離子反應教案模板

離子反應教案。

要求教學計劃要以教學大綱和教材為依據(jù)，做到目的明確，要求恰當。教師要準備好教案，這是教師職責的一部分。在培養(yǎng)教師的綜合教學能力方面，編寫教案起著非常大的作用。關于寫教案你有沒有自己的經(jīng)驗呢？經(jīng)過收集，欄目小編整理了離子反應教案，希望對你的工作和生活有所幫助。

離子反應教案(篇1)

各位評委：

晚上好！

我是XX班的XX。

今天我說課的題目是《離子反應》，本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導電性實驗為切入點，引入了強、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質(zhì)和意義。

本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個課時，是對溶液導電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續(xù)和深化。同時，也是后面學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，對溶液中進行的氧化還原反應、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識的學習起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學的學習中起著承上啟下的過渡作用。

基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節(jié)課的教學重點定為，強弱電解質(zhì)的區(qū)分、掌握離子反應及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。

在初中科學中，學生已經(jīng)做過溶液導電性實驗，對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學難點定為，掌握離子反應及其發(fā)生條件，學會離子方程式的書寫。

針對以上內(nèi)容我制定了如下的教學目標：

知識與技能

1.說出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別；

2.初步掌握離子反應及其發(fā)生條件，會書寫離子方程式。

過程與方法

1.通過電解質(zhì)溶液導電性實驗的分析，增強解決問題的能力；

2.通過比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀

通過對離子反應的分析，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識。

結合本節(jié)課知識和《高中化學課程標準》的要求，本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法，并結合講授法、自主學習法和多媒體輔助教學法來實現(xiàn)我的教學目標。

我的教學過程分為以下四個部分：

1.適當復習，引入正題

復習電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

提出疑問：“在相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎？”，通過復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

2.探索新知，歸納總結

我將向?qū)W生提出疑問：“什么是離子反應？”在解決這一問題的過程中，我首先通過演示電解質(zhì)溶液導電性實驗，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強、弱電解質(zhì)的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個反應中其余兩種離子是否參與了反應呢？”，學生據(jù)此進行大膽假設，并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由實驗現(xiàn)象得出結論：兩個反應實質(zhì)上都是CO32-與Ca2+結合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。

之后，我將引導學生進行實驗探究離子反應的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應；探究二：大理石與鹽酸的反應；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，歸納出復分解反應發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過另一反應類型——氧化還原反應的回顧，總結出離子反應的發(fā)生條件。

3.明確規(guī)則，掌握書寫

我將對離子反應的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中，引導學生進一步復習鞏固強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，從它們在水溶液中的存在形式，電離方程式等方面歸納總結強、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手，激發(fā)學生興趣，通過寫出相應離子方程式引導學生發(fā)現(xiàn)四個步驟中的難點，把握書寫離子方程式的關鍵在于“拆”，并在今后的書寫中引起重視。

4.學以致用，復習鞏固

我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識。

最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。

板書設計：

離子反應

一、強、弱電解質(zhì)

二、離子反應

1.概念

2.反應條件

3.離子方程式的書寫步驟

4.離子方程式的意義

離子反應教案(篇2)

一、指導思想與理論依據(jù)

“離子反應”的相關內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經(jīng)的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現(xiàn)。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。

在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。

三、學情分析

學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。

四、本節(jié)課教學目標設計

知識與技能：

1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；

3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

過程與方法：

1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。

2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；

3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

【重點】

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書寫。

【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。

五、教學準備

1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。

2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學基本思路

本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學方法

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等

離子反應教案(篇3)

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

二、學情分析

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。

學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

三、教學目標的確立。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質(zhì)，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。

四、教學重難點。

教學重點：

1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應實質(zhì)就是離子反應；

2.認識離子反應及離子方程式的意義；

3.學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

五、教法與學法：

學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。

學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

六、教學過程：

課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。

教學環(huán)節(jié)

