科內(nèi)在知識(shí)的拓展。

三是通過學(xué)生所歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強(qiáng)弱的差異。

至此教學(xué)重點(diǎn)任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識(shí)以及學(xué)生由鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所引發(fā)的對(duì)金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成。

課后：教師可引導(dǎo)學(xué)生去猜想、查證，把教學(xué)延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，檢驗(yàn)教學(xué)效果。

以上是我這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，針對(duì)這節(jié)課的教學(xué)以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學(xué)反思：

1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學(xué)生由一種舊知識(shí)同化構(gòu)建出另一種新知識(shí)，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的不斷拓展；

2.充分采用自主實(shí)驗(yàn)探究，可以實(shí)現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法，以及實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力的不斷提高；

3.充分采用群體合作學(xué)習(xí)，可以實(shí)現(xiàn)學(xué)生積極地自我認(rèn)同并欣賞他人的不斷形成。

各位評(píng)委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計(jì)感悟，即教師巧導(dǎo)演，學(xué)生樂表演，教師喜贊賞，學(xué)生樂思考。我真誠地期望我們的學(xué)生能夠在滿心喜樂的氛圍中學(xué)習(xí)，能夠在探究創(chuàng)新中成長。

我的說課就到這里，請(qǐng)多指教。

謝謝大家！

中學(xué)化學(xué)說課稿 篇8

一、說教材

從知識(shí)結(jié)構(gòu)來說：氧氣對(duì)學(xué)生來說是一種非常熟悉的氣體，教材把它放在第二章第二節(jié)，以作為學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的起始點(diǎn)，為進(jìn)一步揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)提供事實(shí)材料，是教材編寫的成功之處。本節(jié)教材從學(xué)生熟悉的內(nèi)容——氧氣的用途入手，引出氧氣的物理性質(zhì)，進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)介紹氧氣的化學(xué)性質(zhì)，最后總結(jié)出化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念，層層深入，符合初中學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的認(rèn)知規(guī)律和建構(gòu)主義教育論的元認(rèn)知規(guī)律。

從能力培養(yǎng)來說：通過看圖認(rèn)識(shí)氧氣的用途開始，到觀察氧氣的顏色、狀態(tài)，到聞氧氣的氣味，再到觀察木炭、硫、鐵在氧氣中的燃燒現(xiàn)象，可以說教材深入淺出，為后面幾節(jié)氫氣、碳及其化合物等內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了一個(gè)合理的思維模式。

從情感培養(yǎng)來說：通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣和探索自然的精神。知道化學(xué)反應(yīng)的重要用途。

從本節(jié)教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)來說：

重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的概念。

難點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)的理解及應(yīng)用。

二、說教法

根據(jù)教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點(diǎn)及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課采用自主學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)方法。

1、氧氣的用途和物理性質(zhì)采用自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。

三、說學(xué)法

氧氣是在自然科學(xué)學(xué)習(xí)中系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，因此在教學(xué)過程中根據(jù)人的正常感觀習(xí)慣，指導(dǎo)學(xué)生先按色、嗅、味、狀態(tài)的順序去認(rèn)識(shí)氧氣的物理性質(zhì)，再通過自主閱讀去了解氧氣的溶解性和密度等物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生形成一個(gè)觀察以及描述物質(zhì)物理性質(zhì)的正確習(xí)慣順序。

對(duì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

通過碳、硫、鐵與氧氣的反應(yīng)事實(shí)，歸納得出氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)使學(xué)生的理性思維再一次得到升華

總之本節(jié)課的學(xué)法形成，對(duì)以后學(xué)習(xí)具體物質(zhì)的性質(zhì)與用途提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學(xué)法上重在指導(dǎo)學(xué)生形成一種良好的正確的思維習(xí)慣。

四、說教學(xué)過程

1、討論激趣，明確目標(biāo)，引入新課，了解用途

課前準(zhǔn)備：學(xué)生預(yù)習(xí)并查閱有關(guān)氧氣用途的資料。

新課引入：

問題：我們生存所必須的氣體是什么？同學(xué)們請(qǐng)想一想氧氣除了可供給我們呼吸以外，在日常生活中，它還有哪些應(yīng)用？同學(xué)們可將事先通過各種途徑了解的知識(shí)向大家介紹一下。

通過兩個(gè)問題的討論，結(jié)合課本上的插圖，學(xué)生們已經(jīng)集中了注意力，大大調(diào)動(dòng)了他們的學(xué)習(xí)興趣，明確了學(xué)習(xí)目標(biāo)，同時(shí)也對(duì)課外自主學(xué)習(xí)情況進(jìn)行了檢查。

2、自主學(xué)習(xí)，了解物理性質(zhì)

（1）請(qǐng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本34頁內(nèi)容---------氧氣的物理性質(zhì)。

提出問題：書上所描述的物理性質(zhì)，有哪幾點(diǎn)你可以通過觀察、實(shí)驗(yàn)或事實(shí)來證明？

（2）出示一瓶氧氣，讓學(xué)生觀察，并指導(dǎo)學(xué)生如何聞氧氣的氣味。

（3）指導(dǎo)學(xué)生描述某一物質(zhì)的物理性質(zhì)，一般都是從色、嗅、味、狀態(tài)、密度、溶解性等幾方面進(jìn)行研究的。

這樣經(jīng)過自主學(xué)習(xí)、討論證明、觀察實(shí)驗(yàn)等方法既對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行了指導(dǎo)，也有利于學(xué)生對(duì)氧氣物理性質(zhì)的記憶。

3、實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)性質(zhì)

（1）問題1：了解了氧氣的物理性質(zhì)以后，大家肯定在想了，氧氣會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？我們可以通過什么方法來證明呢？

（2）問題2：實(shí)驗(yàn)的目的是什么？我們可以怎樣進(jìn)行這些實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)過程中我們應(yīng)注意觀察什么？

（3）以木炭為例通過觀察實(shí)驗(yàn)完成下表第一欄：

表一、物質(zhì)和氧氣反應(yīng)（課本35頁）

同時(shí)連續(xù)完成硫燃燒實(shí)驗(yàn)和鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，然后由學(xué)生自主完成表格一的剩余部分，教師進(jìn)行指導(dǎo)。

（4）最后要向?qū)W生說明鐵絲與氧氣反應(yīng)的集氣瓶內(nèi)事先裝少量水或細(xì)沙的原因。

經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生不僅掌握了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，更主要的是培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為以后更好地利用實(shí)驗(yàn)探究自然科學(xué)知識(shí)打下基礎(chǔ)。

（5）總結(jié)出氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧化性和助燃性。

4、歸納小結(jié)，知識(shí)的升華

（1）教師講述：為了更好地系統(tǒng)地學(xué)習(xí)一類知識(shí)，我們常用比較歸納的方法。對(duì)化學(xué)反應(yīng)我們常根據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的共同特征，歸納為多種反應(yīng)類型。現(xiàn)在我們來比較一下今天學(xué)習(xí)的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，看它們有什么共同特征。

（2）教師陳述：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念。

（3）為了使學(xué)生能正確區(qū)分化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不至于把兩者混淆，用多媒體設(shè)計(jì)成答題小游戲來完成以下練習(xí)：

指出下列文字所表示的化學(xué)反應(yīng)，哪些是氧化反應(yīng)？哪些是化合反應(yīng)？

（4）問題：今天學(xué)習(xí)的氧氣的性質(zhì)和它的用途之間有什么聯(lián)系？

通過這一問題的討論，使學(xué)生從理論高度認(rèn)識(shí)性質(zhì)和用途之間的關(guān)系，同時(shí)作為本節(jié)課的小結(jié)，使學(xué)生從感性材料上升到理論知識(shí)，使學(xué)生得到意義上的構(gòu)建。

5、布置作業(yè)，持續(xù)學(xué)習(xí)

（1）必做題：課后練習(xí)4、5題。

（2）探究題：今天我們研究了有關(guān)氧氣的知識(shí)，還有很多方面沒有涉及到，請(qǐng)大家通過各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“氧氣和我們的生活”為主題準(zhǔn)備一份發(fā)言稿。

其中探究題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報(bào)中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)會(huì)觀察。

五、說板書設(shè)計(jì)

除了用多媒體逐條展示，完成表格一（見上）以外，再在黑板上列出重點(diǎn)知識(shí)，以利于學(xué)生明確本課學(xué)習(xí)內(nèi)容，加深記憶。

一、氧氣的用途

二、氧氣的物理性質(zhì)：

（1）、一般情況下，氧氣是無色無味的氣體。

（2）、密度略大于空氣。

（3）、不易溶于水

（4）、有三態(tài)變化

三、化學(xué)性質(zhì)：

（1）助燃性

（2）氧化性

能使帶火星的木條復(fù)燃

硫+氧氣→二氧化硫

碳+氧氣→二氧化硫既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)

鐵+氧氣→二氧化硫

中學(xué)化學(xué)說課稿 篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

過程與方法

初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品（燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋）。

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢？這就是這節(jié)課要討論的問題。（板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎？

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？

（生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下）

師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：（死海圖片）

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好！下面我們來做實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動(dòng)與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小？如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小？

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實(shí)驗(yàn)室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢？

[實(shí)驗(yàn)]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0．5g、1．0g、1．5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

[小結(jié)]①對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。

師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實(shí)驗(yàn)判斷。

【探究實(shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。（與死海的漂浮原理相同）

師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請(qǐng)同學(xué)們看教材第42—43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36．0克。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對(duì)嗎？為什么？

（1）在20℃時(shí)，100克水中溶解36．0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

（2）在20℃時(shí)，100克水中最多只能溶解36．0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36．0g/（100g+36．0g）×100%=26．47%。

（3）錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的`質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（板書講解解答過程）

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

[教師小結(jié)]在這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。

師：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：

在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

（學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成）

課后小結(jié)

師（在教室巡回指導(dǎo)后）：剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)？

（生思考、回憶）

師（布置練習(xí)）：生活中你們都見到過哪些溶液，請(qǐng)你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。

幼兒園說課稿《中學(xué)化學(xué)說課稿集錦(9篇)》一文希望您能收藏！“幼兒教師教育網(wǎng)”是專門為給您提供幼兒園說課稿而創(chuàng)建的網(wǎng)站。同時(shí)，yjs21.com還為您精選準(zhǔn)備了中學(xué)化學(xué)說課稿專題，希望您能喜歡！