教師活動預設

學生活動預設

設計意圖

引入新課（演示實驗）

一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。

[講述]

燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同？

電離方程式的書寫訓練

在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質(zhì)的強弱。

引出強弱電解質(zhì)的概念，使學生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

二、離子反應的特征。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

[演示實驗1]（ppt）

1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。

酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應

二.離子反應：有離子參加的反應

[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？

[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。

2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

[引導探究、歸納總結]

電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。

如何書寫離子方程式？

[學生活動，分組實驗]

現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應，書寫離子方程式

Na2co3+cH3cooH---

[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學式表示。

引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。

交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學式表示

(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。

學生感受實驗現(xiàn)象

描述現(xiàn)象，解釋原因

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結論

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

學生分組實驗，匯報實驗結果

Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現(xiàn)象一樣。

[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？

學生猜測，設計實驗

觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

學生活動

教師適時引導，設計恰當?shù)膶嶒灐?/p>

引導學生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。

通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。

培養(yǎng)學生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。

對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的

不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。

創(chuàng)設情景，

糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

實踐是檢驗真理的唯一標準。

讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。

物質(zhì)是實際存在的

物質(zhì)是聯(lián)系的

物質(zhì)是相互轉化的

方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質(zhì)分類、化學反應的類型有什么新的認識？

你通過哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？

[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為?。?/p>

學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。

學以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預習的習慣，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華

七、板書設計

板書設計（綱目式）

第三節(jié)離子反應

1.離子反應

（1）強弱電介質(zhì)及其電離

（2）離子反應及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意義

八、教學設計反思

本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。

或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應教案(篇4)

（第一課時）

一、教學目標

1、知識與技能目標

（1）讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。

（2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區(qū)別

2、情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

二、教學重點、難點

電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念

三、教學方法

討論＋探究

四、教學過程

〔引入〕物理學上，根據(jù)能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學習電解質(zhì)及其相互間反應的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

分析：

1、強調(diào)關鍵字。

2、強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小結：化合物：

1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導電。

討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；

二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身電離。

〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）

（二）強、弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結] 電解質(zhì)的分類：

1、強電質(zhì)（全部電離）

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3

2、弱電解質(zhì)（部分電離）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2

其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？

解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。

思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？

影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。

練習：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。

（3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。

討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。

討論：金屬導電與電解質(zhì)導電有何不同？

課堂小結

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2、判斷電解質(zhì)要”三看”

3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

4、電離

第二節(jié)《離子反應》課堂測評訓練題

練習一

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

1．下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物

D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物

2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

A．金屬鈉

B．液氯

C．三氧化硫

D．乙醇

3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸鋇

4．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體

5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

B．HCl、KOH、NaHCO3

C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

D．BaSO4、CaCO3、HNO3

6．下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是

A．固態(tài)氫氧化鈉

B、液態(tài)氯化鎂

C、氯化鈉溶液

D、鎂

7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是

A．CO2氣體通入NaOH溶液中

B．CO2氣體通入澄清石灰水中

C．NH3通入CH3COOH溶液中

D．NH3通入鹽酸中

8．下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

9．下列屬于強電解質(zhì)的是

① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A．熔化時不導電

B．水溶液的導電能力很弱

C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

D．不是離子化合物是極性共價化合物

離子反應教案(篇5)

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒槟繕说男吕砟?，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內(nèi)容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

二、教學目標

根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。

教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。

以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排

1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究：

完成實驗〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。

[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：

表一：

小結：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應。

[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結。

小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進行實驗操作，匯報實驗結果。

3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應后

Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

Ba2+ Cl—

這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。

4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過學生完成〔實驗2—2〕并填表：

填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學生完成〔實驗2—3〕并填表：

實驗

反應前溶液中的離子

反應后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

填表后全班交流，總結出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流：離子反應的應用。

設計實驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。

7、歸納總結：歸納總結本節(jié)內(nèi)容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題

六、教學反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

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